2025-2026学年上海市育才中学高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年上海市育才中学高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，双选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.自然界中36Cl的含量非常少，紫金山天文台的专家在原始碳质球粒陨石中发现了36Cl的衰变证据，这有助于研究太阳系的起源。关于36Cl说法正确的是（ ）
A. 与35Cl的质子数相同B. 与35Cl的中子数相同
C. 与37Cl⁻的电子数相同D. 与37Cl的质量数相同
2.第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（ ）
A. 原子半径B. 电子层数C. 最外层电子数D. 核外电子数
3.关于硫的叙述正确的是（ ）
A. 硫的非金属性较强，所以主要以化合态存在自然界
B. 分离黑火药（S、C、KNO3）的成分使用水及过滤操作即可
C. 硫与金属或非金属反应时均做氧化剂
D. 3.2克硫与6.4克铜反应能得到9.6克纯净硫化物
4.下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（ ）
A. SO2气体能使溴水褪色B. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色D. SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
二、双选题：本大题共1小题，共4分。
5.下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 向煮沸的水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C. 胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析
D. 丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
6.“海水提溴”常用SO2富集溴元素。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图：
已知：①海水呈弱碱性；
②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）通入Cl2前对海水进行酸化的目的是______ 。若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2______ g。
（2）SO2吸收时主要发生的化学方程式为______ 。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中温度应控制在______ 。
A.40～50℃
B.70～80℃
C.100℃
以上温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______ 。
（4）步骤④体现了Br2的______ 性。
A.氧化性
B.还原性
（5）工业上也常用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，将以下方程式补充完整______ 。
四、实验题：本大题共3小题，共30分。
7.为探究氯气的性质，某实验小组设计了如图所示的实验装置。
（1）导管a的作用是______ ；写出装置A中反应的化学方程式______ 。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能______ ，请提出合理的改进方法______ 。
（3）D中的现象是______ ，用于分离D中液体操作为______ 。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有______ 。写出氯气与水反应的化学反应方程式______ 。
（5）下面图中的pH试纸已经用饱和食盐水润湿，用铅笔芯做电极进行微型电解，写出相关化学反应方程式______ 。如果与电极b相连的是直流电源负极，则能表示a电极附近所看到现象的是______ 。
8.甲同学为测定鸡蛋壳中CaCO3含量设计如下实验（假设蛋壳中只有CaCO3与白醋反应：不考虑白醋挥发；澄清石灰水足量）
（1）下列分类正确的是______ 。
A.A
B.B
C.C
D.D
（2）加入白醋后，关闭分液漏斗，一段时间后可以观察到A、B中的现象是______ 。
（3）写出装置B中发生的离子方程式______ 。
（4）向氨水中匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是______ 。（已知电导率越大，溶液导电能力越强。）
A.
B.
C.
D.
9.实验（一）：碘盐中碘含量的测定
碘盐中的碘主要以碘酸钾形式存在。测定碘盐中碘元素含量的一种方法如下：称50.0g碘盐溶于适量水中，加入过量碘化钾和稀硫酸。反应的化学方程式如下：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。
（1）用单线桥标出方程式中电子转移的方向与数目______ 。
（2）根据该反应可判断还原性______ ＞______ （填化学式）。还原产物与氧化产物的质量之比为______ 。
（3）实验中，若测得生成3.0×10-5mlI2，请计算该碘盐中碘元素的含量______ （单位为mg•kg-1，结果精确至0.1mg•kg-1）。
实验（二）：碘的制取
已知：ⅰ.碘在碱性溶液中易发生歧化，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；
ⅱ.NaI和NaIO3酸性条件下易发生归中反应；
ⅲ.酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。
（4）另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如上图所示。方案甲中，可以循环利用的物质是______ 。
A.O2
B.I2
C.四氯化碳
（5）步骤X中所进行的操作需要使用______ 。
A.烧杯
B.分液漏斗
C.量筒
D.玻璃棒
（6）检验步骤X所得水溶液中是否残留有I2的方法是______ 。
五、简答题：本大题共5小题，共40分。
10.十年前，中国科学家屠呦呦成为了第一个被授予诺贝尔生理学或医学奖的华人科学家，她在从中草药青蒿中成功提取出抗疟疾有效成分——青蒿素（Artemisinin,化学式为C15H22O5）方面做出的杰出贡献。
（1）下列关于青蒿素的叙述中正确的是______ 。
A.青蒿素由三种元素组成
B.青蒿素中碳原子和氧原子的个数比是3：1
C.青蒿素的摩尔质量为282
D.青蒿素中氧元素的质量分数最小
从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图：
屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如表：
（2）用水作溶剂，提取无效的原因可能是______ 。
（3）研究发现，青蒿素分子中的某个部分对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是______ 。
（4）从青蒿粉末中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，若要在实验室模拟乙醚浸提法从青蒿中提取青蒿素，过滤操作选择的实验装置为______ 。
A.
