2024-2025学年上海市浦东新区进才中学高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年上海市浦东新区进才中学高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了填空题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.乙烯的同系物M和氢气加成后得到产物N。
（1）已知丙烷中有2种不同化学环境的氢原子，则产物N中存在多少种不同化学环境的氢原子______ 。
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
（2）产物N和等物质的量的Cl2发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程式：______ 。
（3）烯烃M的名称是：______ （用系统命名法命名）。
（4）烯烃M是否存在顺反异松？______ 。
A.是 B.否
二、实验题：本大题共3小题，共30分。
2.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再通入溴水中反应。
（1）写出乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的方程式：______ 。
（2）结合该实验推甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是______ 。（不定项）
A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应，就是加成反应
C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D.使溴水褪色的物质，就是乙烯
（3）乙同学推测制得的乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水反应的化学方程式是______ 。
须除去SO2后开始探究，乙同学设计了如图所示的实验装置：
（4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂：______ （按顺序填字母）。
A.品红溶液
B.NaOH溶液
C.溴水
D.酸性高锰酸钾溶液
（5）可加入______ （填试剂名称）来验证乙烯与溴发生的是加成反应而不是取代反应。
3.制备SnCl4的装置如图所示。已知：
①SnCl4熔点为-33℃、沸点为144℃。
②SnCl2熔点为144℃、沸点为652℃。
③锡元素常见化合价为+2和+4，易被氧化为。
④SnCl4与H2O能够发生反应；Sn与HCl反应生成二价锡盐
（1）单质Sn与干燥Cl2反应生成四氯化锡（SnCl4），其在电镀工业上有重要用途。SnCl4空间构型为______ 。
A.平面四边形 B.正四面体形 C.三角锥形
（2）实验所使用的Cl2由MnO2和浓盐酸反应制得，写出反应的化学方程式：______ 。
（3）Cl2进入装置A中之前需要除去其中混有的HCl和水蒸气。若不除去HCl,装置A中会发生副反应，写出该副反应的化学方程式：______ 。
（4）除去Cl2中的水蒸气可选用的装置是______ （“→”方向为气体流向）
。
A.a B.b C.c
（5）装置B中收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是______ 。
（6）装置C中碱石灰的作用有：______ 。
（7）SnCl4其固体的晶体类型为______ 。
A.分子晶体
B.共价晶体
C.混合晶体
D.离子晶体
（8）锡的其他卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明SnF4熔点明显高于其他三者的原因：______ 。
4.某实验小组在完成铜与浓硫酸、浓硝酸的反应实验后，为了探究铜与浓盐酸的反应，设计了如下实验方案：
反应装置图如图：
已知：
同学们对变黄前的无色溶液的成分进行了讨论，认为其中含有+1价的Cu,为了验证猜想，同学们进行了如下实验：
甲同学：将试管①中产生的气体通入试管②中吸收，发现气体通过试管②中足量氢氧化钠溶液后，试管③中仍然有气泡冒出；
乙同学：取试管①无色溶液少许加水稀释发现有白色沉淀生成，对白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列检测实验；
（1）试管③中的气体是______ （填化学式）。
（2）乙同学实验中，第i步实验的离子方程式为______ 。
（3）下列说法正确的是______ 。（不定项）
A.试管①加水稀释后产生白色沉淀的原因是加入蒸馏水后氯离子和浓度减小，CuCl（s）+3Cl-，反应逆向移动，析出CuCl沉淀
B.在第ⅱ步深蓝色溶液中加两滴硝酸银，无白色沉淀生成
C.第ⅱ步中与空气充分接触后，空气中氧气将配离子中+1价的Cu氧化为+2价
D.试管①无色溶液少许加入H2O2溶液后，溶液保持无色
（4）运用平衡原理解释第ⅲ步溶液由深蓝色变为浅蓝色的原因______ 。
（5）结合该实验推测王水溶金实验中（已知Cl-可与Au离子形成配离子），浓盐酸的作用是______ 。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
5.工业上利用乙烷为原料，通过乙烷脱氢制得乙烯：C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g） ΔH
（1）已知化学键的键能大小如下表所示，则乙烷脱氢的反应ΔH为______ kJ•ml-1。
（2）有利于提高乙烷平衡转化率的条件是______ 。
A.高温低压
B.高温高压
C.低温高压
D.低温低压
6.聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如图：
乙烯1，2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC
（1）乙烯生成1，2-二氯乙烷的化学方程式为______ 。
（2）乙烯生成1，2-二氯乙烷的反应类型是______ 。
A.加聚反应
B.取代反应
C.氧化反应
D.加成反应
（3）1，2-二氯乙烷还可以通过乙烷和Cl2光照制备而成，请评价：是用该方案制备好还是题干中“乙烯”来制备好，说清理由：______ 。
（4）下列有关PVC的说法正确的是______ 。（不定项）
A.能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能在空气中燃烧，但产物易引起环境污染
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.PVC是纯净物
（5）下列说法正确的是______ 。
A.乙炔的空间填充模型：
B.沸点：正戊烷＞正丁烷＞异戊烷＞新戊烷
C.甲烷中含有少量乙烯，可将混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶中除去乙烯
