湖南省长沙市长沙铁路第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份湖南省长沙市长沙铁路第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题（原卷版+解析版），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Cu：64
一、单选题(14小题，每题3分，共42分)。
1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A. 金()：“虽被火亦未熟”B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解”
C. 蛎房：“煤饼烧蛎房成灰”D. 石硫黄()：“能化……银、铜、铁，奇物”
2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（ ）
A. 磷酸、熟石灰、苛性钠B. 硝酸、苛性钠、小苏打
C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D. 硫酸、纯碱、胆矾
3. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 铁跟稀盐酸反应：
B. 将一小块钠加入水中：
C. 少量CO2通入澄清石灰水中：
D. NaHCO3溶液中加入盐酸：
4. 下列关于非金属及其化合物说法不正确的是
A. 工业上，氮气常用作焊接金属的保护气
B. 二氧化硫可用于漂白发霉面粉
C. 氯气可用于自来水的消毒
D. 硅酸钠可做黏合剂和防火剂
5. 纳米氧化铁在颜料、生物医学、催化剂及其他方面的应用较为广泛，其粒子直径为，纳米氧化铁能催化火箭推进剂的分解，下列说法错误的是
A. 氧化铁俗称铁红B. 中氯元素显价
C. 纳米氧化铁属于碱性氧化物D. 纳米氧化铁溶液不能产生丁达尔效应
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 质量为和混合气体中原子总数为
B. 溶液中的数目为
C. 标准状况下，含有的原子数为
D. 与足量水蒸气在高温条件下反应，失去的电子数目为
7. 下列有关化学用语表示正确的是
A. Na+的结构示意图：B. 过氧化氢的电子式：
C. 二氧化碳分子结构模型：D. NH4Br的电子式：
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y最外层电子数是K层的3倍，Z与Y同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W
B. X、Y可形成一种红棕色气体
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. X、Z、W形成的氧化物均为酸性氧化物
9. 下列实验操作能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
10. 当航天飞机返回地球大气层时，由于与空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是
A. 塑料B. 玻璃
C. 新型陶瓷D. 镁铝合金
11. 下列有关说法中正确的是
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应
B. 大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨
C. 锌与稀硝酸反应可以得到氢气
D. 检验久置在空气中的Na2SO3溶液是否变质可先加入HNO3溶液，再加BaCl2溶液来检验
12. 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是
A. 冰融化成水不属于吸热反应
B. 原电池是电能转化为化学能的装置
C. 化学反应速率快反应一定不是可逆反应
D. 温度升高，吸热反应的反应速率会减小
13. 下列装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡的是
A. B. C. D.
14. 在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是
A. SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等
B. SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D. 单位时间内每生成1ml O2的同时生成2ml SO2
二、填空题(4大题，每空2分，共58分)。
15. 劳动教育是学校教育的重要组成部分。阅读下面科普文章，回答相关问题：
科学施肥是农业生产中重要的环节。
Ⅰ．稻田选用①效果较好，而不宜选用②及硝态氮肥。因为硫酸根在水田中易被还原为③，使稻根发黑甚至腐烂，硝酸根在水田中易随水淋失或反硝化生成④而损失。
Ⅱ．钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其是马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。
Ⅲ．尿素[⑤]是由碳、氮、氧、氢组成的化合物，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。工业上用⑥和⑦在一定条件下合成尿素，反应中伴随着水生成。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于酸的是_______，属于酸性氧化物的是_______。
（2）某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液做营养液。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______，用托盘天平称量______固体。在小烧杯中溶解后将溶液转移并定容，该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______。
（3）写出工业上合成尿素的化学方程式：_______。
16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到内，用X浓度变化表示的平均反应速率为_______。
②该反应的化学方程式为_______。
③时，正反应速率_______(填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。
④若X、Y、Z均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
⑤若X、Y、Z均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态是_______(填字母)。
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等 b.混合气体的质量不随时间变化
c.混合气体的密度不随时间变化 d.单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为
（2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：
