浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题 含解析

这是一份浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题 含解析，共25页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 Cl 35.5 K 39 Mn 55
选择题部分
一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1. 下列物质不属于合成高分子材料的是
A. 石墨烯B. 顺丁橡胶C. 涤纶D. 酚醛树脂
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体，不是高分子，A符合题意；
B．顺丁橡胶其分子式为(C4H6)n，B不符合题意；
C．涤纶是一种由有机二元酸和二元醇通过化学缩聚制成的合成纤维，它属于高分子化合物的一种，C不符合题意；
D．由苯酚和甲醛在催化剂条件下缩聚、经中和、水洗而制成的树脂，它属于高分子化合物的一种，D不符合题意；
故选A。
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. KOHB. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
【详解】A．是强碱，是强电解质，A不符合题意；
B．是非电解质，B符合题意；
C．为盐，是强电解质，C不符合题意；
D．CH 3 COOH为弱酸，是弱电解质，D符合题意；
故选D。
3. 下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是
A. B. C. NaHSO4D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液显碱性，选项A错误；
B．属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，选项B正确；
C．NaHSO4属于强电解质，溶于水完全电离，溶液呈酸性是由于电离产生的，选项C错误；
D．能够完全电离出氢离子使溶液显酸性，选项D错误；
答案选B。
4. 下列说法正确的是
A. 基态价层电子的轨道表示式：
B. 的名称：2-乙基丁烷
C. 的VSEPR模型：
D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态Cu原子价层电子的轨道表示式，故A错误；
B．此有机物名称为3-甲基戊烷，故B错误；
C．水分子中心原子的价层电子对数是4，含有2个孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，故C正确；
D．的电子式为，故D错误；
故答案选C。
5. 下列各组比较不正确的是
A. 丙烯中键长：B. 键角：
C. 沸点：D. 水中溶解度：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳碳双键是由一个σ键和一个π键构成。碳碳单键是一个σ键，所以它的键长要长一些，故A正确；
B．甲烷分子中碳原子没有孤对电子，为正四面体形，的空间构型为平面三角形，键角：，故B正确；
C．晶体类型相同，均为分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，故C正确；
D．羟基为亲水基，烃基为憎水基，甲醇与水分子间形成氢键，水中溶解度：，故D错误；
故选D。
6. 工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A. O、F、Na、Al四种元素都位于p区B. 属于分子晶体
C. 中的配位体是FD. 离子半径：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na位于周期表的s区，A错误；
B．属于离子晶体，B错误；
C．是由Na+和组成，配位体是F，C正确；
D．属于电子层结构相同，核电荷数大的半径小，离子半径：，D错误；
答案选C。
7. 下列有机反应中，键没有发生断裂的是
A. 溴乙烷与NaOH溶液混合加热B. 乙醇与浓硫酸共热至170℃
C. 甲苯硝化生成TNTD. 光照下三氯甲烷与氯气反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴乙烷中与-Br相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，生成双键，键没有发生断裂，故A符合题意；
B．乙醇与浓硫酸共热至170℃，发生分子内脱水，每个乙醇分子会脱去羟基和与羟基相邻的碳原子上的一个H，甲基上的键会断裂，故B不符合题意；
C．甲苯硝化生成TNT，苯环上的键会断裂，氢原子被取代，故C不符合题意；
D．光照下三氯甲烷与氯气反应生成四氯化碳，三氯甲烷中C-H键被断开，氢原子被取代，故D正确；
故选：A。
8. 下列说法不正确的是
A. 可用浓溴水鉴别乙酸、乙醛、苯酚三种溶液
B. 攀登高山时需要防晒护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤
C. 核酸是由多种氨基酸通过肽键形成的一类生物大分子
D. 聚丙烯酸钠（）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓溴水与乙酸不反应，与乙醛发生氧化还原反应，乙醛具有还原性，使溴水褪色，与苯酚溶液生成三溴苯酚沉淀，可以鉴别乙酸、乙醛、苯酚三种溶液，A正确；
