广东省江门市培英初级中学九年级下学期3月月考化学试题（解析版）-A4

这是一份广东省江门市培英初级中学九年级下学期3月月考化学试题（解析版）-A4，共13页。试卷主要包含了00g，9-1等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(15小题，每题3分，共45分)
1. 被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是
A. 侯德榜B. 张青莲C. 拉瓦锡D. 杨振宁
【答案】A
【解析】
【详解】A、侯德榜发明了侯式制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，选项正确；
B、张青莲参与计算相对原子质量，选项错误；
C、拉瓦锡测定空气中氧气的含量，选项错误；
D、杨振宁是著名的物理学家，选项错误。
故选A。
2. 蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的
A. 食醋B. 肥皂水
C. 氢氧化钠溶液D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】显酸性物质能和显碱性物质反应生成盐和水等物质，物质R呈酸性，应该用显碱性物质中和，食醋和稀盐酸都是显酸性物质，不能用来除去R，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用来除去R，肥皂水显碱性，可以用来除去R。故选：B。
3. 合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A. NH4H2PO4B. CO(NH2)2C. K2SO4D. Ca3(PO4)2
【答案】A
【解析】
【分析】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C不正确；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故D不正确。故选A。
故选A.
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥。
4. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是
A 铁B. 碘C. 锌D. 钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故A正确；B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故B错误；C、锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；D、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨骼和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故D错误。故选A。
5. 氟是人体必需的微量元素之一，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中，正确的是（ ）
A. 氟原子的中子数为9B. 氟的相对原子质量是19.00g
C. 氟离子的结构示意图D. 氟原子在化学反应中易失去电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中氟元素部分信息可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为9，而不是中子数是9，不符合题意；
B、根据元素周期表中氟元素部分信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
C、根据元素周期表中氟元素部分信息可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有7个电子；最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氟离子，符合题意；
D、由C选项的分析，氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氟离子，不符合题意。故选C。
6. 化学实验室中的药品按物质类别分类放置。如图是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】解：实验室中物质的存放是按照类别来存放的，盐酸、醋酸、硫酸属于酸，所以做完实验后，硫酸应该放置在酸性物质的地方，即B处。
故选：B。
7. 以下是人体中几种液体的正常pH，其中酸性最强的是
A. 胃液(0.9-1.5)B. 血液(7.35〜7.45)C. 胆汁(7.1-7.3)D. 唾液(6.6-7.1)
【答案】A
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】A、胃液的pH范围为0.9~ 1.5，小于7，显酸性；
B、血液的pH范围为7.35~7.45，显碱性；
C、胆汁的pH范围为7.1 ~ 7.3，显碱性；
D、唾液的pH范围为6.6~ 7.1，可能显酸性、中性或碱性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强；故选A。
8. 如图是某件衣服标签的部分内容，以下说法错误的是（ ）
A. 羊毛是天然纤维
B. 涤纶是合成纤维
C. 可用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶
D. 合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维的好
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛属于天然纤维，正确；
B、涤纶属于合成纤维，正确；
C、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶，正确；
D、合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维的差，错误；
故选D。
9. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A. 用硫酸除铁锈：
B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：
C. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：
D. 除去铜粉中少量的铁粉：
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，用硫酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)+3H2O，故错误；
B、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，故正确；
C、NaOH具有强烈的腐蚀性，故医疗上用碱性物质Mg(OH)2、Al(OH)3等中和过多胃酸，故错误；
D、金属单质铁与酸、盐溶液发生置换反应时，都是生成亚铁盐，故除去铜粉中少量的铁粉的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误。
故选B。
10. 尿素[CO(NH2)2]是一种重要的化学肥料。下列说法正确的是
A. 尿素属于复合肥料B. 60g尿素中含有氮元素的质量为28g
C. 尿素中含有氢分子D. 尿素中碳、氧两种元素的质量比为1：1
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A、尿素[CO(NH2)2]只含营养元素N，属于氮肥，错误，B、根据元素质量=物质质量×元素质量分数，60g尿素中含有氮元素的质量=60g×28/60×100%=28g，正确，C、尿素[CO(NH2)2]是由尿素分子构成，尿素分子中含有氢原子，错误，D、尿素中碳、氧两种元素的质量比为12：16，错误，故选B
考点：化学肥料，根据化学式进行的计算，物质的构成
11. 下列对意外事故的处理方法错误的是
A. 碱溶液洒在衣服上，用水冲洗后再涂上硫酸溶液
B. 洒在桌子上的酒精着火，应立即用湿抹布或沙子盖灭