①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。若，可得出：其他条件相同时，_______。
17. 现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。试回答下列问题：
（1）两反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)，能设计成原电池的是___________。
（2）铁铜原电池的装置如图所示。
①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是___________。负极的电极方程式为___________。
③若反应过程中有0.2 ml电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________ L。
18. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素④在周期表中所处位置_______，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥、④、⑦的简单氢化物稳定性：_______(写氢化物的化学式)。
（3）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_______，这一反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
长铁一中2025年上学期期中考试高一年级
化学科试题
时量：75分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Cu：64
一、单选题(14小题，每题3分，共42分)。
1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A. 金()：“虽被火亦未熟”B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解”
C. 蛎房：“煤饼烧蛎房成灰”D. 石硫黄()：“能化……银、铜、铁，奇物”
【答案】D
【解析】
【详解】A．Au在高温时难与O2反应，金表现出性质热稳定性，，故A错误；
B．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，此反应为非氧化还原反应，故B错误；
C．CaCO3在高温下分解为CaO和CO2，此反应为非氧化还原反应，故C错误；
D．S能与银、铜、铁反应生成其对应的硫化物，涉及到的方程式为：2Ag+S=Ag2S，Fe+S=FeS，2Cu+S=Cu2S，S的化合价均降低，硫作氧化剂，表现氧化性，故D正确；
故选：D。
2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（ ）
A. 磷酸、熟石灰、苛性钠B. 硝酸、苛性钠、小苏打
C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D. 硫酸、纯碱、胆矾
【答案】B
【解析】
【详解】A、苛性钠是NaOH，属于碱，而不属于盐，A错误；
B、苛性钠是NaOH，小苏打是NaHCO3，该组物质分类均正确，即B正确；
C、NaHSO4属于盐，生石灰是CaO，属于碱性氧化物，而不属于碱，C错误；
D、纯碱是Na2CO3，属于盐，而不属于碱，D错误；
故选B。
【点睛】酸碱盐的分类还是较为容易的，考生需要掌握的是这些物质的俗名，比如Na2CO3—纯碱、苏打；NaHCO3—小苏打；NaOH—火碱、烧碱、苛性钠；CaO—生石灰；Ca(OH)2—熟石灰、消石灰等。
3. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 铁跟稀盐酸反应：
B. 将一小块钠加入水中：
C. 少量CO2通入澄清石灰水中：
D. NaHCO3溶液中加入盐酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁跟稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；
B．将一小块钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；
C．少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．NaHCO3溶液中加入盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
4. 下列关于非金属及其化合物说法不正确的是
A. 工业上，氮气常用作焊接金属的保护气
B. 二氧化硫可用于漂白发霉面粉
C. 氯气可用于自来水的消毒
D. 硅酸钠可做黏合剂和防火剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮气性质温度，可以作焊接金属的保护气，故A正确；
B．二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；
C．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，通常自来水用氯气消毒，故C正确；
D．硅酸钠水溶液具有粘性，可用作粘合剂和防火剂， 故D正确；
故选B。
5. 纳米氧化铁在颜料、生物医学、催化剂及其他方面的应用较为广泛，其粒子直径为，纳米氧化铁能催化火箭推进剂的分解，下列说法错误的是
A. 氧化铁俗称铁红B. 中氯元素显价
C. 纳米氧化铁属于碱性氧化物D. 纳米氧化铁溶液不能产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，A项正确；
B．NH4ClO4中N元素显-3价，O元素的化合价为-2价，H元素的化合价为+1价，根据化合物的化合价代数和为0可知，氯元素显+7价，B项正确；
C．氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C项正确；
D．将纳米氧化铁粉末均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，可以产生丁达尔效应，D项错误；
故选：D。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 质量为的和混合气体中原子总数为
B. 溶液中数目为
C. 标准状况下，含有的原子数为
D. 与足量水蒸气在高温条件下反应，失去的电子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．N2和CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，的和混合气体的物质的量为=0.5ml，0.5ml混合气体含有原子的物质的量为1ml，原子数目为NA，故A正确；
B．没有告诉0.3ml⋅L−1 MgCl2溶液的体积，无法计算含有氯离子数目，故B错误；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，故1mlFe反应电子数为，故D错误；
故选A。
7. 下列有关化学用语表示正确的是
A. Na+的结构示意图：B. 过氧化氢的电子式：
C. 二氧化碳分子结构模型：D. NH4Br的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知Na是11号元素，故Na+的结构示意图为：，A错误；