B．强紫外线能使蛋白质变性，攀登高山时需要防晒护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤，B正确；
C．核酸是由许多核苷酸连接成的一种高分子化合物，C错误；
D．聚丙烯酸钠（）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂，D正确；
答案选C。
9. 下列关于热化学反应的描述正确的是
A. ，则含1ml 的溶液与含1ml NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ
B. 甲烷的燃烧热，则
C. 500℃、30MPa下， ，将1.5ml 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
D. 同温同压下，在光照或点燃条件下的的数值相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．是弱酸，电离需要吸热，1ml 的溶液与含1ml NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3kJ，A错误；
B．甲烷的燃烧热，生成液态水放出热量为890.3kJ，则生成气态水放热少， ，B错误；
C．合成氨反应为可逆反应，1.5ml 和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，C错误；
D．同温同压下，在光照或点燃条件下的的数值相同，与反应条件无关，D正确；
答案选D。
10. 下列化学用语不正确的是
A. 碳酸氢钠水解的离子方程式：
B. 合成聚对苯二甲酸乙二酯化学方程式：
C. 向氯化银悬浊液中加入氨水的化学方程式：
D. 向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠水解的离子方程式：，A错误；
B．合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式：
，羧基与羟基脱水生成高分子酯，B正确；
C．向氯化银悬浊液中加入氨水氯化银沉淀溶于氨水，化学方程式：，C正确；
D．向乙酰胺中加入盐酸在加热条件下发生水解，生成CH3COOH和铵根离子，离子方程式：，D正确；
答案选A。
11. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. 利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
B. 利用图②装置制备氢氧化铁胶体
C. 利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀
D. 利用图④装置验证乙炔可使酸性溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．测定Zn和稀硫酸反应的速率必须用到秒表进行计时，且反应时加入溶液应该用分液漏斗，选项A错误；
B．置制备氢氧化铁胶体应该向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项B错误；
C．锌比铁活泼，锌做负极，铁做正极，牺牲阳极法为还原性强的金属将作为负极发生氧化还原反应而牺牲消耗，被保护的金属作为作为正极，免于被腐蚀，选项C错误；
D．饱和食盐水与电石反应会产生硫化氢杂质，硫化氢具有还原性会将酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误；
答案选C。
12. 某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂X可能为溶液B. 用红外光谱（IR）可检测到M中含有酯基
C. Y的结构简式为D. N可以发生取代、加成、氧化等反应
【答案】B
【解析】
【分析】苯酚与试剂X反应生成苯酚钠，X可以是NaOH或Na2CO3，苯酚钠与氯乙酸发生取代反应生成M，M与Y(丙烯醇)反应生成N。
【详解】A．苯酚生成苯酚钠，可以用NaOH或Na2CO3，则试剂X可能为溶液，A正确；
B．用红外光谱(IR)可检测到M中含有C=O键，C-O-C键等，不能检测到酯基，B错误；
C．由以上分析，Y的结构简式为，C正确；
D．N中有酯基和碳碳双键，可以发生取代、加成、氧化等反应，D正确；
答案选B。
13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，基态Z原子只有1个未成对电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z>YB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C. W与Z形成的化学键是σ键D. W与X形成的化合物一定为非极性分子
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，则W为H元素；X的s轨道电子数是p轨道电子数的2 倍，则X为C元素；W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，则Y为P元素；基态Z原子只有1个未成对电子，则Z为Cl元素
【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Cl>P，故A正确；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>C，则最高价氧化物对应水化物的性HClO4>H2CO3，故B错误；
C．H和Cl形成的化学键是H-Cl键，为s-p σ键，故C错误；
