安徽省蚌埠市2025-2026学年高二上学期期末模拟化学试卷（含答案）

这是一份安徽省蚌埠市2025-2026学年高二上学期期末模拟化学试卷（含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B. Na2CO3水溶液呈碱性，可用于治疗胃溃疡疾病
C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
2.20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是( )
A. 酸性HY>HX
B. 结合H+的能力Y->CO 32->X->HCO 3-
C. 溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D. HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
3.对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
A. AB. BC. CD. D
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 等质量的石墨与金刚石中C-C键的数目之比为1：1
B. 将0.1mlNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于0.1NA
C. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA
D. 含0.1mlH3PO4的溶液中含有的氧原子数为0.4NA
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B. 用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
D. 醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn
6.在一定条件下的密闭容器中发生反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g) ΔH>0，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高COCl2转化率的是( )
A. 升高反应的温度B. 增大容器的容积
C. 恒容下通入稀有气体D. 分离出部分Cl2
7.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 0.1ml·L-1的HCl溶液和0.1m·L-1的HF溶液中，水电离出的H+浓度相同
B. pH均为2的HCl溶液和HF溶液，稀释10倍后，pH前者大于后者
C. 浓度均为0.1ml·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液，阴离子浓度相同
D. Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2cNa+=3cCO32-+3cHCO3-+3cH2CO3
8.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]。下列说法不正确的是 ( )
A. 历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等
B. 历程Ⅱ中Cl原子为催化剂
C. 相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D. 历程Ⅱ中ClO为中间产物
9.某同学用质量分数为98%的浓硫酸(浓度为18.4 ml·L-1)配制100 mL 1 ml·L-1稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是
A. 操作1用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸B. 操作2将水注入浓硫酸中进行稀释
C. 操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高D. 操作6后将配制好的溶液存放在容量瓶中
10.应用电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示。Mn2+转化为Mn3+，Mn3+与煤中的含硫物质FeS2发生反应：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO42-+16H+，下列说法错误的是 ( )
A. a为电源正极
B. 阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
C. 电解处理120gFeS2，电路中转移15ml电子
D. 电解过程，混合溶液pH升高
11.用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)⇌ 4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是
A. 上述反应ΔScH2AsO3-
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.三氯化六氨合钴[C(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[C(NH3)6]Cl3的工艺流程：
回答下列问题：
(1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式_____________________________________________________。
(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为__________________(填化学式)。
(3)操作I的步骤包括___________、冷却结晶、减压过滤。
(4)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH-)过大，其原理是___________________________________________________________________。
(5)“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为_______(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是_________________________________________________。写出该步骤的化学方程式_____________________________________________________________________。
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将[C(NH3)6]Cl3转化成C3+后，加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：
2C3++2I-=2C2++I2， I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_____________________。