B．已知H2O2是共价化合物，故过氧化氢的电子式为：，B错误；
C．已知CO2为直线形分子，且C原子半径比O大，故二氧化碳分子结构模型为：，C错误；
D．NH4Br是离子化合物，故其电子式为：，D正确；
故答案：D。
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y最外层电子数是K层的3倍，Z与Y同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W
B. X、Y可形成一种红棕色气体
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. X、Z、W形成的氧化物均为酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N，Y最外层电子数是K层的3倍，则Y为O，Z与Y同主族，则Z为S，W为Cl。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则半径：Z>W>X＞Y，故A错误；
B．X、Y可形成，常温下为红棕色气体，故B正确；
C．氯的非金属性比硫强，所以氯化氢的热稳定性比硫化氢强，故C错误；
D．X可形成NO，不属于酸性氧化物，故D错误。
综上所述，答案为B。
9. 下列实验操作能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色即得到Fe(OH)3胶体，饱和FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，A错误；
B．25 g胆矾的物质的量n=25g÷250g·ml-1=0.1ml，胆矾溶于水得到CuSO4溶液，CuSO4的物质的量等于胆矾的物质的量，故CuSO4溶液的物质的量浓度c=0.1ml÷0.1L =1.0ml/L，B正确；
C．稀硫酸与大理石反应生成的CaSO4微溶，覆盖在CaCO3表面，阻碍反应的进行，不能制取大量CO2，C错误；
D．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4、BaSO3 、AgCl等，故不能证明溶液中含有，D错误；
正确答案选B。
10. 当航天飞机返回地球大气层时，由于与空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是
A. 塑料B. 玻璃
C. 新型陶瓷D. 镁铝合金
【答案】C
【解析】
【详解】A. 塑料的熔点很小，所以不能耐高温，A错误；
B. 玻璃在高温下会逐渐软化，不能起保护作用，B错误；
C 新型陶瓷耐高温熔点较高，所以能耐高温，可作保护层，C正确；
D. 镁铝合金的熔点较低，D错误；
故合理选项是C。
11. 下列有关说法中正确的是
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应
B. 大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨
C. 锌与稀硝酸反应可以得到氢气
D. 检验久置在空气中的Na2SO3溶液是否变质可先加入HNO3溶液，再加BaCl2溶液来检验
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．铜是不活泼金属，铜和稀硫酸不反应，但硝酸具有强氧化性，可以和铜反应，故A错误；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使溶液呈酸性，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，使溶液呈酸性，则二氧化硫、二氧化氮排入大气中，都能和雨水反应形成酸雨，故B正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，与金属锌反应时生成一氧化氮，不能生成氢气，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，能与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠，即便亚硫酸钠溶液没有变质也会被硝酸氧化变质生成硫酸根，因此可先加入硝酸酸化，应用盐酸酸化，故D错误；
故选B。
12. 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是
A. 冰融化成水不属于吸热反应
B. 原电池是电能转化为化学能的装置
C. 化学反应速率快的反应一定不是可逆反应
D. 温度升高，吸热反应的反应速率会减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰融化成水是物理变化，不属于吸热反应，A正确；
B．原电池是化学能转化为电能的装置，B错误；
C．一个反应是否为可逆反应与化学反应速率无关，如反应速率很快，但属于可逆反应，C错误；
D．温度升高，吸热反应的反应速率也会增大，D错误；
故选A。
13. 下列装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．铜、铁和硫酸铜构成原电池，铁是负极，铜是正极，铜离子在正极放电析出铜，正极上不会产生大量气泡，A不符合；
B．铜、铁和硫酸构成原电池，铁是负极，铜是正极，氢离子在正极放电生成氢气，正极上产生大量气泡，B符合；
C．没有构成闭合回路，不能形成原电池，C不符合；
D．酒精是非电解质，不能形成原电池，D不符合；
答案选B。
14. 在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是
A. SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等
B. SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D. 单位时间内每生成1ml O2的同时生成2ml SO2
【答案】B
【解析】
【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。
【详解】A．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A不选；
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B选；
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C不选；
D．单位时间内每生成1ml O2的同时生成2ml SO2，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D不选；
故选B。
二、填空题(4大题，每空2分，共58分)。
15. 劳动教育是学校教育的重要组成部分。阅读下面科普文章，回答相关问题：
科学施肥是农业生产中重要的环节。
Ⅰ．稻田选用①效果较好，而不宜选用②及硝态氮肥。因为硫酸根在水田中易被还原为③，使稻根发黑甚至腐烂，硝酸根在水田中易随水淋失或反硝化生成④而损失。
Ⅱ．钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其是马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。