D．H和C形成的化合物可能是CH4，是非极性分子，也可能是形成其他更加复杂的烃的极性分子， 故D错误；
故选A
【点睛】掌握元素周期律的判断与应用，原子间成键特点
14. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，11.2L 含π键数目为NAB. 1L 0.1ml/L 溶液中含数目为0.1NA
C. 每生成2.8g 转移电子数目为1.2NAD. 0.1ml 晶体中含离子数目为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，一个CO2含2个π键，标准状况下11.2 L CO2的物质的量为0.5ml，含π键数目为，A正确；
B．溶液中会发生水解生成HS-，1L 0.1ml/L 溶液中含数目小于0.1，B错误；
C．2.8g 的物质的量为0.1ml，该反应中C元素由0价上升到+4价，每生成0.1ml的同时生成0.3ml CO2，转移1.2ml电子，数目为1.2，C正确；
D．中含有K+和，0.1ml 晶体中含离子数目为0.2，D正确；
故选B。
二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
15. 下列说法正确的是
A. 将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸
B. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸
C. 25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小
D. 分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH浴液至溶液呈中性，反应后的溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸电离程度增大，产生的氢离子多，pH小于盐酸，A错误；
B．醋酸是弱酸，部分电离，等pH的盐酸和醋酸醋酸浓度大于盐酸，中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸，B正确；
C．的电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，C错误；
D．分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH浴液至溶液呈中性，消耗的氢氧化钠的物质的量不同，两溶液中钠离子浓度不同，反应后的溶液中，D错误；
答案选B。
16. 乙醛与苯甲醛反应机理如下图所示：
下列说法不正确是
A. 此反应可用氢氧化钠作催化剂B. 反应产物中可能含有副产物
C. 反应过程中包含了加成反应和消去反应D. 存在2个手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠反应前后不变，参与了反应，氢氧化钠是催化剂，A正确；
B．乙醛和乙醛发生反应可以生成，反应产物中可能含有副产物，B正确；
C．反应过程中先发生加成反应后发生消去反应，C正确；
D．中，与羟基相连的碳原子为手性碳原子共1个，D错误；
答案选D。
17. 已知有机物R与形成的配离子能被氧化为：。现用等体积、浓度分别为ml/L、ml/L、ml/L（）的溶液与三组等体积的反应，随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅰ对应的溶液浓度为ml/L
B. 硝酸浓度为ml/L时，0~2min内，ml/（L·min）
C. 平衡后加水稀释，减小
D. 三组实验中的反应速率都是先增大后减小
【答案】C
【解析】
【分析】浓度分别为ml/L、ml/L、ml/L（）的溶液，因为反应物浓度增加，反应速率增大，据此可知三者对应的曲线分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的溶液浓度为ml/L，A正确；
B．硝酸浓度为ml/L时，0~2min内， ml/（L·min），B正确；
C．对于反应，加水稀释，平衡逆向移动，[FeR3]2+含量增加，[FeR3]3+含量减小，增大，C错误；
D．观察图像可知，三组实验反应速率都是前期速率增加，后期速率减小，D正确；
故选C。
18. 科学家正在研究--种可植入体内的燃料电池，它可以将人体内多余的葡萄糖转化为葡萄糖酸（）。该葡萄糖燃料电池以Pt作为两极，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 此电池可用于糖尿病患者，能降低其体内血糖
B. 若有1.92g氧气参与电池反应，则可消耗葡萄糖1.80g
C. 电极A上发生还原反应
D. 负极的电极反应为：
【答案】B
【解析】
【分析】此装置为原电池，A极O2得电子发生还原反应，为正极，B电极发生氧化反应为负极。
【详解】A．此电池可以将葡萄糖转化为葡萄糖酸，用于糖尿病患者，能降低其体内血糖，A正确；
B．若有1.92g氧气参与电池反应，电子转移，1ml葡萄糖转化为葡萄糖酸需要转移2ml电子，有(0.24÷2)×180=21.6g葡萄糖消耗，B错误；
C．电极A是正极发生还原反应，C正确；
D．负极上发生氧化反应，葡萄糖转化为葡萄糖酸，电极反应为：，D正确；
答案选B。
19. 常温下，向盛有25.00mL 0.25ml/L 溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5ml/L 溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：，。下列说法不正确的是