a.用久置于空气中的KI固体配制溶液
b.盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗
c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡
d.溶液蓝色退去，立即读数
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下实验，研究实验室中的甲酸。已知：25℃时Ka(HCOOH)=1.8×10-4回答下列问题：
(1)下列选项可以说明甲酸是弱酸的是________
A.0.1 ml·L-1的甲酸与等浓度NaOH溶液等体积混合恰好完全反应
B.等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同pH，盐酸中加入的水更多
C.甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡
D.等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，前者的pH高于后者
(2)配制450 mL 0.1 ml·L-1的HCOOH溶液，需用量筒量取5 ml·L-1的HCOOH溶液的体积为________mL。
(3)为确定甲酸溶液的准确浓度，取10.00 mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴________溶液作为指示剂，用0.1000 ml·L-1的NaOH溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗NaOH溶液的体积为20.22 mL、20.01 mL、19.99 mL，则甲酸的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。
(4)下列关于滴定操作的说法正确的是________。
A.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化
B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C.用酸式滴定管量取10.00 mL甲酸溶液于锥形瓶中
(5)某同学测出25℃时该甲酸溶液pH=3.5，则水电离产生的c(H+)浓度数量级为________。
四、简答题：本大题共2小题，共24分。
17.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法。请回答下列问题：
(1)电解精制食盐水，电解槽中的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许阳离子通过，而不允许_____________(填离子符号)和气体通过。
(2)氯碱工业中获得的烧碱可以吸收有毒气体H2S，吸收后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解以获取单质硫。
电极A应该与直流电源的____________相连。A电极反应为________________________________________________。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电、节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。
①图示中电极产物X、Y分别是____________、____________(填化学式)。图示中氢氧化钠溶液质量分数大小：a%______b%(填“﹥”“﹤”或“=”)。
②燃料电池B中正极的电极反应：_________________________________________________________。
③若用N2H4、O2、NaOH设计成的燃料电池来电解A，请写出该燃料电池负极的电极反应式：___________________________________________________。
18.研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ⋅ml-1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH=-113.0kJ⋅ml-1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)的ΔH=______ kJ⋅ml-1
(2)在一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于恒容密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是______ (填字母)。
A.混合气体密度保持不变
B.混合气体的颜色保持不变
C.NO2和SO2的体积比保持不变
D.每生成1mlSO3消耗1mlNO2
(3)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下变化曲线(如图)。
①比较P1、P2的大小关系：P1______ P2(填“>”、“HX>NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3>HY，则有酸性由强到弱：H2CO3>HX>HY，故A错误；
B.由A可知酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY，则结合质子能力：Y->CO32->X->HCO3-，故B正确；
C.酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断：NaHCO3HY，则有酸性由强到弱：H2CO3>HX>HY，故D错误。
故选：B。
此题是强酸弱酸的典型应用，根据题意写出方程式CO2+H2O+NaX=HX+NaHCO3；HX+Na2CO3=NaHCO3+NaX，CO2+H2O+2NaY=2HY+Na2CO3；NaHCO3+NaY=HY+Na2CO3；利用强酸制弱酸的原理判断出酸性：H2CO3>HX>NaHCO3>HY．
本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意根据通入二氧化碳的反应判断酸的强弱是解答该题的关键，做题时注意体会．
3.【答案】C
Fe3+和OH-会形成Fe(OH)3沉淀，A错误;
Mg2+和OH-不能大量共存，B错误;
酸性条件下，I-会和MnO4-发生氧化还原反应，C正确;
Fe2+在酸性条件下会与NO3-发生氧化还原反应，D错误。
4.【答案】C
【解析】解：石墨中1个碳原子形成3×12=1.5条共价键，金刚石中1个碳原子形成4×12=2条共价键，则等质量的石墨与金刚石中C-C键的数目之比为1.5：2=3：4，故A错误；
B.将0.1mlNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液中铵根离子的数目大于0.1NA，故B错误；
C.1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为10-1410-9ml/L×1L=10-5NA，故C正确；
