安徽省蚌埠市2025-2026学年高二（上）期末模拟化学试卷（含答案）

这是一份安徽省蚌埠市2025-2026学年高二（上）期末模拟化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了盐在生产、生活中有广泛应用，NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B. Na2CO3水溶液呈碱性，可用于治疗胃溃疡疾病
C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
2.20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是( )
A. 酸性HY>HX
B. 结合H+的能力Y->CO 32->X->HCO 3-
C. 溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D. HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
3.对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 等质量的石墨与金刚石中C-C键的数目之比为1：1
B. 将0.1mlNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于0.1NA
C. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA
D. 含0.1mlH3PO4的溶液中含有的氧原子数为0.4NA
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B. 用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
D. 醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn
6.在一定条件下的密闭容器中发生反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g) ΔH>0，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高COCl2转化率的是( )
A. 升高反应的温度B. 增大容器的容积
C. 恒容下通入稀有气体D. 分离出部分Cl2
7.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 0.1ml·L-1的HCl溶液和0.1m·L-1的HF溶液中，水电离出的H+浓度相同
B. pH均为2的HCl溶液和HF溶液，稀释10倍后，pH前者大于后者
C. 浓度均为0.1ml·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液，阴离子浓度相同
D. Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2cNa+=3cCO32-+3cHCO3-+3cH2CO3
8.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]。下列说法不正确的是 ( )
A. 历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等
B. 历程Ⅱ中Cl原子为催化剂
C. 相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D. 历程Ⅱ中ClO为中间产物
9.某同学用质量分数为98%的浓硫酸(浓度为18.4 ml·L-1)配制100 mL 1 ml·L-1稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是
A. 操作1用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸B. 操作2将水注入浓硫酸中进行稀释
C. 操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高D. 操作6后将配制好的溶液存放在容量瓶中
10.应用电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示。Mn2+转化为Mn3+，Mn3+与煤中的含硫物质FeS2发生反应：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO42-+16H+，下列说法错误的是 ( )
A. a为电源正极
B. 阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
C. 电解处理120gFeS2，电路中转移15ml电子
D. 电解过程，混合溶液pH升高
11.用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)⇌ 4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是
A. 上述反应ΔScH2AsO3-
二、非选择题：本大题共5小题，共58分。
15. （10分）三氯化六氨合钴[C(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[C(NH3)6]Cl3的工艺流程：
回答下列问题：
(1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式_____________________________________________________。
(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为__________________(填化学式)。
(3)操作I的步骤包括___________、冷却结晶、减压过滤。
(4)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH-)过大，其原理是___________________________________________________________________。
(5)“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为_______(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是_________________________________________________。写出该步骤的化学方程式_____________________________________________________________________。
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将[C(NH3)6]Cl3转化成C3+后，加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：
2C3++2I-=2C2++I2， I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_____________________。
a.用久置于空气中的KI固体配制溶液
b.盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗
c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡
d.溶液蓝色退去，立即读数
16. （12分）甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下实验，研究实验室中的甲酸。已知：25℃时Ka(HCOOH)=1.8×10-4回答下列问题：
(1)下列选项可以说明甲酸是弱酸的是________
A.0.1 ml·L-1的甲酸与等浓度NaOH溶液等体积混合恰好完全反应
B.等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同pH，盐酸中加入的水更多
C.甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡
D.等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，前者的pH高于后者
(2)配制450 mL 0.1 ml·L-1的HCOOH溶液，需用量筒量取5 ml·L-1的HCOOH溶液的体积为________mL。
(3)为确定甲酸溶液的准确浓度，取10.00 mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴________溶液作为指示剂，用0.1000 ml·L-1的NaOH溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗NaOH溶液的体积为20.22 mL、20.01 mL、19.99 mL，则甲酸的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。
(4)下列关于滴定操作的说法正确的是________。
A.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化
B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C.用酸式滴定管量取10.00 mL甲酸溶液于锥形瓶中
(5)某同学测出25℃时该甲酸溶液pH=3.5，则水电离产生的c(H+)浓度数量级为________。
17. （14分）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法。请回答下列问题：
(1)电解精制食盐水，电解槽中的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许阳离子通过，而不允许_____________(填离子符号)和气体通过。
(2)氯碱工业中获得的烧碱可以吸收有毒气体H2S，吸收后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解以获取单质硫。
电极A应该与直流电源的____________相连。A电极反应为___________________。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电、节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。
①图示中电极产物X、Y分别是____________、____________(填化学式)。图示中氢氧化钠溶液质量分数大小：a%______b%(填“﹥”“﹤”或“=”)。
②燃料电池B中正极的电极反应：_________________________________________________________。
③若用N2H4、O2、NaOH设计成的燃料电池来电解A，请写出该燃料电池负极的电极反应式：___________________________________________________。
18. （12分）研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ⋅ml-1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH=-113.0kJ⋅ml-1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)的ΔH=______ kJ⋅ml-1
(2)在一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于恒容密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是______ (填字母)。
A.混合气体密度保持不变
B.混合气体的颜色保持不变
C.NO2和SO2的体积比保持不变
D.每生成1mlSO3消耗1mlNO2
(3)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下变化曲线(如图)。
①比较P1、P2的大小关系：P1______ P2(填“>”、“