D.等物质的量的CH4、C2H4与足量氧气完全燃烧，耗氧量依次减小
（6）125℃时，某气态烯烃对在氧气中充分燃烧后，气体体积没有发生变化，则该烃的分子式是______ 。
（7）黄绿色气体单质X，与标况下密度为1.25g/L的烯烃Y发生加成反应，请写出该加成产物的同分异构体结构简式______ 。
7.锡的重要单质有灰锡、白锡和锡烯，银白色金属白锡在13.2℃以下会自发转化为灰色粉末状的灰锡。微观上，灰锡具有与金刚石相同的结构，白锡密度为ρg/cm3.，锡烯则是一种与石墨烯结构相似的纳米锡。
（1）50Sn为第ⅣA族元素，Sn基态原子核外价电子排布式为______ 。
（2）测定锡单质结构的方法是______ 。
A.质谱法
B.原子发射光谱法
C.核磁共振谱法
D.X射线衍射法
（3）①请比较：灰锡的熔点______ 金刚石的熔点。
A.＜B.＞C.=
②两者熔点差异的原因正确的是______ 。
A.灰锡是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体中的共价键比分子晶体中范德华力强
B.灰锡是金属晶体，金刚石是共价晶体，金属晶体中金属键作用力强于共价键
C.灰锡和金刚石都是共价晶体，Sn—Sn键长比C—C键长长，Sn—Sn键能比C—C键能小
D.灰锡是离子晶体，金刚石是共价晶体，离子晶体中离子键作用力强于共价键
（4）灰锡中每个Sn原子周围有______ 个Sn原子。
A.2
B.4
C.8
D.12
（5）1ml灰锡中含有______ ml Sn—Sn键。
A.2
B.4
C.8
D.16
（6）若锡的相对原子质量为b,以NA表示阿伏加德罗常数的值，则白锡晶胞的边长为______ cm。
（7）锡烯中Sn原子杂化轨道类型为______ 。
（8）新型铜锌锡硫化合物（CuxZnySnzSn）薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为______ 。
8.蓝色的胆矾（CuSO4•5H2O）是一种配合物，其组成可写为[Cu（H2O）4]SO4•H2O。往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。
（1）铜元素位于元素周期表的______ 。
A.s区
B.p区
C.d区
D.f区
（2）①下列不属于胆矾晶体中含有的化学键______ （不定项）。
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.金属键
②[Cu（NH3）4]SO4中非金属元素N、O、H电负性由大到小的顺序是______ 。
A.O＞N＞H B.N＞O＞H C.N＞H＞O D.O＞H＞N
（3）从实验现象中判断配位键的强弱；的配位键______ 的配位键（请填写“＜”、“＞”或“=”），并解释原因：______ 。
（4）已知NH3分子中H—N—H的键角为107.3°，则配合物[Cu（NH3）4]SO4中H—N—H的键角______ 107.3°。
A.大于 B.等于 C.小于
结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到。
（5）中，中心离子是______ ，配体是______ ，配位数是______ 。
（6）已知具有两种不同结构，由此推测的空间构型为______ 。
A.正四面体形 B.平面正方形
（7）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______ 。（不定项）
A.[Cu（NH3）2]ClB.[Cu（NH3）4]SO4C.Na2[CuCl4]
（8）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是______ 。
1.【答案】B；
+Cl2→光照+HCl；
3，3-二甲基-1-丁烯；
B
2.【答案】 AC SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 BAC 紫色石蕊溶液（合理即可）
3.【答案】B Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ B 使SnCl4及时冷凝为液体，减少挥发，便于收集 吸收空气中的水蒸气防止与SnCl4发生反应、吸收过量氯气防止污染空气 A SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高
4.【答案】H2 ABC 含[Cu（NH3）4]2+离子的溶液中存在，加足量硝酸到酸性，NH3浓度降低，平衡右移，浓度减小，Cu2+或浓度增大 Cl-与Au（Ⅲ）形成配离子，增强Au的还原性，促使Au能够反应溶于王水
5.【答案】+123 A
6.【答案】CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl D 用“乙烯”来制备好，理由是：乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，产物单一易于分离，乙烷和Cl2光照下发生取代反应，除生成1，2-二氯乙烷外，还有氯乙烷，1，1-二氯乙烷、三氯乙烷等多氯代乙烷等产物，产率低，难分离 B A C2H4 CHCl2CH3
7.【答案】5s25p2 D A;C B A B Cu2ZnSnS4
8.【答案】C D;A ＜往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色，即转化为，所以的配位键更强;A Cu2+ NH3，H2O;4;B BC 铜的第一电离能失去的是4s1的电子，锌的第一电离能失去的是4s2电子，所以Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，所需能量较低 （8）铜的第一电离能失去的是4s1的电子，锌的第一电离能失去的是4s2电子，所以Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，所需能量较低；锌的第二电离能失去的是4s1电子，铜的第二电离能失去的是3d10电子，3d10电子处于全充满状态，较稳定，所以Cu的第二电离能比锌大 物质
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
442
-34
29
143
实验序号
试管①中试剂
实验现象
A
5mL0.1ml/L稀盐酸
无明显现象
B
5mL12ml/L浓盐酸
铜丝溶解，溶液由无色缓慢变黄最终变为浅蓝色
物质
CuCl
[Cu（NH3）2]+
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（H2O）4]2+
[CuCl4]3-
[CuCl4]2-
颜色
白色
无色
深蓝色
浅蓝色
无色
黄色
化学键
H—H
C—H
C—C
C=C
E（kJ•ml-1）
436
413
348
615
物质
CuCl
颜色
白色
无色
深蓝色
浅蓝色
无色
黄色
电离能/（kJ•ml-1）
I1
I2
铜
746
1958
锌
906
1733