北京一六一中学2025届高三下学期热身阶段(月考)测试化学试卷（学生版）

这是一份北京一六一中学2025届高三下学期热身阶段(月考)测试化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．我国科研人员发现g-C3N4非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。g-C3N4是一种平面二维片层结构，其基本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的是
A． 14C的原子核内有8个中子， 13C互为同素异形体
B．其核心元素氮的氢化物分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C．g-C3N4中含有手性碳原子，氮原子有sp2、sp3两种杂化方式
D．g-C3N4中C和N原子半径大小排序为：C>N
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲醇的空间填充模型：B．SO2的VSEPR模型
C．丙烯的结构简式：C3H6D．HCl的电子式：
3．铅蓄电池的结构示意图如图，下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A．放电时，Pb作负极，H+向负极方向移动
B．放电时，一段时间后电解质溶液pH值不变
C．充电时，铅蓄电池负极连接电源正极
D．充电时，阳极的电极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-
4．下列实验中，符合操作规范要求的是
5．为研究浓硝酸与Cu的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是
A．浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C．反应消耗0.05mlCu时，转移电子数约为6.02×1022
D．若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4-+3H2↑
B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：2Fe+3H2O(g)高温 Fe2O3+3H2
C．在酸或酶催化下麦芽糖水解：C12H22O11麦芽糖+H2O--→酸或酶2C6H12O6葡萄糖
D．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)
7．下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A．依据离子半径：Br－＜I－，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI
B．依据元素的电负性：CAl，可推断单质的还原性：Mg>Al
8．苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯C6D6进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法不正确的是
已知：C-D键能大于C-H键能。
A．可用质谱法区分苯和氘代苯，通过红外光谱图测定氘代苯的化学键
B．硝基苯的核磁共振氢谱中有3组峰，基态氮原子的核外电子有5种空间运动状态
C．用氘代苯进行反应时，i中有C-D键的断裂与形成
D．图示过程的反应速率主要由i决定
9．用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，浸出辉铜矿Cu2S机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．温度越高，Cu2S浸出速率越快
C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D．理论上反应Ⅰ中每消耗2.24LO2（标准状况）可浸出0.2mlCu2+
10．为研究水垢中CaSO4的去除，称量0.5g CaSO4⋅2H2O于烧杯中，加入100mL蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中cCa2+的变化。18s时滴入3滴饱和Na2CO3溶液，55s时继续滴加饱和Na2CO3溶液（忽略对溶液体积的影响），数据如图。下列说法正确的是
A．BC段cCa2+下降，是因为平衡CaSO4s⇌Ca2+aq+SO42-aq逆向移动
B．由CD段推测，加入的CaSO4⋅2H2O未完全溶解
C．不同时刻溶液中cSO42-大小排序：D>B>C
D．A到F的过程中，消耗nCO32-约为8.5×10-4ml
11．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是
A．反应①的活化能大于反应②的
B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，目的是提高反应速率
C．无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于C2H4的生成
D．若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变
12．利用NAD+和NADH可将2－丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。
下列说法不正确的是
A．①中，1ml 2－丁醇转化为2－丁酮，转移2ml电子
B．①中，NAD+转化为NADH，部分碳原子的杂化方式改变
C．②中，2－丁酮和NADH均发生氧化反应
D．每合成1ml丙酸甲酯，理论上须投入1ml NAD+
13．以CO、H2为原料合成C2H5OH涉及的主要反应如下。
①2COg+4H2g=C2H5OHg+H2Og ΔH1
②COg+H2Og=CO2g+H2g ΔH2=-41.1kJ⋅ml-1
反应时间等其他条件相同时，按nCO:nH2=1:1充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。
已知：产物A的选择性=转化成A所用的CO量反应消耗的CO量×100%
下列说法不正确的是
A．CO2选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的
B．根据温度升高时CO的转化率增大，可推断ΔH1>0
C．相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的C2H5OH
D．除反应②外，体系中还存在其他副反应
14．小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S的反应。
资料ⅰ.溶液中Ag+与S反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4
资料ⅱ.Ag2S不与6ml⋅L-1盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6ml⋅L-1盐酸中均发生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是
A．无色溶液a中不含SO32-或H2SO3
B．固体b和c均为Ag2S
C．银元素的价态不变，推测Ag+对S的氧化还原反应无影响
D．若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2SO4
二、解答题
15．我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟In和硒Se的单质是制备铟硒半导体的重要原料。