C. 有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓
D. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱溶液洒在衣服上，用水冲洗后再涂上硼酸溶液，不能涂硫酸因为硫酸对衣服也有强烈的腐蚀性，选项错误；
B、洒在桌子上的酒精着火，应立即用湿抹布或沙子盖灭，选项正确；
C、有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓，选项正确；
D、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，选项正确；
故选A。
12. 盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是
A. 添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B. 硝酸钾在农业上可用作复合肥
C. 农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D. 用纯碱除去面粉发酵生成的酸
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查的是常用盐的用途，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，常见化肥的种类和作用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠具有毒性，复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的肥料，硫酸铜中的铜离子具有杀菌的作用，纯碱能与酸反应生成二氧化碳来解答。
A、亚硝酸钠具有毒性，不能用于保鲜食品，故A错误；
B、硝酸钾的组成中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故B正确；
C、硫酸铜具有杀菌的作用，能用于配制农药波尔多液，故C正确；
D、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，从而除去酸，故D正确。故选A
13. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒精能使蛋白质变性，破坏细菌的蛋白质结构，故可用酒精对图书馆桌椅消毒，不符合题意；
B、厨余垃圾含N、P、K等元素，故可用厨余垃圾制肥料，实现资源的有效利用，不符合题意；
C、氢氧化钠能与油脂发生反应，故可用氢氧化钠去除厨房油脂，不符合题意；
D、白醋能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，生成可溶性盐，可用白醋清洗水壶中的水垢；硬水中含有较多钙镁化合物，没有水垢，劳动项目与所述的化学知识没有关联，符合题意。
故选D。
14. 我国2023年世界环境日的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该主题的是
A. 植树造林绿化环境B. 随意焚烧生活垃圾
C. 推广绿色能源汽车D. 研制可降解的材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、植树造林绿化环境，可以改善生存环境，做法符合该主题，故选项错误。
B、随意焚烧生活垃圾，燃烧会产生的大量的空气污染物，会造成环境污染，做法不符合该主题，故选项正确。
C、推广绿色能源汽车，可节约资源，减少污染，保护环境，做法符合该主题，故选项错误。
D、研制可降解材料，减少白色污染，做法符合该主题，故选项错误。
故选：B。
15. 某活动小组利用数据采集器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A. a点所示溶液中，溶质只有NaCl
B. 该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
C. b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D 向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点对应溶液的pH小于7，显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，选项错误；
B．图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，选项错误；
C．b点时溶液的pH=7，表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，选项正确；
D．c点时溶液的pH大于7，显碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，选项错误。
故选：C。
二、非选择题：本大题共6小题，共55分
16. 写出下列物质或其主要成分的化学式，并对该物质进行分类(酸、碱、盐、氧化物).
【答案】 ①. HCl ②. 酸 ③. Ca(OH)2 ④. 碱 ⑤. CaCO3 ⑥. 盐 ⑦. CaO ⑧. 氧化物 ⑨. Na2CO3 ⑩. 盐 ⑪. NaOH ⑫. 碱
【解析】
【详解】盐酸是氯化氢的水溶液，主要成分氯化氢的化学式为HCl，解离出的阴离子都是氢离子，属于酸；
消石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为Ca(OH)2，是由金属离子和氢氧离子构成，属于碱；
石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，是由金属离子与酸根离子构成，属于盐；
生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，是由金属离子与酸根离子构成，属于盐；
苛性钠是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，是由金属离子和氢氧离子构成，属于碱。
17. 氯化钠是食盐的主要成分，是生活中离不开的物质。
（1）从微粒角度看：氯化钠由________(用粒子符号表示)构成。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为________(填操作序号))

（3）以上操作中有明显错误的是________(填序号)。
（4）操作④中玻璃棒的作用是________。
（5）蒸发操作中，当蒸发皿中出现________时，停止加热，利用余热蒸干。
【答案】（1）Na+、Cl- （2）①⑤②③⑥④ （3）⑥
（4）搅拌液体，使液体受热均匀，防止液体局部温度过高，造成液体飞溅
（5）出现较多量的固体时
【解析】
【小问1详解】
氯化钠由Na+、Cl-构成；
小问2详解】
粗盐提纯步骤：从试剂瓶中取粗盐，称量粗盐质量，将粗盐和水倒入烧杯，进行搅拌溶解，过滤掉溶液中不溶性物质最终蒸发重结晶，故顺序为①⑤②③⑥④；
【小问3详解】
操作⑥是过滤操作，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，液体流入漏斗需要用玻璃棒引流；
【小问4详解】
操作④是蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌液体，使液体受热均匀，防止液体局部温度过高，造成液体飞溅；
【小问5详解】
加热蒸发皿至出现较多量固体时停止加热，让余热烘干剩余液体；如果加热至固体全部析出，余热会使晶体溅出，损失产物。
18. 根据下图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为_______。
（2）写出用装置A制O2的化学方程式____；该装置中试管口略向下倾斜的原因是____。
（3）若用G装置采用排空气法收集CO2，气体应从_______进(选“b”或“c”)。
（4）化学兴趣小组的同学们对双氧水制取氧气的实验进行了多种尝试：
尝试一：他们发现药店里购买的双氧水在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入红砖粉末就会迅速分解，且反应结束后过滤出的红砖粉末可重复使用。试写出该反应的化学方程式_______，若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为_______。