B.
C.
D.
（5）蒸馏利用了乙醚与青蒿素的______ 相差较大，因此可以将乙醚蒸出，还能将乙醚循环利用。
A.熔点
B.沸点
C.溶解度
D.密度
（6）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的______ 等性质（写出两点即可）。
11.2023年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO2在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。
（1）CO2由液态转变为气态的过程中______ 。
A.放出热量 B.吸收热量 C.发生化学变化
（2）上述转变过程中，微粒间的距离______ 。
A.变大 B.变小 C.不变
（3）写出少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：______ ；KHSO4溶于水的电离方程式为：______ 。
12.1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。氯碱工业，是中国化工行业中的重要组成部分，其发展历程悠久且持续壮大。
（1）粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序为______ 。
A.①③②⑤④
B.②①③⑤④
C.③②①④⑤
D.③②①⑤④
（2）验证以上操作③中所加BaCl2稍过量的操作为______ 。
13.如图是一种电解食盐水的示意图。
（1）写出：Na+结构示意图为______ ，Cl-的电子式为______ 。
（2）电解时阳极的气体产物可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，该反应的离子方程式是______ 。
14.要配制0.100ml•L-1的NaOH溶液500mL。
（1）需要用电子天平称量______ g（精确到0.001g）NaOH固体，配制时所用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______ 。
（2）若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是______ 。
A.未冷却至室温将溶液转移并定容
B.定容时仰视
C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
D.定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】AD
6.【答案】海水呈弱碱性，酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应，提高溴的提取效率;160 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 B；温度过低，溴的挥发速率慢，无法完全蒸出，导致产率降低；温度过高，大量水蒸气随溴蒸气一同蒸出，使溴蒸气含水量过高，增加后续冷凝分离的难度 A 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
7.【答案】平衡气压，使浓盐酸顺利滴下; 产生的氯气中混有少量水蒸气，水蒸气与氯气反应生成的HClO使干燥的红色布条褪色;在装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，干燥氯气 下层CCl4层呈紫红色;分液 HCl;Cl2+H2O⇌HCl+HClO ;B
8.【答案】C A中会有气泡产生，B中澄清石灰水变浑浊 B
9.【答案】 KI;I2;1：5 25.4mg•kg-1 C B 取萃取后所得水溶液于试管中，加入淀粉，若溶液变蓝，则有I2残留，若溶液无颜色变化，则无I2残留
10.【答案】AB 青蒿素几乎不溶于水 乙醚沸点更低，提取温度更低，减少青蒿素因受热分解而损失 C B 溶解性，热稳定性（或沸点、极性等）
11.【答案】B A ;
12.【答案】D 取少量操作③后的上层清液，向其中滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则证明BaCl2已过量
13.【答案】;
14.【答案】2.000;500 mL容量瓶 A CH3COOH
CaCO3
Ca（OH）2
A
强酸
钙盐
强电解质
B
弱酸
碳酸盐
弱碱
C
弱电解质
强电解质
强碱
D
强电解质
难溶物
弱碱
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100
78
35
提取效率
几乎为0
35%
95%