湖南省长沙市铁路第一中学2024-2025学年高一上学期12月期中考试化学试题（无答案）

这是一份湖南省长沙市铁路第一中学2024-2025学年高一上学期12月期中考试化学试题（无答案），共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5 ml·L－1L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
2．下列离子组在溶液中一定能大量共存的是
A．Na+、CO、I-、Ba2+B．NO、Cl-、K+、SO
C．Ba2+、Mg2+、NO、OH-D．K+、CO、SO、H+
3．下列有关物质的性质与用途对应且正确的是
A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性
C．CaO具有吸水性，可除去HCl中的水蒸气
D．金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+=HS-+H2O
5．在Na+浓度为0.9ml/L力的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
I.向该溶液中加大足盘稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法错误的是（ ）
A．实验III能确定一定不存在
B．K+一定存在，且c(K+)≤1.3ml/L
C．实验I能确定-定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
D．实验I中生成沉淀的离子方程式为+2H+=H2SiO3↓
6．下列说法正确的是
A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
B．镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等
C．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高
D．检验溶液含有Cl-，加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明含有Cl-
7．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O
B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．2ml二氧化碳通入含3mlNaOH的溶液：2CO2+3OH-=HCO+CO+H2O
D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+
8．下列仪器是容量瓶的是
A． B． C． D．
9．某工业废水中含有大量、、、，废水中可能大量存在的阴离子是
A．B．C．D．
10．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是
A．该反应中，还原剂为KNO3
B．该反应中，S和C被氧化
C．该反应中，K2S为氧化产物
D．该反应中，若生成1mlN2，则转移电子的物质的量为12ml
11．生活中曾发生过将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用而中毒的事件，是因为两者会发生反应生成
A．次氯酸B．高氯酸C．氧气D．氯气
12．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA
B．1L0.5ml/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA
C．常温下,0.1ml环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NA
D．22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA
13．某实验小组用稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如图所示，下列说法错误的是
A．可用溶液代替步骤①中的溶液
B．步骤②发生反应的离子方程式为：
C．步骤③包含过滤洗涤等操作
D．溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同
14．通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
15．几种物质的转化关系如图所示。
下列判断正确的是
A．反应1中Fe3+是还原产物
B．反应2中H2S得电子
C．反应2的离子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+
D．反应1中每生成1 ml NO，生成的Fe3+也是1 ml
16．2021年11月25日，我国在酒泉卫星发射中心成功将试验十一号卫星发射升空。高氯酸铵可用于制造火箭燃料，其受热发生分解反应NH4ClO4N2↑+Cl2↑+O2↑+H2O(未配平)。下列说法错误的是
A．反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为2：3
B．产生1.12LO2(标准状况)时，反应中转移电子数为0.35ml
C．可用热NaOH溶液吸收Cl2制备漂白液
D．可用无水硫酸铜检验产物中的H2O
17．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA
B．100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
C．7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.4NA
D．100mL10ml・L-1浓盐酸与足量MnO2 加热充分反应，生成Cl- 的数目为0.25NA
18．下列反应的离子方程式，正确的是
A．用氨水吸收二氧化硫尾气：SO2+2OH-= +H2O
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 ： +CaSO4=CaCO3+
C．明矾净水的原理：Al3+ +3H2O =Al(OH)3↓+3H+
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+ H2O 2H+ +Cl- +ClO-
二、解答题
19．实验室以废铜屑(含少量Fe、不溶性杂质)为原料制取CuSO4·5H2O晶体和[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，其实验流程如下：
(1)氧化时先加入一定量3 ml/L H2SO4，再调节浓硝酸的用量至为2.0左右时，铜粉和浓硝酸完全反应，主要反应的化学方程式为 。
硝酸过量对产品的影响为 。
(2)废铜屑的氧化在如图1所示的装置中进行。从长导管中通入氧气的作用是 。保持试剂的用量不变，实验中提高Cu转化率的操作有 (写一种)。
(3)调节溶液pH应在3.5～4.5范围的原因是 。
(4)已知：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3；CuSO4、(NH4)2SO4难溶于乙醇。结合图2，[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇水混合液中的溶解度随乙醇浓度变化曲线，补充完整由加足量氨水后所得的[Cu(NH3)4]SO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的实验方案： (实验中必须使用的试剂和仪器：无水乙醇、乙醇－水混合液、BaCl2溶液、真空干燥箱)。
20．用零价铁()去除含氮废水中的硝酸盐()是环境修复的重要方法。一种去除的过程如下。
(1)Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是 。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。
(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的可以明显提高的去除率。向两份含氮废水[]中均加入足量粉，做对比研究。
分析ⅱ中的去除率提高的原因：
a.直接还原了。
通过计算说明电子得、失数量关系： ，证明该原因不合理。
b.研究发现：(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生(不导电)，它覆盖在表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
c.能与反应生成。
用做同位素示踪实验，证明该原因合理。
d.破坏钝化层。
将ⅱ中的替换为 ，的去除率约为50%，证明该原因不合理。
(4)ⅰ、ⅱ中均能发生。该反应明显有助于ⅰ中的去除，结合方程式解释原因： 。
(5)测定含量
步骤1.取v含氮()水样，加入催化剂、标准溶液(过量)，再加入稀。
步骤2.用标准溶液滴定剩余的(被还原为)，终点时消耗。
已知：
①水样中的含量为 。
②溶液中影响测定。向步骤1中加入适量，产生驱赶，否则会使测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。
21．Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。
(1)写出Na+电子式 ，比较Na+和Cl-的半径大小 ，NaCl属于 晶体。
(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有 (至少写出2种)。
(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式 。反应中生成的Cl2可用 吸收制备漂粉精。
NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。
(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。
写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式 ，OH-未参与该反应的实验证据是 。
(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因 。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因 。
22．硫化钠又称硫化碱，是无色或微紫色的晶体，可溶于水、微溶于乙醇，在空气中会发生潮解。
I.实验室制备硫化钠
(1)仪器M中导管的作用为 ；装置丙中，仪器N的名称为 ，作用为 。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为 ；装置乙中，试剂X为 。
II.某实验小组探究固体在空气中的氧化产物通过查阅资料获知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()，多硫化物的溶液颜色通常为黄色。
实验小组的同学进行了如下实验：
(3)操作I中，加入后固体溶解的现象可证明氧化产物中含有 ；该反应中，还原产物为 。
(4)操作II中，与发生反应的离子方程式为 。
(5)操作V中，品红溶液褪色证明该气体具有 性；结合操作IV、操作V的现象判断：氧化产物中还含有 。
23．某强酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。
请回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。
(2)溶液X中，关于NO的判断一定正确的是 (填字母)。
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
(3)产生气体A的离子方程式为 。
(4)转化⑥发生反应产生的现象为 。
(5)转化④中生成H的离子方程式为 。
(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 。
(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 (填序号)。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④KMnO4溶液 ⑤氯水和KSCN的混合溶液
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
、、、
实验序号
ⅰ
ⅱ
所加试剂
粉
粉、()
的去除率
≈50%
≈100%
实验操作
实验数据
实验操作
实验现象
操作I
取适量久置于空气中的固体，分为两份
①一份加入溶解
搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失
②另一份加水溶解
搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液
操作II
向上述水溶液中加入过量的溶液
得到灰黑色悬浊液
操作III
将灰黑色悬浊液离心分离
离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色浑浊
操作IV
向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液
产生大量白色沉淀
操作V
过滤，用无水乙醇洗涤，加入稀盐酸
固体部分溶解，产生的气体可使品红溶液褪色