吉林省普通高中G8教考联盟2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份吉林省普通高中G8教考联盟2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列说法错误的是
A．在进行钠在空气中燃烧和钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜
B．钛合金、耐热合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程等领域
C．考古时利用14C测定一些文物的年代，1H用于制造氢弹
D．漂白液既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以做游泳池的消毒剂
2．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是
A．Na2O2属于碱性氧化物，NO2属于酸性氧化物
B．H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成NaH2PO2，故H3PO2属于一元酸
C．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
D．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．Na2O2用作呼吸面罩供氧剂的原理：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
D．NaH用作生氢剂的原理：NaH + H2O=NaOH +H2↑
4．已知：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O 下列有关叙述正确的是
A．SeO2、H2SO4 (浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2> I2
B．反应①中Se是氧化产物， I2是还原产物
C．反应①中每有2 ml I2生成，转移电子数目约为8×6.02×1023
D．反应②③中，等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2 ：1
5．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g H218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA
B．1 ml Cl2与足量的Fe反应，转移的电子数为3NA
C．1 ml·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的NO3-数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为NA
7．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是
①分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液均变红且NaHCO3溶液颜色更深
②分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加稀盐酸，NaHCO3溶液产生CO2气体较快
③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
④能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3NaHCO3
A．①③ B．②⑥ C．④⑤ D．⑥
8．下列关于物质的检验，叙述正确的是
A．检验某无色溶液中含有Cl-：取少量溶液于试管中，滴加适量盐酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-
B．检验某无色溶液中含有SO42-：取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则含有SO42-
C．检验某溶液中含有K+：用洁净的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色，则含有K+
D．检验某溶液中含有CO32-：取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，若产生无色气体，则含有CO32-
9．下列说法不正确的是
A．NaOH中含有极性键和离子键
B．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
C．Na2O2的电子式为
D．O2和O3是氧元素的同素异形体
10．下列实验操作不能达到实验目的的是
11．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl-Na>Cl
（8）
【解析】（1）离子化合物指在含有离子键的化合物，涉及的物质中属于离子化合物的是：K2CO3、KHCO3。
（2）K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成，在水溶液中完全电离，其电离方程式为K2CO3 = 2K＋+CO32－。
（3）反应①是碳酸钾、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，其离子方程式为CO32－+H2O+CO2 = 2HCO3－。
（4）生成的水和甲烷均只含有极性共价键。
（5）根据元素在周期表中的位置，X是N元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是K元素、M是Cl元素。所以N元素位于第二周期第VA族。
（6）Y为氧元素，则其与氢元素组成含18个电子的分子的结构式为H-O-O-H。
（7）原子半径同周期元素从左到右依次减小（除稀有气体元素），同主族元素从上到下依次增大，故K>Na>Cl。
（8）KCl是离子化合物，用电子式表示KCl形成化合物的过程为
17.（除标记外每空2分，共14分）
(1) （全对给2分，物质写对给1分，气体符号不扣分）
酸性 还原性（无顺序，每个1分）
去除Cl2中的HCl
(2) ②③①（共2分，有错不给分）
(3) 确认（确保，保证等均可）F的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
Br2+2KI=I2+2KBr
原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大 （电子层和原子半径写一个给1分，写全给2分，写错不给分）
【解析】（1）A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；二氧化锰作氧化剂，参加反应的4个HCl分子中2个HCl体现酸性化合价不变，两个HCl体现还原性生成氯气；装置B中饱和食盐水能吸收HCl,且降低Cl2溶解度。
（2）因为装置B进入装置C的氯气带有水蒸气所以，先用湿润有色布条进行验证，布条褪色，用无水氯化钙干燥氯气后，在Ⅲ处放置的为干燥有色布条，布条不褪色，说明氯气没有漂白性。
（3）① 因为氯气具有强氧化性，故在进行实验前，确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；②溴的氧化性强于碘，溴单质可以与碘离子生成碘单质，反应为：Br2+2KI=I2+2KBr 。
③主要考察同学们对结构决定性质核心观念的表达。同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得到电子能力减弱。
（除标记外每空2分，共13分）
(1)稀硫酸（硫酸、浓硫酸、硫酸溶液等均可）
(2)SiO2
(3)KSCN溶液（或其他答案合理即可给分）
(4)Al2(SO4)3+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4（全对给2分，物质写对给1分）
(5)Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ （两个反应没有顺序）
(6)冷却结晶 1分
【分析】烧渣用硫酸浸取，Fe2O3、FeO、Al2O3反应生成滤液Ⅰ，Fe3+、Fe2+、Al3+，滤渣Ⅰ为SiO2，向滤液中加入过量的氢氧化钠，生成滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，滤液Ⅱ为[Al(OH)4]-，滤渣Fe(OH)3，加硫酸生成Fe2(SO4)3，被还原为FeSO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等一系列操作得到绿矾。
【详解】（1）滤渣Ⅱ为Fe(OH)3,制备绿矾，不引入新杂质，所以用足量稀硫酸进行酸溶。
（2）根据分析，滤渣Ⅰ的主要成分SiO2。
（3）检验铁离子，用KSCN溶液，如果溶液变红，证明溶液中存在铁离子。
（4）根据分析，滤液Ⅱ主要为Na[Al(OH)4],化学反应方程式为Al2(SO4)3+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4
（5）还原剂的金属单质且不引入新杂质的是铁粉。所以其发生反应的离子方程式为
Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑
（6）根据分析，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体；故答案为：冷却结晶。
19.（12分）
(1)3.99 ml/L （单位不写扣1分）
(2)↑
(3)500mL容量瓶（只写容量瓶不给分）
(4)62.5
③④（少写给1分，写错不给分）
（全对给2分，物质写对给1分，加热条件也给分，光照、气体符号不扣分）
【详解】（1）根据公式c=1000ρw/M该溶液NaClO物质的量浓度为3.99 ml/L；
（2）NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，该反应的离子方程式为↑。
（3）根据分析，配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶
（4）假设需要浓硫酸的体积为VmL，则，解得V=62.5mL；
（5）①用量筒量取浓硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
④定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
（6）用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的主要原因为：次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用化学方程式表示为：。
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Cu2+、Cl-、OH-
能大量共存，粒子间不反应
B
Na+、Fe2+、H+、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、CO32-、SO42-
不能大量共存，因2H++CO32-=CO2↑+H2O
D
Na+、MnO4-、Cl-、H+
不能大量共存，因2MnO4-+10Cl-+14H+=2Mn2++5Cl2↑+7H2O
实验目的
实验操作或现象
A
制备Fe(OH)3胶体
将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体,停止加热
B
除去MgCl2溶液中的AlCl3
在MgCl2溶液中加入少量NaOH溶液搅拌、过滤
C
除去Cu粉中混有的CuO
在混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
比较元素钠和钾的金属性
将绿豆大的钠和钾分别投入两个盛有水的烧杯中，观察到钾与水反应更剧烈
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000 mL
(质量分数)25%
(密度)1.19 g/cm3