2025-2026学年重庆市大渡口区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年重庆市大渡口区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.中华传统工艺承载着千年的文化积淀。下列传统工艺的主要过程不涉及化学变化的是( )
A. 伐薪烧炭B. 烧制陶瓷C. 五谷酿酒D. 玉石雕刻
2.下列做法不符合“绿色、低碳、循环”发展理念的是( )
A. 践行“光盘行动”，节约粮食B. 分类回收垃圾，实现变废为宝
C. 推广一次性餐具，减少疾病传染D. 开发清洁能源，调整能源结构
3.空气成分中，含量最多且可用作保护气的是( )
A. 稀有气体B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气
4.胶头滴管在实验室有多种用途。下列实验操作正确的是( )
A. 挤压取液B. 转移液体
C. 滴加液体D. 搅拌均匀
5.将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是( )
A. 味精B. 蔗糖C. 白酒D. 花生油
6.下列物质中与二氧化碳的微观构成粒子种类相同的是( )
A. 氯化钠B. 铁C. 金刚石D. C60
7.分类是认识和研究物质的常用方法。如图表示了纯净物、化合物、氧化物之间的关系，以下物质属于c范围的是( )
A. 澄清石灰水B. 二氧化锰C. 氦气D. 硫酸铜
8.维生素D3(C27H44O)可促进骨骼的生长和发育。下列有关维生素D3的说法正确的是( )
A. 维生素D3由三种元素组成B. 维生素D3分子中含有22个氢分子
C. 维生素D3由72个原子构成D. C、H元素的质量比为27：44
9.下列各项比较中，错误的是( )
A. 地壳中元素含量：铝>铁B. 含碳量：钢>生铁
C. 分子间的距离：水蒸气>液态水D. 空气中的含量：N2>O2
10.镁铜合金可用于制造轴承和齿轮。镁和铜在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是( )
A. 镁元素和铜元素的本质区别是电子数目不同
B. Mg2+的核内质子数为12
C. 一个铜原子的实际质量为63.55g
D. 镁铜合金的硬度比纯铜的硬度小
11.物质间的转化是化学学科研究的内容之一。下列说法错误的是( )
A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到
B. Fe2O3转化为Fe的反应可以是置换反应
C. 工业上利用空气制取氧气发生了分解反应
D. 植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气
12.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同
B. a2℃时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲
C. 升高温度能使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D. a2℃时，将甲、乙的溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大
13.根据如图，下列气体的实验室制法正确的是( )
A. 选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸
B. 选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C. 选择乙装置既可收集H2也可收集CO2
D. 选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
14.下列实验方法或操作不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.向装有一定质量稀H2SO4和FeSO4的混合溶液的烧杯中逐渐加入锌粉至过量，反应过程中溶质FeSO4的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示，下列说法正确的有( )
①a点对应的溶液中含有的溶质种类数目比c点多
②b点时产生的气体分子数目比a点多
③d点时烧杯中溶液的质量比b点小
④b点对应的溶液中含有硫元素的质量和c点相等
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
二、非选择题
16.污水处理是合理利用水资源的重要方式。
(1)污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的______ (填操作名称)。
(2)利用膜处理法工艺可从一定程度上减少水中的镁离子和钙离子，以降低水的硬度，钙离子的符号是______ 。
(3)除去污水中异味，常用的吸附剂是______ 。
(4)二氧化氯(ClO2)是一种自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为______ 。
17.燃料的使用推动了人类社会的发展。
(1)为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是______ 。
(2)与燃煤相比，使用天然气可减少的空气污染物有______ (填一种即可)。用天然气做饭时，若燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时需要______ (填“调小”或“调大”)灶具的进风口。
(3)家用液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10)，两者中氢元素的质量分数C3H8______ C4H10(填“大于”或“小于”)。
(4)科学家尝试利用氨气(NH3)作为未来燃料。氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为______ 。
18.从古代文明到现代科技，化学一直都发挥着重要作用。
(1)《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧的条件分析，“木与木相摩”的取火原理是______ 。
(2)2025年9月3日阅兵仪式中8万只气球腾空而起，气球内填充的是氦气，主要利用氦气密度小于空气且化学性质______ (填“不活泼”或“活泼”)。
