2025-2026学年上海市奉贤区九年级（上）期末化学试卷（一模）-自定义类型

这是一份2025-2026学年上海市奉贤区九年级（上）期末化学试卷（一模）-自定义类型，共7页。试卷主要包含了流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.制肥皂的主要原理是油脂与碱发生化学反应。工业生产中，常用氢氧化钠制造硬皂（如皂块），用氢氧化钾制造软皂（如液体皂）。
（1）如图所示为元素周期表中的钠元素和钾元素。下列说法错误的是 ______ 。
A.两种元素都属于金属元素
B.钠原子的质量比钾原子的质量大
C.钾元素的相对原子质量为39.10
D.两种元素的本质区别是质子数不同
（2）氢氧化钾和氢氧化钠化学性质相似，原因是水溶液中均可离解出 ______ （填写名称）。
（3）推测氢氧化钾的化学性质，其中合理的是 ______ 。（不定项）
A.水溶液能使紫色石蕊试液变红
B.能与铁反应
C.能与硫酸铜溶液反应
D.能与硫酸反应
（4）古法制备氢氧化钾，通常以贝壳（主要成分：碳酸钙）、草木灰（主要成分：碳酸钾）和水为原料。主要步骤如图所示。
①草木灰是古代农业中应用广泛的 ______ 。
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
②高温煅烧前需将贝壳粉碎成小块，其目的是 ______ 。
③步骤Ⅱ中发生反应的基本类型是 ______ 。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
④得到的石灰乳属于 ______ 。
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
⑤步骤Ⅲ中主要发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式 ______ 。
⑥流程中可以循环利用的物质是 ______ 。（填化学式）
⑦利用上述方法制备的氢氧化钾中通常含有杂质。某化学小组设计了如下方案进行探究：
反思：小组同学认为样品中的碳酸钾有可能是因存放不当产生的，请分析原因③______ 。
二、简答题：本大题共2小题，共22分。
2.家用燃料变迁是能源利用史缩影，其核心是燃烧技术的革新，反映科技进步与社会发展。
（1）认识燃烧（已知：白磷着火点30℃，红磷着火点260℃；五氧化二磷有毒。）
①如图中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧条件之一是______ 。
②能说明燃烧需要“可燃物与氧气接触”的证据是______ 。
③白磷燃烧产物P2O5中磷元素的化合价是______ 。
A.-5
B.-2
C.+2
D.+5
④铜片上倒扣一个烧杯且烧杯槽口塞上橡皮泥，推测其作用______ 。
（2）调控燃烧
当天然气灶的火焰呈现黄色时，可以______ （填“调大”或“调小”）灶具的进风口，从而促进燃料充分燃烧；炒菜时如果油锅着火，可以用锅盖盖住锅口灭火。以上都是通过调控______ 来实现的。
（3）家用燃料的变迁
①如图中所列家用燃料不属于化石燃料的是______ 。
A.柴草
B.煤
C.液化石油气
D.天然气
②煤主要含碳元素，还含有少量氮、硫等元素。直接燃烧煤可能会产生的空气污染物是______ 。（不定项）
A.CO
B.CO2
C.SO2
D.PM10
③液化石油气主要成分C3H8燃烧的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4X，其中X的化学式是______ 。
④关于家用燃料变迁理由的表述中，不合理的是 ______ 。
A.使用更便捷
B.不易发生爆炸
C.燃烧更充分
D.减少大气污染
（4）煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过______ 使甲烷燃烧无法达到所需的条件。
3.王亚平老师在“天宫课堂”上，用沾了结晶核的毛根（不与溶液发生反应）轻触悬浮于空气中的液体球，液体球迅速结晶成了“冰球”。这里的液体球是醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液。过饱和溶液，是指在特定温度与压力条件下，溶液中溶质的浓度超过了该温度和压力下饱和溶液的溶质浓度，但溶质尚未析出的溶液。
（1）CH3COONa由 ______ 种元素组成。
（2）下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是 ______ 。
