高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学反应速率的影响因素示范课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学反应速率的影响因素示范课课件ppt
第六章 化学反应与能量　原电池 化学电源1.了解化学能与电能的转化关系。2.探究原电池的工作原理及构成条件。（重点）3.会书写简单的电极反应式。（难点）4.宏观辨识与微观探析：会分析物质化学变化中的能量变化与物质微观结构的关系。火电站工作原理示意图1、在火力发电过程中都发生了哪些形式的能量转化？ 化学能（燃料）燃烧热能蒸汽 机械能（涡轮机）发电机电能存在缺点分析火力发电的利与弊1、定义：将化学能转化为电能的装置的原电池活动2：探究化学能转化成电能；电流是如何产生的？实验探究2：根据实验现象回答下列问题：1.对比实验①和实验②现象的异同，并对实验①和实验②的不同现象进行解释。2.请对实验③的工作原理进行分析。①②③稀H2SO4ZnCu原电的池工作原理电极名称： 极反应类型 ： 反应电极反应式：电极总离子式： 电极名称： 极反应类型 ： 反应电极反应式： ne-ne-ne-阴离子阳离子原电池反应的的实质是： 原电池的工作原理及应用2．原电池的构成条件(1)自发进行的氧化还原反应(2)两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。(3)电解质。(4)形成闭合回路(利用电解质)。1．原电池概念：将化学能转化为电能的装置。一看有无外接电源，若有外接电源则为电解池，若无外接电源则可能为原电池；二看电极是否用导线相连，并与电解质形成闭合电路；三看电极能否发生氧化反应或还原反应原电池中的电解质既可以是电解质的水溶液，又可以是能传导离子的固体电解质或熔融电解质，还可以是有机电解质溶液第 页构成原电池的条件1.有两种活动性不同的金属（或一种 是非金属导体）作电极2.电极材料均插入电解质溶液中3.两极（用导线）相连形成闭合电路4.必须存在自发的氧化还原反应原电池正负极的判断（四看）(1)一看材料：通常情况下，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极 燃料有机物作负极。氧气氯气往往作正极(2)二看现象：通常情况下，负极质量减少，溶解等现象 正极质量增加，有气泡冒出(3)三看反应：负极：电子流出——活动性较强——发生氧化反应； 正极：电子流入——活动性较弱——发生还原反应。(4)四看流向：内电路--离子阳正阴向负（离子不上线） 外电路--电子由负流向正（电子不下水）1、原电池的结构（1）、组装（试一试）电池总反应：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+电池反应正极（铜）：负极（锌）：（3）、原电池的工作原理（合作探究） 化学反应速率的影响因素化学平衡状态的特征思考：金属钠与水在常温下迅速反应，而镁与水在常温下不反应，在加热条件下缓慢反应，这说明化学反应速率的决定因素是什么？（一）内因物质自身的性质。（决定性因素）（二）外因温度、浓度、压强、催化剂、……如果是相同物质发生反应，速率可能会不同吗？能举出具体的例子吗？反应物的浓度 ，反应速率 反应温度 ，反应速率 加入适当的催化剂，反应速率 反应物的接触面积 ，反应速率 深度理解可逆反应达到化学平衡状态的判断依据（1）正反应和逆反应的速率相等以可逆反应 为例，下列情况也能说明V正=V逆①相同时间内，同一物质生成的物质的量和消耗的物质的量相等，或者不同物质按照方程式系数消耗或生成，但是要体现一正一逆。 如：生成amolNH3的同时，又消耗amolNH3，或者生成1.5amolH2。②用两种物质表示正、逆反应速率之比等于化学计量系数之比 如：V(N2)正：V(H2)逆=1:3，V(N2)正：V(NH3)逆=1:2(2)定—反应混合物中各组分的浓度保持不变①对于一般可逆反应来说，还可理解为： a.各组分的物质的量保持不变； b.反应物的转化率保持不变； c.质量分数保持不变等②对于体系有颜色的可逆反应，还包含体系的颜色不变③对于吸热反应或放热反应，绝热体系的温度不变， 说明处于平衡状态。影响因素实验的探究方法控制变量法探究化学反应速率的影响因素其他谢谢观看