A. 溶液中无沉淀生成时，
B. 整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
C. 滴定至pH为7.20时的反应为
D. pH=7.20时，混合液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中无沉淀生成时，由物料守恒可知，，A正确；
B．溶液中无沉淀生成时，溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，随着NaHCO3溶液的增多，水的电离程度增大，当出现白色沉淀CaCO3后，反应过程中会产生H+，H+会抑制水的电离，水的电离程度减小，B正确；
C．混合液的pH为7.20，出现较为明显的CaCO3白色沉淀且无气体逸出，有H2CO3生成，离子方程式为：，C正确；
D．pH=7.20时，出现较为明显的CaCO3白色沉淀，c(H+)=1.0×10-7.2ml/L，则=7.2×10-6.2，D错误；
故选D。
20. 下列有关物质结构的说法正确的是
A. 图①物质的摩尔质量比大，物质①具有更高的熔点
B. 图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难
C. 图③中冠醚（18-冠-6）通过离子键与作用，体现了超分子分子识别"的特征
D. 图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数（与Al原子紧邻的N原子数）为6
【答案】B
【解析】
【详解】A．图①物质阳离子基团较大，离子键较弱，熔沸点更低NaBF4，故A错误；
B．图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子半径变得不统一，原子层间的相对滑动变得困难，故B正确；
C．图③中冠醚（18-冠-6）通过离子键与作用，体现了超分子分子识别"的特征，故C错误；
D．④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为4，故D错误；
故选B。
21. Diels-Alder反应可得到环加成产物，某个Diels-Alder反应及反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 内型产物和外型产物都是顺式结构B. 反应速率：内型产物>外型产物
C. 反应过程中有σ键生成，无π键生成D. 一定条件下，内型产物可能转化为外型产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳碳双键同侧原子或原子团不相同，内型产物和外型产物都是顺式结构，A正确；
B．因外型产物活化能更高，反应速率慢，则反应速率：内型产物>外型产物，B正确；
C．内型产物和外型产物的碳碳双键处有生成的π键，C错误；
D．一定条件下会发生异构化反应，故内型产物可能转化为外型产物，D正确；
故选C。
22. 根据实验方案、现象，不能得到相关结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向1mL 0.1ml/L NaCl溶液中滴加2mL 0.1ml/L 溶液，生成AgCl白色沉淀，Ag+是过量的，继续滴加1mL 0.1ml/L KI溶液，产生AgI黄色沉淀，不能说明AgCl转化为AgI，不能说明，A错误；
B．向2mL 0.1ml/L 溶液中滴加几滴6ml/LNaOH溶液，溶液变为黄色，说明转化为，再滴加溶液后溶液由黄色变为橙，说明转化为，则证明溶液中存在平衡：，B正确；
C．1-溴丁烷发生消去反应生成的乙烯气体中混有乙醇蒸气，但乙醇不和溴反应，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应，C正确；
D．溶液中含有，逐滴滴加氨水先生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色的，自发转化为，则证明与配位体的结合能力：，D正确；
故选A。
非选择题部分
三、非选择题（本大题共4小题，共48分。）
23. 铍的化合物是化学界一个重要的研究方向。
请回答：
（1）2023年6月，科学家首次合成含键的固态双铍化合物，该分子入选当年最“炫”分子榜单，其结构如图所示。
①“固态双铍化合物”中存在的作用力有______。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
②“固态双铍化合物”中三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
③基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图形状为______（填名称）；下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是______。
A． B． C． D．
（2）氯化铍在固态、气态时的结构或分子式如下表。
①固态氯化铍中Be的杂化方式为sp3，与Be紧邻的四个Cl原子构成的空间结构为______形。
②分子中Be原子的价层电子对数为______。
③分子中Be原子的成键方式相同，所有原子都在同一平面上，的结构式为______。
（3）氟硼铍酸钾晶体为层片状结构，化学式为，如图为其中一层的局部示意图，平面六元环以键和键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方。分布在层间。则______。
【答案】（1） ①. BC ②. C>H>Be ③. 球形 ④. D
（2） ①. 正四面体 ②. 2 ③.