(3)建造桥梁会使用多种金属材料。其中铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是______ ，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式______ 。
(4)芯片是信息时代的基石，硅是制造芯片的主要材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温下发生反应制取单质硅，同时生成一种有毒的氧化物，反应的化学方程式为______ 。
19.在学习了溶液的知识后，小明用两只烧杯各取95g某氯化钠溶液分别进行了如图实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是______ g。
(2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)B1溶液中溶质和溶剂的质量比为______ 。
(4)x的值等于______ 。
20.合理利用CO2是实现碳中和的重要途径之一。我国“液态阳光”技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图所示。
(1)太阳能属于______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)电解装置中，若与电源正极相连的电极产生100L气体，则与电源负极相连的电极产生气体的体积为______ L。
(3)在催化剂作用下合成甲醇的化学方程式为______ 。
(4)在合成甲醇的过程中，可循环利用的物质是______ 。
(5)氧气也是上述过程获得的一种产物，若电解产生的H2有80%转化成甲醇，则生产32t甲醇时，能够获得氧气______ t。
21.为了探究燃烧的条件，小明设计并完成图1所示实验。
(1)白磷燃烧时产生大量白烟，反应的化学方程式为______ 。
(2)图1中观察到______ 的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用一方面是提供热量，另一方面是______ 。下列图标中，与该实验无关的是______ (填序号)。
(3)小红认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______ 。
22.食品脱氧剂可以吸收食品包装内的氧气。化学兴趣小组的同学通过查阅某品牌食品脱氧剂的说明书，发现其主要成分为铁粉、炭粉、食盐等。
【提出问题】验证食品脱氧剂中含有铁粉、炭粉。
【查阅资料】蒸发皿和坩埚都是能盛装试剂且耐高温的实验仪器。
【进行实验】
实验Ⅰ探究脱氧剂中是否含有铁粉和炭粉
(1)取一定量的食品脱氧剂，用磁铁吸引，发现部分固体能被吸引，为进一步确认固体成分，两组同学分别设计了如下实验，请完成表格中的填空。
(2)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式______ 。
(3)乙组实验中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是______ 。
实验Ⅱ调控反应速率：探究炭粉的质量对脱氧速率的影响
【分析数据】
(4)表中x=______ 。
(5)由表可知炭粉的质量对脱氧速率的影响为：当铁粉质量和食盐水滴数都相同时，______ 。
(6)同学们认为，食盐水的用量也会影响脱氧的速率，请设计实验方案证明该观点。______ 。
23.过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。某学习小组为测定不纯的过氧化钙样品(杂质不溶于水也不与水反应)中CaO2的质量分数，称取15.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如表：
(1)CaO2中氧元素和钙元素的质量比为______ 。
(2)充分反应后生成氧气的质量为______ g。
(3)求该样品中CaO2的质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1.D
2.C
3.D
4.C
5.D
6.D
7.B
8.A
9.B
10.B
11.C
12.D
13.C
14.A
15.C
16.过滤；
Ca2+；
活性炭；
+4
17.将煤制成蜂窝煤或磨成煤粉；
二氧化硫；调大；
大于；

18.使温度达到着火点 不活泼 铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在表面阻止内部铝继续被腐蚀(合理即可);2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu(合理即可)
19.36 不饱和 9：25 3
20.可再生 200 水 60
21.4P+5O22P2O5 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧;隔绝氧气;C 更环保
22.火星四射，生成黑色固体 酒精中含碳元素，燃烧会生成二氧化碳，对鉴别炭粉燃烧生成二氧化碳造成干扰 1.0 炭粉质量越大，脱氧速率越慢 取1.0g铁粉和0.2g炭粉，再加入5滴食盐水，如果消耗1mL氧气用时不等于90秒，则证明食盐水的用量也会影响脱氧的速率
23.4：5 1.6 48% 序号
实验目的
实验方法或操作
A
检验N2中是否混有O2
将带火星的木条伸入气体中，观察木条是否复燃
B
除去氧化铜中的炭粉
在足量氧气中充分燃烧
C
鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
取等质量的固体，加入等量的水溶解，测量温度变化
D
证明分子之间有间隔
将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化
组号
实验步骤
实验现象
实验结论
甲组
在蒸发皿中加入酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，撒向火焰。
粉末剧烈燃烧、 ______ ，放出大量的热。
食品脱氧剂中含有铁粉、炭粉。
乙组
取磁铁吸引后剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上方盖一片附有澄清石灰水的玻璃片，用电炉灼烧坩埚。
黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊。
编号
铁粉质量/g
炭粉质量/g
食盐水滴数
耗1mL氧气用时/s
1
1.0
0.2
3
90
2
1.0
0.3
3
94
3
x
0.4
3
100
4
1.0
0.6
3
141
时间(t)/min
0
t1
t2
t3
烧杯内物质的总质量/g
150.0
149.2
148.4
148.4