2025-2026学年上海市静安区、闵行区、金山区、青浦区四区联考九年级（上）期末化学试卷（一模）-自定义类型

这是一份2025-2026学年上海市静安区、闵行区、金山区、青浦区四区联考九年级（上）期末化学试卷（一模）-自定义类型，共7页。试卷主要包含了流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.中国古代壁画是重要的中华文化遗产。在壁画制作及修复中，常用到含铁红（Fe2O3）的颜料，以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料生产铁红的过程如图1。
（1）元素周期表中氧元素的相关信息如图2所示，据此可知______ 。
A.氧的原子序数为16
B.氧离子的符号为O
C.氧属于非金属元素
D.每个氧原子的质量为8
（2）铁原子的核电荷数为26，由此可知其核外电子数为______ 。
A.13
B.26
C.52
D.56
（3）铁元素化合价不同，其氧化物的颜色不同。铁红中铁元素的化合价为______ 。
A.-2
B.-3
C.+2
D.+3
（4）Fe2O3中铁元素的质量分数的计算式为______ 。
（5）①生产铁红的过程中，Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______ 。
A.Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+H2O
B.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
C.Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O
D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
②煅烧时发生的反应为2Fe（OH）3Fe2O3+3X，X的化学式为______ 。
（6）若将赤铁矿粉碎后加入某种液体，经过滤后即可分离得到Fe2O3固体，则该种液体应具备的性质是______ 。
A.能溶解杂质不能溶解Fe2O3
B.能溶解Fe2O3不能溶解杂质
C.与Fe2O3反应，不与杂质反应
D.与杂质反应，不与Fe2O3反应
2.科学家研发了一种吸收CO2的技术，每年能从空气中吸收CO2约100万吨，相当于约35万辆普通汽车每年的排放量。该工艺流程如图。
（1）5%的NaOH溶液能有效吸收CO2，若配制50g该溶液，需______ gNaOH固体。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式。
（3）该工艺流程中，反应Ⅰ～Ⅳ涉及的基本反应类型有______ 。（不定项）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
（4）下列CO2的用途只利用了其物理性质的是______ 。
A.生产化肥
B.生产碳酸饮料
C.灭火
D.冷藏食物
（5）如图的流程中，在保持NaOH浓度合适的情况下，为了更充分地吸收空气中的CO2，写出可以采取的合理措施，并说明理由。
二、简答题：本大题共1小题，共9分。
3.自热食品为我们的生活带来了便利。如图为某自热食品的结构示意图，按使用说明注入冷水，可达到迅速升温并持续加热的目的。某自热包的主要成分和使用说明如表。
（1）自热包使用时涉及的物质中，属于盐的是 ______ 。
A.氧化钙
B.铝粒
C.碳酸氢钠
D.水
（2）化学变化伴随能量变化，从该角度分析自热包中氧化钙的作用。
（3）有关部门规定：乘坐火车、飞机等公共交通工具时，或在密闭空间中，严禁携带并使用此类自热食品。
为探究自热包与水接触后的变化情况，现将自热包中的固体与一定量的水混合，收集产生的气体，发现该气体可被点燃并伴随爆鸣声。
①将反应后的混合物过滤，室温下测得滤液的pH＞10，说明该滤液呈 ______ 。
A.酸性
B.碱性
C.中性
②请你从化学的角度阐述该项规定的必要性。
（4）自热包在使用时需按说明加水至指定刻度线，这样加热结束后剩余物为固体。分析说明如果不按要求加水至刻度线附近，可能产生什么影响？
三、探究题：本大题共2小题，共22分。
4.“伐薪烧炭”是我国古代获取燃料的一种方法。目前，天然气被广泛用作家用燃料，其主要成分是甲烷（CH4）。以甲烷为原料，可生产甲醇（常温下为液态）等燃料。