（3）2∶1∶3∶2
【解析】
【小问1详解】
①“固态双铍化合物”中有Be-Be、C-C非极性共价键，C-H极性键，存在的作用力有BC；
②电负性大小顺序与元素的非金属性一致，C、Be、H三种元素的电负性由大到小顺序为 ：C>H>Be；
③Be的核外电子排布式为：1s22s2，最外层电子的电子云轮廓图形状为球形；
A．是Be2+的电子排布式
B．是Be+的电子排布式
C． 是基态Be原子的电子排布式
D．是激发态的Be原子的电子排布式
激发态的原子容易失去电子，吸收能量最少，答案选D；
【小问2详解】
①固态氯化铍中Be的杂化方式为sp3，与Be紧邻的四个Cl原子构成的空间结构为正四面体形；
②BeCl2分子中Be原子成键电子对数为2，孤电子对数为，则价层电子对数为2；
③(BeCl2)2分子中Be原子的成键方式相同，所有原子都在同一平面上，Be原子为sp2杂化，Be原子提供空轨道，Cl原子提供孤电子对，通过配位键结合，(BeCl2)2的结构式为：；
【小问3详解】
结构中最小的重复单元为六边形，每一个六边形上的原子被三个六边形共用，平均每一个六边形上有Be原子个数为2×=23，B原子个数为1×=，O原子个数为3×=，F原子个数与Be原子个数相同为23，则2∶1∶3∶2。
24. 研究的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。请回答：
（1）一定条件下，二氧化碳和甲烷重整可制合成气（CO、），相关热化学方程式如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
①______kJ/ml
②下列说法正确的是______。
A．升高温度，有利于提高二氧化碳的转化速率
B．积碳能使催化剂失活，选择合适的温度可以降低催化剂积碳的速率
C．增大压强，有利于提高平衡时合成气的产率
D．增大的值，有利于提高
③在一定条件下，和在容器中发生以上反应，平衡时与反应温度（T）的关系如图所示，700℃之后，逐渐减小的原因是______。
④T℃时，等物质的量和在压强为p kPa的恒压容器中只发生反应Ⅰ，体积分数（）随时间（t）的变化曲线如图所示。此反应化学平衡常数______。［对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的体积分数］。其他条件相同，若反应在起始压强为p kPa的恒容容器中发生，请在图中画出体积分数（q）随时间（t）的变化曲线______（只作定性描述，无需计算平衡时体积分数）。
（2）研究表明，利用电催化技术，在常温下可以将和转化为尿素，电解原理如图所示，阴极的电极反应式是______。
【答案】（1） ①. +247.3 ②. AB ③. 700℃之后，随着反应温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ正向移动，反应Ⅳ逆向移动，且反应Ⅲ正向移动程度大于反应Ⅱ正向移动和反应Ⅳ逆向移动程度，因此逐渐减小 ④. ⑤.
（2）
【解析】
【小问1详解】
①由盖斯定律可知，Ⅲ-Ⅳ可得 =+247.3 kJ/ml；
②A．反应Ⅰ和反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应速率增大且平衡正向移动，有利于提高二氧化碳的转化速率，A正确；
B．积碳能使催化剂失活，选择合适的温度使反应Ⅲ和反应Ⅳ的正向进行程度减小，可以降低催化剂积碳的速率，B正确；
C．反应Ⅰ是气体体积增大的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，反应Ⅲ是气体体积增大的反应，反应Ⅳ是气体体积减小的反应，增大压强，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ不移动，反应Ⅲ逆向移动，反应Ⅳ正向移动，合成气的产率减小，C错误；
D．增大的值，相当于增大的浓度，反应Ⅰ和反应Ⅱ正向移动，反应Ⅳ逆向移动，CO增大的浓度大于H2，减小，D错误；
故选AB；
③700℃之后，逐渐减小的原因是：700℃之后，随着反应温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ正向移动，反应Ⅳ逆向移动，且反应Ⅲ正向移动程度大于反应Ⅱ正向移动和反应Ⅳ逆向移动程度，因此逐渐减小；
④根据已知条件列出“三段式”
，解得x=，则此反应化学平衡常数=。是气体体积增大的反应，若改为在恒容容器中发生，相当于在恒压的基础上压缩体积，平衡逆向移动，CO2的平衡体积分数增大，其反应速率增大，更快到达平衡，表示为。
【小问2详解】
由图可知，N2在阴极得到电子生成，N元素由0价下降到-3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极方程式为：。
25. 烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。
实验步骤：
1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物MnO2生成。
2．合成粗产品
3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。
4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500mlL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。
请回答：
（1）仪器A的名称是______。
（2）①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→（______）→（______）→（______）→（______）→干燥、称量粗产品______。
a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏
b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0
c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣
d．冷却、过滤、冷水洗涤
e．合并洗涤液与滤液
②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是______。
A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶；
B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定