Ⅲ．尿素[⑤]是由碳、氮、氧、氢组成的化合物，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。工业上用⑥和⑦在一定条件下合成尿素，反应中伴随着水生成。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于酸的是_______，属于酸性氧化物的是_______。
（2）某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液做营养液。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______，用托盘天平称量______固体。在小烧杯中溶解后将溶液转移并定容，该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______。
（3）写出工业上合成尿素的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. ①②③ ②. ③ ③. ⑦
（2） ①. 100mL容量瓶 ②. 17.4 ③. 搅拌 ④. 引流
（3）
【解析】
【小问1详解】
①、、属于电解质，氮气是单质不属于电解质，尿素是有机物属于非电解质，氨气与二氧化碳溶于水后生成新的物质电离出阴阳离子导电不属于电解质，故选①②③。
②属于酸；
③属于酸性氧化物。
【小问2详解】
①配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；
②配制的溶液需要固体，则需要称量固体质量为=17.4g；
③配制过程中两次用到玻璃棒的作用分别是搅拌溶解和将溶液引流至容量瓶中。
【小问3详解】
工业上合成尿素的原料为二氧化碳与氨气，对应的化学方程式为。
16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
②该反应的化学方程式为_______。
③时，正反应速率_______(填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。
④若X、Y、Z均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
⑤若X、Y、Z均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等 b.混合气体的质量不随时间变化
c.混合气体的密度不随时间变化 d.单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为
（2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：
①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。若，可得出：其他条件相同时，_______。
【答案】（1） ①. 0.075 ②. ③. > ④. 不变 ⑤. d
（2） ①. 温度 ②. 1.0 ③. 25 ④. 反应物浓度越大，反应速率越快
【解析】
【小问1详解】
①从反应开始到2min内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为=0.075；
②结合图像：X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，又知化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，0-2min内，(Y)：(X)：(Z)=0.1ml：0.3ml：0.2ml=1:3:2，则反应的化学方程式为；
③由表格可知，2min后X、Y、Z的物质的量不在变化，说明反应得到平衡，则1min时，反应再正向进行，正反应速率>逆反应速率；
④若X、Y、Z均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的浓度不变，X的反应速率将不变；
⑤a．X、Y、Z三种气体的浓度相等时，不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡，故a不选；
b．该反应过程中混合气体的质量是定值，当混合气体的质量不随时间变化时，不能证明反应达到平衡，故b不选；
c．该反应过程中气体总质量和总体积都保持不变，混合气体密度是定值，当混合气体密度不随时间变化时，不能说明反应达到平衡，故c不选；
d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡，故d选；
故选d。
【小问2详解】
①实验1和2温度不同，其他条件相同，可以探究温度因素对化学反应速率的影响；
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则混合溶液的体积和温度要保持一样，1.0，25℃。若，可得出：其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。
17. 现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。试回答下列问题：
（1）两反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)，能设计成原电池的是___________。
（2）铁铜原电池的装置如图所示。
①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是___________。负极的电极方程式为___________。
③若反应过程中有0.2 ml电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________ L。
【答案】（1） ①. ① ②. ②
（2） ①. 负极 ②. 铜 ③. 有气泡产生 ④. Fe-2e-=Fe2+ ⑤. 2.24
【解析】
【分析】
【小问1详解】
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑属自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；答案为①；②。
【小问2详解】
①Fe-Cu原电池中，铁的金属性强于铜，所以铁为负极，Cu为正极，溶液中H+向正极铜电极方向移动；答案为负极；铜。
②正极发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，现象是有气泡产生，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；答案为有气泡产生；Fe-2e-=Fe2+。
③由正极电极反应为2H++2e-=H2↑可知，反应过程中有0.2ml电子发生转移，产生0.1mlH2，在标准状况下的体积为2.24L；答案为2.24。
18. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素④在周期表中所处位置_______，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥、④、⑦的简单氢化物稳定性：_______(写氢化物的化学式)。
（3）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_______，这一反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. 氧化性
（2）PH3