A.冰块
B.面粉
C.花生油
D.氯化钠
（3）“冰球”摸上去是温热的，说明该过程 ______ （填“放热”或“吸热”）。
（4）液体球结晶过程属于 ______ （填“物理”或“化学”）变化。
（5）结晶过程中，下列判断正确的是 ______ 。（不定项）
A.溶液中溶质的质量一定减少
B.溶液中溶剂的质量一定减少
C.溶液中溶质的质量分数一定减小
D.溶解度一定减小
（6）醋酸钠的部分溶解度如表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 ______ 。
（7）取80℃时253g饱和溶液降温到20℃，理论上最多析出 ______ g醋酸钠。
（8）如图所示是醋酸钠的溶解度曲线，20℃时醋酸钠过饱和溶液的组成对应图中的 ______ （填“a”“b”或“c”）点。
三、探究题：本大题共1小题，共14分。
4.党的二十大报告提出，要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。
（1）识“碳”
碳达峰碳中和中的“碳”是指______ 。
A.碳元素
B.碳原子
C.碳单质
D.二氧化碳
（2）寻“碳”
写出一条大气中二氧化碳的主要来源______ 。
（3）固“碳”
①自然界中有多种途径捕集CO2，如图中的Ⅰ是利用植物______ 进行捕集。
②有研究表明每年约20亿吨的二氧化碳被海洋吸收，二氧化碳除了溶于水，还能与水反应，写出该反应的化学方程式______ 。
（4）用“碳”
2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳”甲醇（CH3OH）它是CO2资源化利用的有效途径，利用废气中的CO2热催化加氢合成，反应的基本原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O。其制备和燃烧的循环过程如图所示。
①甲醇（CH3OH）中碳元素的质量分数为 ______ 。
②图3中光伏发电是将太阳能转化为 ______ 能。
③根据图3中信息，写出甲醇燃烧的化学方程式 ______ 。
④若消耗12t氢气，理论上能捕集的CO2质量是多少？（根据化学方程式列式计算）
⑤“零碳”甲醇被称为“零碳”的原因是 ______ 。
（5）甲烷和二氧化碳都是温室气体。如表为两种气体的温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。
①用如图装置探究甲烷和二氧化碳两种气体的温室效果，相同体积的气体在相同的光照下照射一段时间后，水柱的变化情况是 ______ 。
A.向左移动
B.向右移动
C.保持不变
②二氧化碳的温室效应指数虽低于甲烷，但对地球温室效应的贡献却大于甲烷，主要原因在于 ______ 。
1.【答案】B 氢氧根离子 CD C;增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率;A;B;Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH;CaCO3;Ca（OH）2;稀盐酸或稀硫酸;氢氧化钾与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾
2.【答案】温度达到可燃物的着火点;铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧;D;防止有毒的五氧化二磷扩散到空气中，造成污染 调大;燃烧的条件 A;ACD;H2O;B 降低甲烷在空气中的浓度
3.【答案】四 D “放热 物理 A 升高温度或加水 106.5 a
4.【答案】D 化石燃料的燃烧 光合作用;CO2+H2O=H2CO3 ①37.5%；②电；③2CH3OH+3O22CO2+4H2O；④88t；⑤甲醇燃烧产生的CO2和制备时消耗的CO2相等 B;二氧化碳在大气中的含量远高于甲烷 实验目的
实验方案
实验现象
结论
探究氢氧化钾样品中杂质成分
取少量样品溶于水，滴加碳酸钠溶液。
无明显现象
氢氧化钾样品中不含① ______ 。
取少量样品溶于水，② ______ 。
有气泡产生
氢氧化钾样品中含有碳酸钾。
温度（℃
0
20
40
60
80
溶解度（g）
33
46.5
65.5
139
153
温室效应气体
温室效应指数
对温室效应贡献百分比
二氧化碳
1
55%
甲烷
21
15%
备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准，测定一定大气压每单位体积的气体所吸收的热量。