C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤
D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高
（3）重结晶过程中，趁热过滤的目的是______。
（4）纯度测定中，滴定终点的现象是______，产品的纯度为______［］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）（球形）冷凝管
（2） ①. cebd ②. ACD
（3）滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出
（4） ①. 加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色 ②. 98.4% ③. 偏小
【解析】
【分析】3-甲基吡啶被高锰酸钾氧化先生成烟酸钾，再经过盐酸酸化得到烟酸粗产品，粗产品经过重结晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度。
【小问1详解】
仪器A名称是球形冷凝管；
【小问2详解】
合成粗产品先将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，除去未反应的3-甲基吡啶，再趁热过滤除去生成物中的MnO2，用热水洗涤滤渣，同时可以防止产品析出，合并洗涤液与滤液，再用盐酸酸化至pH为3.8~4.0，最后冷却、过滤、冷水洗涤得到烟酸产品，故实验步骤为acebd；
A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶，A正确；
B．广泛pH试纸测定值只能是整数值，B错误；
C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，说明高锰酸钾过量，可加入适量乙醇除去高锰酸钾，再重新过滤，C正确；
D．若未用冷水洗涤，产品中混有可溶性杂质，则粗产品的产率偏高，D正确；
答案是ACD；
【小问3详解】
由于烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大，重结晶过程中，趁热过滤的目的是：滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出；
【小问4详解】
NaOH滴定烟酸，用酚酞做指示剂，达到终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色；
烟酸是一元酸，与NaOH反应物质的量之比为1:1，消耗NaOH的物质的量为：0.0500mlL×20.00×10-3L=1×10-3ml，烟酸的质量为1×10-3ml×123g/ml×=0.492g，纯度为98.4%；
若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读出的NaOH体积偏小，则测定的结果偏小。
26. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物D中含氧官能团的名称是______。
（2）化合物B的结构简式是______。
（3）下列说法不正确的是______。
A. 化合物C中所有原子共平面
B. C→D转化所需的试剂和条件分别为Cl2、FeCl3作催化剂
C. 1ml F与完全加成消耗的物质的量为7ml
D. 酮基布洛芬的分子式为
（4）写出D→E的化学方程式______。
（5）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式______。
①有苯环但无其他环状结构
②能与氢氧化钠溶液反应，不能发生银镜反应
③谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
（6）利用所学知识和题中信息，设计以乙烯和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选，乙烯和HCN不反应）______。
【答案】（1）酮羰基（或羰基）
（2） （3）ABC
（4） （5）、、、
（6）CH3CH2ClCH3CH2CN
【解析】
【分析】A与SOCl2反应生成B()，B与苯在AlCl3催化剂作用下生成C，C转化为D，D与NaCN反应生成E，E的结构简式为，E再水解酸化生成酮基布洛芬。
【小问1详解】
D的结构简式为，含氧官能团为酮羰基；
【小问2详解】
经上述分析可知，B的结构简式为：；
【小问3详解】
A．化合物C中有甲基，甲基上碳原子为sp3杂化，结构为四面体结构，不可能共平面，A错误；
B．C→D是甲基上氢原子被取代，转化所需的试剂和条件分别为Cl2、光照，B错误；
C．F中有2个苯环，1个酮羰基，1个-CN都能与H2发生加成反应，1ml F与完全加成消耗的物质的量为9ml，C错误；
D．酮基布洛芬的分子式为，D正确；
答案是ABC；
【小问4详解】
D→E发生取代反应，氯原子被-CN取代，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
符合下列条件的A的同分异构体结构简式：
①有苯环但无其他环状结构
②能与氢氧化钠溶液反应，不能发生银镜反应，有羧基或者酯基或者酚羟基，不是甲酸酯，
③谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
有以下几种：、、、；
【小问6详解】
乙烯到产物需要碳链增加，先与HCl加成生成氯乙烷，再与NaCN作用生成CH3CH2CN，再与反应引入甲基，最后水解酸化，合成路线为：CH3CH2ClCH3CH2CN。选项
实验方案
现象
结论
A
向1mL 0.1ml/L NaCl溶液中滴加2mL 0.1ml/L 溶液，振荡，继续滴加1mL 0.1ml/L KI溶液
滴加溶液后生成白色沉淀，继续滴加KI溶液后生成黄色沉淀
说明
B
向2mL 0.1ml/L 溶液中滴加几滴6ml/LNaOH溶液，然后再滴加几滴6m/L溶液
滴加NaOH溶液后溶液变为黄色，再滴加溶液后溶液由黄色变为橙
证明溶液中存在如下平衡：
C
将1-溴丁烷、氢氧化钠、乙醇搅拌混合后加热，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
溴的四氯化碳溶液褪色
说明1-溴丁烷发生了消去反应
D
向溶液中逐滴滴加氨水
先生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色
证明与配位体的结合能力：
状态
固态
气态
结构或分子式