中氧原子数为0.1×4×NA/ml=0.4NA，溶液中水分子中也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于0.4NA，故D错误；
故选：C。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子，则FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；
B.惰性电极电极电解饱和食盐水时氯离子、氢离子放电，则用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，故B正确；
C.因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，则二氧化碳与CaCl2溶液不反应，所以不能写出离子反应，故C错误；
C.醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，则醋酸与锌粒反应：2HAc+Zn=Zn2++H2↑+2Ac-，故D错误；
故选：B。
A.氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子；
B.惰性电极电解饱和食盐水时氯离子、氢离子放电；
C.二氧化碳与CaCl2溶液不反应；
C.醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式．
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意与量有关的离子反应是解答的难点，难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.ΔH>0说明反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，COCl2转化率增大，故A错误；
B.反应正向体积增大，增大容器的容积则压强减小，减小压强平衡正向移动，COCl2转化率增大，故B错误；
C.恒容下通入稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故C正确；
D.分离出部分Cl2，生成物浓度减小，平衡正向移动，COCl2转化率增大，故D错误；
故选：C。
A.ΔH>0说明反应正向吸热，升高温度平衡正向移动；
B.反应正向体积增大，增大容器的容积则压强减小，减小压强平衡正向移动；
C.恒容下通入稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不移动；
D.分离出部分Cl2，生成物浓度减小，平衡正向移动。
本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
7.【答案】B
·L-1的HCl溶液和0.1m·L-1的HF溶液中，氢离子浓度不同，则水电离出的H+浓度不相同，故A错误；
B.HF是弱酸，随着加水稀释，有新的H+补充过来，稀释后pH更小，故B正确；
C.若不考虑CO32-和HCO3-水解，二者阴离子一样多，但是CO32-水解导致阴离子数目增多，HCO3-的水解和电离不会导致阴离子数目改变，故C错误；
D.未知Na2CO3和NaHCO3的量比关系，故无法列出物料守恒等式，故D错误。
故选B。
8.【答案】C
【解析】解：A.由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，故A正确；
B.由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，故B正确；
C.催化剂不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，故C错误；
D.在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，由图可知，ClO为中间产物，故D正确；
故选：C。
A.根据Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，进行分析；
B.根据Cl原子是历程Ⅱ的催化剂进行分析；
C.根据催化剂不能改变反应物的平衡转化率，进行分析；
D.根据在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物进行分析。
本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】A
A.根据稀释前后溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为100mL×0.1ml/L18.4ml/L≈5.4mL，故A正确；
B.应将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，以防止溶液迸溅，故B错误；
C.定容时仰视刻度线，最终液面在刻度线上方，所配溶液体积偏大，根据c=nV可知，所配溶液浓度偏低，故C错误；
D.容量瓶为精密仪器，不能用于长期存储液体，应将配好的溶液转移到试剂瓶中保存，故D错误。
故选A。
10.【答案】D
【解析】解：A.由分析可知，a为电源的正极，故A正确；
B.由分析可知，电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生：2H++2e-=H2↑，故B正确；
C.反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO42-+16H+中共转移15个电子，120gFeS2的物质的量为1ml，则电路中转移15ml电子，故C正确；
D.由分析可知，混合液中发生反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO42-+16H+，故电解过程中，混合溶液中H+的物质的量浓度将增大，混合溶液pH降低，故D错误；
故选：D。
根据原理装置图可知，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，故左侧石墨电极为阳极，a为电源的正极，b为电源的负极，右侧石墨电极为阴极，开始阶段H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，混合液中发生反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO42-+16H+，据此分析解题。
本题考查电化学，侧重考查学生电解池的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】D
【解析】A.由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，是熵增反应，故△S>0，故A错误；
B.平衡常数为生成物浓度系数的幂之积与反应物浓度系数的幂之积之比，反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)⇌4N2(g)+6H2O(g)，由方程式可知平衡常数的表达式为：K=c4(N2)⋅c6(H2O)c4(NH3)⋅c(O2)⋅c4(NO)，故B错误；
C.由方程式可知每消耗4ml氨气，转移12ml电子，则反应消耗1ml氨气转移电子数为3×6.02×1023，故C错误；