尝试二：兴趣小组的同学用乙装置也可以制取氧气：用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于 H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2，当安全管中液面上升时，说明气压过大，此时如何停止该反应____。

【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 防止冷凝水倒流导致试管炸裂
（3）b （4） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. C ③. 将铂丝抽离过氧化氢溶液
【解析】
【小问1详解】
由图可知，装置图中仪器a的名称为集气瓶。
【小问2详解】
由图可知，装置A为固体加热型气体发生装置，且试管口未加棉花，所以应用氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，其化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；该装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止药品中的水分蒸发为水蒸气，然后在试管口冷凝成液态水倒流入热的试管底部，使试管炸裂。
【小问3详解】
若用G装置采用排空法收集二氧化碳，二氧化碳应从长导管进入，因为二氧化碳的密度比空气大，所以气体应从b进。
【小问4详解】
由题可知，如果用双氧水和红砖粉末制氧气就不需要加热，过氧化氢在红砖粉末做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；分液漏斗可以控制液体的流下速率，从而控制化学反应速率，所以若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为C；由题目可知，将铂丝插入过氧化氢溶液，立即产生O2，停止该反应时，应将铂丝抽离过氧化氢溶液。
19. 回答下列问题：
（1）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液，上述反应①的化学方程式为_______。
某学习小组发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖，对其是否变质进行探究。
【提出问题】NaOH是否变质?
【做出猜想】
（2）猜想1：该溶液没有变质。猜想2：该溶液部分变质。猜想3：_______。
【制定计划】经老师初步探究，上述氢氧化钠溶液中没有NaHCO3。学生在老师探究的基础上进一步探究。
（3）【进行实验】
【表达交流】
（4）上述实验a中，_______(选填“可以”或“不可以”)将CaCl2溶液改为澄清石灰水，原因：_______。
【思考评价】
（5）某一同学另取少量待测液，滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，他得出：该溶液没有变质，你认为他的说法_______(选填“正确”或“不正确”)，原因：_______。
【答案】（1） （2）该溶液完全变质
（3） ①. ②. 2
（4） ①. 不可以 ②. 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰
（5） ①. 不正确 ②. 滴加几滴稀盐酸，少量稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应
【解析】
【小问1详解】
反应①为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该溶液可能没有变质，也可能部分变质，也可能完全变质，故猜想3：该溶液完全变质；
【小问3详解】
a.取一定量的待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明待测液中含碳酸钠，发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：；
b.充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明上层清液中含氢氧化钠，则该溶液部分变质，则猜想2成立；
【小问4详解】
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故实验a中，不可以将氯化钙溶液改为澄清石灰水；
【小问5详解】
另取少量待测液，滴加几滴稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故无气泡产生，故他的说法不正确。
20. 归纳总结是学习化学的重要方法，在学习HCl与(Ca(OH)2溶液的化学性质时构建了如图知识网络图，A是一种金属氧化物，“一”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小红同学将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，溶液变为______色。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）B物质所属的类别是______。
（4）写出符合反应②的一个化学方程式：______，该反应属于______反应。(填四大基本反应类型)
（5）写出图中属于中和反应的化学方程式：______。
【答案】（1）红 （2）
（3）盐 （4） ①. （合理即可） ②. 复分解
（5）
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸显酸性，能是紫色石蕊溶液变红；
【小问2详解】
反应①是铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
据图可知，物质B既能和酸反应又能和碱反应，所以B属于盐；
【小问4详解】
A是一种金属氧化物，可以是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
【小问5详解】
酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应。盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：。
21. 小明同学在探究酸碱中和反应时，取40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液，溶液由无色变成红色，再向溶液中不断滴加质量分数为0.73%的稀盐酸，当溶液由红色恰好变为无色时消耗的稀盐酸的质量为100g，求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
所得溶液的质量分数为
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2%。
【解析】
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用酒精对图书馆桌椅消毒
酒精可以破坏细菌的蛋白质结构
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
自主探究：用NaOH去除厨房油污
NaOH可与油脂发生反应
D
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
硬水中含有较多的水垢
物质
化学式
类别
物质
化学式
类别
盐酸
________
________
消石灰
________
________
石灰石
________
________
生石灰
________
________
纯碱
________
________
苛性钠
________
________
实验操作
实验现象
实验分析及结论
学生实验
a.取一定量的待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应的化学方程式为______.
b.充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液
溶液变红
综上所述，猜想_____成立