2024-2025学年吉林省八校高一上学期1月期末联考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年吉林省八校高一上学期1月期末联考化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于物质的用途的说法正确的是
A．碳酸氢钠可用于中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适
B．FeCl2溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀
C．漂白液可用作棉、麻、丝绸的漂白剂，也可用作伤口消毒剂
D．铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或长期存放所有食物
2．下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．用电子式表示NaCl的形成过程：
B．Al3+的结构示意图：
C．H2O的电子式为
D．质量数为31的磷原子： 1531P
4．84消毒液(有效成分是NaClO)是日常生活中重要的杀菌，消毒，漂白试剂，工业上制备“84消毒液”的原理为：NaCl+H2O通电 NaClO+H2↑。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该反应每转移1ml电子生成74.5g的NaClO
B．水汽化时需破坏分子间氢键
C．1mlNaClO中含有共价键的数目为2NA
D．上述制备反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成
5．分别用甲，乙，丙，丁四套装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙可以较长时间看到FeOH2白色沉淀
D．用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解
6．下列描述相关事实的离子方程式正确的是
A．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．实验室用铁粉和盐酸制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向NaHSO4溶液中滴加BaOH2至溶液呈中性：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
7．某学习小组欲配制480mL0.1000ml⋅L-1CuSO4溶液，下列说法正确的是
A．上图可正确表示用500mL容量瓶配制0.1000ml⋅L-1CuSO4溶液
B．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加蒸馏水至刻度线
C．转移液体前容量瓶中有少量水会导致所配溶液浓度偏小
D．配制该溶液需称取12.5g胆矾(CuSO4⋅5H2O)
8．根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是
A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH)
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu):n(Fe)=3:2
D．反应⑤的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强碱性溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
B．新制饱和氯水中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、CO32-
10．下列说法正确的是
A．标准状况下，20mLNH3和60mLO2中所含原子数之比为2：3
B．80gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为2ml/L
C．22.4LN2中含有2mlN
D．10gHF在标准状况下的体积约为11.2L
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．将1.12g铁粉加入25mL2ml⋅L-1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是
A．铁粉完全溶解，溶液中Cl-浓度基本不变
B．反应后，铁粉没有剩余
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
D．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：Z>YB．最简单氢化物的稳定性：XYD．W、X两元素只能形成一种化合物
14．某白色粉末中可能含有K2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验：
①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成。
②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。
③向实验②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。
下列说法正确的是
A．实验①中的白色沉淀一定含两种物质
B．该白色粉末中一定含有CaCl2
C．溶液Y中至少含有两种溶质
D．蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰
15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列叙述中正确的是
A．氧化剂和还原剂是同一物质
B．氧化产物与还原产物原子个数之比为1：15
C．反应过程中转移1ml电子，则产生22.4L气体(标准状况)
D．NaN3中含有离子键和共价键
二、填空题
16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题：
(1)三种盐中属于酸式盐的是 ；NaHCO3电离方程式为 。
(2)图中物质①与水反应的化学方程式为 。
(3)写出图中淡黄色固体②的电子式 ；该物质含有的化学键类型有 。
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键 D．金属键
(4)从物质结构和元素价态的视角看，NaH常用作 (填字母)。
A．氧化剂 B．还原剂
(5)配平该氧化还原反应并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
_____MnO4-+_____Na2O2+_____H+=_____Mn2++_____Na++_____O2↑+_____H2O
(6)上述(5)中的反应每生成标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为 。
(7)氰CN2，硫氰SCN2的化学性质和卤素X2很相似，化学上称为拟卤素，它们负离子的还原性强弱顺序为：SCN->CN->Br->Cl-。在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量CN2，反应的离子方程式为 。
三、解答题
17．实验室用下图所示装置制备无水FeCl3。已知：无水FeCl3在空气中易潮解，100℃左右易升华。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。
(2)装置B中试剂为 ，长颈漏斗的作用是 。
(3)装置C中放置的试剂为 (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙
(4)该实验装置存在的缺陷是 。
(5)实验小组将制备的氯气通入水中，验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能证明HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标不能表示的物理量是 (填字母)。
A．氧气的体积分数 B．氯水的pH C．氯离子的浓度
(6)实验室中常用SOCl2和FeCl3⋅H2O晶体共热制备无水氯化铁(另外两种产物为常见气体)，其化学方程式为 。
18．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A和D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可分别与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置是 ；写出C元素的两种同素异形体的化学式 。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是 。
(3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是 (填字母)。
a.A2C2和D2C2中都含共价键
b.A，D可形成离子化合物
c.D2C，D2C2中阴阳离子个数比均为1：2
d.D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应
(5)含有E元素的一种复盐KESO42⋅12H2O可用作净水剂，该盐溶液中加入足量BaOH2溶液，反应的离子方程式为 。
(6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是 (填序号)。
①Cl2通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊
②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强
③M的简单阴离子比Cl-易被氧化
④HCl比M的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁
19．某工厂的工业废水中含有大量的Fe3+、Fe2+、Cu2+、SO42-。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：
(1)加入试剂D为 。
(2)加入试剂C，溶液中发生反应的离子方程式有 、 。
(3)操作Ⅲ包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)工业上常用绿矾FeSO4⋅7H2O处理酸性废水中含有的重铬酸根离子Cr2O72-，使其全部转化为Cr3+，该反应的离子方程式为 。
(5)实验室由FeSO4⋅7H2O固体配制250mL0.10ml⋅L-1FeSO4溶液。
①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 、 (填写仪器名称)。
②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。
A．FeSO4⋅7H2O固体失去部分结晶水
B．移液前，容量瓶内有蒸馏水
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时仰视刻度线
选项
A
B
C
D
化学式
Na2CO3
CO2
NaCl
CaO
俗称
纯碱
干冰
食盐
熟石灰
物质类别
碱
酸性氧化物
混合物
碱性氧化物
选项
实验操作与现象
结论
A
湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色
氯气具有漂白性
B
向某FeCl2溶液中滴入少量KSCN溶液，溶液变成红色
FeCl2溶液已氧化变质
C
向装有Na2CO3、NaHCO3固体的两支试管中分别加入10mL蒸馏水，并将其置于40℃水浴中，最终发现只有NaHCO3未完全溶解
40℃40℃时的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
D
向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有大量CO32-