D.使用合适催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分率，增大反应速率，故D正确；
本题考查了熵变、影响化学平衡的因素分析理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度最中等。
12.【答案】A
【解析】解：A.Ba(OH)2⋅8H2O晶体和NH4Cl晶体的混合反应是吸热反应，烧杯壁变凉说明反应吸收热量，且该反应无需加热即可进行，故A正确；
B.NaClO溶液因HClO的强氧化性会漂白pH试纸，导致无法准确测定其pH值，无法得出正确推论，故B错误；
C.若未明确体积是否相等，无法确定Fe3+是否过量或反应是否可逆，溶液变红可能因FeCl3过量，而非可逆反应，推论错误，故C错误；
D.过量的NaOH导致溶液中OH-浓度极高，此时Fe3+直接生成Fe(OH)3沉淀，无法通过现象比较Mg(OH)2与Fe(OH)3的Ksp，且二者沉淀类型不同(价态不同)，推论错误，故D错误；
故选：A。
A.Ba(OH)2⋅8H2O晶体和NH4Cl晶体的混合反应是吸热反应；
B.NaClO溶液因HClO的强氧化性会漂白pH试纸，导致无法准确测定其pH值；
C.等浓度的FeCl3和KI溶液混合，若未明确体积是否相等，无法确定Fe3+是否过量或反应是否可逆，溶液变红可能因FeCl3过量，而非可逆反应，推论错误，故C错；
D.过量的NaOH导致溶液中OH-浓度极高，此时Fe3+直接生成Fe(OH)3沉淀
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
13.【答案】C
【解答】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；
根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；
根据HCO3-+H+=H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。
A.根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误；
B.在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0c(H+)，故C错误；
D.在K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成HAsO32-和OH-，第二步水解生成H2AsO3-和OH-，则cAsO33->cOH->cHAsO32->cH2AsO3-，故D正确。
15.【答案】(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(2)Fe(OH)3和Al(OH)3
(3)HCl氛围下蒸发浓缩
(4)NH4Cl溶于水电离出的NH4+会抑制后期加入的NH3·H2O的电离
(5)甲；防止C(OH)3的生成；H2O2+2CCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2C(NH3)6Cl3↓+12H2O
(6)ab
【解答】
(1)NaClO3和Fe2+发生氧化还原反应，根据电子守恒规律，离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，
故答案为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成Fe(OH)3和Al(OH)3两种沉淀，故答案为：Fe(OH)3和Al(OH)3；
(3)为了抑制C2+的水解，应该在HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤，故答案为：HCl氛围下蒸发浓缩；
(4)NH3·H2O电离产生NH4+和OH-，NH4Cl溶于水电离出的NH4+可抑制NH3·H2O的电离，故答案为：NH4Cl溶于水电离出的NH4+会抑制后期加入的NH3·H2O的电离；
(5)若先加H2O2，将C2+氧化到C3+，后加氨水，会生成C(OH)3，不利于产品的生成，故甲同学正确；先加入氨水再加入H2O2，可防止C(OH)3的生成，此时的反应为：
H2O2+2CCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2C(NH3)6Cl3↓+12H2O；
(6)a.用久置于空气中的KI固体配制溶液，KI中部分被氧化为碘单质，滴定时消耗的Na2S2O3标准液增多，测定结果偏高，故a正确;
b.盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗，则标准液被稀释，滴定时消耗的Na2S2O3标准液体积增多，测定结果偏高，故b正确;
c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡，气泡占体积，则消耗的Na2S2O3标准液体积读数偏小，测定结果偏低，故c错误;
d.溶液蓝色退去，此时溶液混合不均，碘单质并未完全被标准液反应完全，立即读数，导致消耗的标准液减少，测定结果偏低，故d错误;
16.【答案】(1)B;
(2)10.0;
(3)酚酞;;
(4)BC;
(5)10-11

【解析】(1)
A.体积相同、浓度相同的甲酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是一元酸，不能说明HA部分电离，则不能证明HA为弱酸，故A错误；
B.等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同pH，盐酸中加入的水更多，说明加水促进甲酸的电离，说明甲酸是弱酸，故B正确；
C.甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡，只能说明甲酸显酸性，不能说明甲酸是弱酸，故C错误；
D.等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，硫酸是二元酸，氢离子本来就多，故无法根据pH高低进行判断，故D错误。
(2)
配制450mL 0.1ml/L的HCOOH溶液，需要配制500mL 0.1ml/L的HCOOH溶液，根据稀释前后溶质物质的量不变的原则，可知稀释后溶液中溶质的物质的量为0.1ml/L×0.5L=0.05ml。因此，需要量取的体积为0.05ml÷5ml/L=0.01L，即10.0 mL；
(3)HCOOH和NaOH反应生成HCOONa，HCOONa溶液显碱性，故用酚酞溶液作为指示剂；
20.22 mL 误差较大，故舍去，c=0.1×20.01+19.99210 =0.2000 ml·L-1;
(4)
A.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着锥形瓶内溶液颜色变化，故A错误；
B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液中溶质的物质的量增大，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；
C.用酸式滴定管量取10.00 mL甲酸溶液于锥形瓶中，故C正确；
(5)水电离产生的c(H+)=10-1410-3.5=10-10.5ml/L，数量级为10-11。
17.【答案】(1)Cl-、 OH-
(2)正极；S2--2e-=S
(3)①Cl2；H2；