(1)主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的 区，价层电子排布图 。
(2)粗硒中主要含碲Te单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因： 。
(3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生SeO2蒸气，SeO2冷凝后溶于水形成H2SeO3溶液，除杂后向溶液中通入SO2可获得高纯硒。
①已知H2SeO3分子中含两个羟基，H2SeO3中Se的杂化方式为 ，VSEPR模型的名称 。
②向H2SeO3溶液中通入SO2时，发生反应的化学方程式为 。
(4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如右图，晶胞底面边长为apm，高为cpm。
①该晶体的化学式为 。
②阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g⋅cm-3。(已知：1pm=10-10cm)
(5)以下说法正确的___________。
A．α-Ti3Au立方晶胞结构如图，Au周围最近且等距的Ti的个数为12
B．SeO3和SeO32-的键角大小关系SeO3As>Se
D．CN-做配体时，N原子做配原子
16．油气开采、石油化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
(1)回收单质硫。Fe(Ⅲ)催化空气氧化法制取单质硫的过程如图所示。写出总反应的化学方程式 。
(2)CH4和H2S重整制氢，此过程涉及的主要反应有：
i．2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g) ΔH1=+170kJ⋅ml-1
ii．CH4(g)+S2(g)⇌CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+64kJ⋅ml-1
恒压条件下，将H2S和CH4按物质的量比为2:1进行投料，并用N2稀释，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如下图。
①H2S与CH4重整制氢反应的热化学反应方程式是 。
②其他条件不变时，加入N2稀释，可以提高H2S的转化率，原因是 。
③下列说法正确的是 (填序号)。
a．其他条件不变时，温度越高，H2S的转化率越高
b．结合上图数据分析，反应ii为H2S与CH4重整反应的决速步
c．在950℃~1150℃范围内，随温度升高，S2g的体积分数增大
(3)电化学循环法：采用FeCl3溶液吸收处理H2S，并通过电解池实现“吸收液”再生，同时制取氢气，其原理如图所示。
①写出反应器内发生反应的离子方程式 。
②结合电极反应式说明“吸收液”在电解池中是如何再生的 。
17．依折麦布片N是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下。
已知：i． R1COOH＋R2COOH→催化剂＋H2O
ii．ROH--→一定条件CH33SiClROSiCH33--→H2SO4ROH
(1)N中的官能团的名称是 。
(2)B→D的方程式为 。
(3)D中来自于B的C-H键极性强，易断裂的原因是 。
(4)G为六元环状化合物，F→G还可能生成副产物，副产物的结构简式是 (写出一种)。
(5)I→J的反应类型是 。
(6)K的结构简式是 。
(7)M→N的合成路线如下：
Q和R的结构简式分别是 、 。
18．某厂硫酸铜结晶母液成分复杂，含高浓度H2SO4、H3AsO4、CuSO4和NiSO4，两种处理工艺流程如下。
Ⅰ．新型NaOH三段沉淀工艺：该工艺通过分步加入浓NaOH溶液实现砷、铜、镍的分离。
已知：随温度升高，CuOH2的溶解度减小，NiOH2的溶解度增大。
(1)生成铜砷渣(CuHAsO4)的离子方程式为 。
中和、沉铜阶段溶液温度随时间的变化曲线如图1，常温时镍沉淀率随pH的变化曲线如图2。
(2)中和阶段，溶液温度升高的原因是 。
(3)在沉铜的过程中，需维持在较高温度，原因是 。
(4)理论计算得出常温时Ni2+沉淀完全的pH约为9.0，实际沉镍时pH选择10.0，结合图2从化学反应速率的角度分析原因 。
Ⅱ．传统SO2还原工艺
(5)写出过程a中发生反应的离子方程式 。
(6)过程b中加入NaOH后，Ni2+以NiOH2形式存在，但氧化性减弱，从电极反应角度分析加入NaOH的作用 。
(7)与传统SO2还原工艺相比，新型NaOH三段沉淀工艺的优势有 。
19．资料显示，I2－KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2－KI溶液中的溶解情况。
已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2＋I−⇌I3-(棕色)，I2和I 3-氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3−在水溶液中无色。
探究1：I2－KI溶液(向1ml·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜
【实验i】
(1)黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为 。
(2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是 。
探究2：I2－KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：
(3)ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是 。
(4)由i、iii可得到的结论是 。
(5)设计iv的目的是 。
探究3：I−的作用
【实验v】
说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。
(6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为 。
(7)补全步骤3的操作及现象： ， 。
(8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2－KI溶液能快速全部溶解银镜的原因： 。A．向试管中滴加溶液
B．配制100mL1.00ml/LNaCl溶液
C．制备检验醛基用的银氨溶液
D．调控滴定速度
序号
加入试剂
实验现象
ⅰi
4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体
30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解
ⅱi
4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1ml·L−1)
15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色
iv
4mL1ml·L−1KI溶液
放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化
实验装置
实验步骤及现象
1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向
右微弱偏转，检流计读数为amA；
2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向
右偏转，检流计读数为bmA(b>a)；
3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。