（1）《说文解字》中有“炭，烧木留性，寒月供然火取暖者，不烟不焰，可贵也”。
①将木柴烧制为木炭，木炭作为燃料取暖，体现两者共同的化学性质是______ 。
A.可燃性
B.助燃性
C.防腐性
D.导热性
②相较于木柴燃烧，木炭燃烧时没有浓烟，“不烟”的价值是______ 。
③为使木炭充分燃烧，可以采用一种措施是______ 。
（2）天然气可通过管道输送，但某些情况下为便于车船运输，需将其降温至-161.5℃液化。
①甲烷液化过程中，发生改变的是______ 。
A.分子种类
B.分子数目
C.分子间间隔
D.分子质量
②相对于甲烷，比较说明甲醇作为燃料的一个优点。
（3）我国科学家通过电催化，将甲烷在常温常压下转化为甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是CH4+H2O2CH4O+H2O，若参加反应的CH4质量为8kg,则生成CH4O的质量为多少千克？（根据化学方程式列式计算）
5.18世纪前，人们普遍认为空气是单一物质。直到拉瓦锡运用了“定量思维”进行实验研究，才得出“空气为混合物”的结论。科学家对空气的持续研究推动了社会进步和发展。
（1）拉瓦锡在充满空气的密闭容器内持续加热足量金属汞，充分反应后发现容器内气体体积减少了，剩余气体不支持燃烧和呼吸，他由此得出“空气为混合物”的结论。
①拉瓦锡得出此结论的实验依据是______ 。
②实验室用红磷代替汞进行类似实验，装置如图所示，以下事项中，能提高实验结果准确性的是______ 。（不定项）
A.确保装置气密性良好
B.量筒中加入足量的水
C.将燃烧匙伸入装置底部
D.燃烧结束后迅速打开弹簧夹
（2）19世纪末，科学家发现：从空气中分离出的氮气与化学反应生成的氮气，两者密度存在极小的差异，后经反复实验，终于发现了氩气等稀有气体。稀有气体曾被称为“惰性气体”，但现代科技中已能制备其化合物。上述事实说明______ 。（不定项）
A.科学结论会随着研究深入而不断修正
B.稀有气体不能与其他物质发生反应
C.实验结果的差异是科学发现的重要契机
D.研究空气的组成只需利用化学原理
（3）空气中的臭氧（O3）可由氧气在一定条件下转化得到。
实验室用高锰酸钾制取氧气，并将制得的氧气在密闭容器中转化为臭氧，部分实验数据如图所示。
①写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式______ 。
②在图中画出容器内气体总质量随时间的变化趋势。
（4）2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOF）材料的研发者，某些MOF材料可用于沙漠的空气集水。
①空气集水技术中，MOF材料能将空气中的水分子“抓住”，该过程类似于______ 。
A.空气液化
B.活性炭吸附色素
C.海水淡化
D.水通电分解
②某空气集水项目的宣传语为：“我们，能将空气变为水，这是分解空气的伟大创举。”判断这句话是否合理并说明理由。
1.【答案】C B D ×100% B;H2O AD
2.【答案】2.5 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ABD D 可以采取氢氧化钠溶液喷淋的方式，是因为喷淋能够增大反应物接触面积，反应更快、更充分
3.【答案】C 与水反应放热 ①B；②产生的气体具有可燃性，与空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸，因此乘坐火车、飞机等公共交通工具时，或在密闭空间中，应该严禁携带并使用此类自热食品 如果加水至超过刻度线，容易导致温度不能上升到需要的温度；如果加水至刻度线以下，容易导致温度上升过高，从而导致安全事故的发生
4.【答案】A;减少对空气的污染;将木炭粉碎，增大木炭与氧气的接触面积（答案不唯一） ①C；②甲醇是液体燃料，储存和运输更方便 16kg
5.【答案】容器内气体体积减少了，且剩余气体不支持燃烧和呼吸，说明空气是由多种性质不同的气体组成;AB AC ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；② ①B;②不合理，空气中本身含有水蒸气，MOF材料只是将空气中的水蒸气富集起来，属于物理变化，没有发生空气的分解，所以宣传语中“分解空气”的说法不合理 主要成分
使用说明
氧化钙、铝粒、碳酸氢钠
加入水至指定刻度
线使用时需远离火源
加热时切勿接近排气孔