2024-2025学年贵州省贵阳市高二上学期1月期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年贵州省贵阳市高二上学期1月期末考试化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数的值， 乙醇是常见的燃料之一等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，答题卡2页；满分100分。考试用时75分钟。
2.请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。
3.答卷前请将试卷密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。
1. 贵州拥有近3万座桥梁，被称为桥梁博物馆，展示了中国桥梁建造的先进技术和文化。下列做法与桥梁金属材料的防腐无关的是
A. 给桥的斜拉索喷涂油漆B. 适当改变桥梁的跨度
C. 在桥的钢结构表面镀一层锌D. 将桥梁钢铁部件与外接电源的负极相连
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 二氧化碳的电子式：
B. 在水中的电离方程式：
C. 的离子结构示意图：
D. 基态碳原子轨道表示式：
3. 化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是
A. 明矾净水B. 溶液清洗油污
C. 含氟牙膏预防龋齿D. 加热溶液制备
4. 下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是
A. B. C. D.
5. 常温下，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是
A.
B.
C. 由继续降到所需时间大于10s
D. 缩小容器容积，反应速率减小
7. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫危害。在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是
A. 各物质的浓度相等
B. 容器中气体的总压强不再变化
C. 混合气体的密度不再改变
D. 每生成1mlCOS同时生成1mlCO
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的溶液中的数目为
B. 常温下，的溶液中数目为
C. 溶液中，和粒子数目之和为
D. 与在密闭容器中充分反应后的分子总数为
9. 乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是
A.
B.
C.
D.
10. 对于反应，I为中间体，反应历程的示意图如下。相同条件时，实线为无催化剂，虚线为有催化剂。下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应
B. 无催化剂时反应历程分2步进行
C. 该反应的决速步为：
D. 使用该催化剂能极大缩短反应达平衡的时间
11. 如图所示，装置甲是利用微生物降解废水中尿素产生的化学能直接转化为电能的装置，利用装置甲的电能可在乙装置的铁上镀铜。下列说法错误的是
A. M电极为负极，发生氧化反应
B. Fe电极与Y电极相接
C. N极电极反应式为
D. 甲装置中，由M向N迁移
12. 利用图中装置进行实验，不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
13. 某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸(HA和HB)溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.
B. 稀释前溶液的浓度：
C. 从b点到d点，逐渐减小
D. 溶液中水的电离程度：d点点
14. 合成氨反应为 ，当反应器中按投料后，分别在三个不同温度下反应达到平衡时，得到混合物中物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线a对应的温度最高B. M点对应的转化率为75%
C. 加催化剂能提高的平衡转化率D. 平衡常数
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(4小题，共58分。请按要求作答)。
15. 铜氨液在工业上有多种用途，可用于吸收炼铁高炉气中的，也可除去合成氨工业原料气中的。回答下列问题：
（1）O元素位于元素周期表中_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，其基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；基态N原子核外有_______种运动状态不同的电子。
（2）H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______；Cu元素焰色试验产生的绿光是一种_______(填“吸收”或“发射”)光谱。
（4）基态Fe原子价层电子排布式为_______，3d能级未成对电子数为_______。
16. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸、氢氧化钠溶液反应)：
①配制0.1000ml/L的稀盐酸和0.1000ml/L的溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水；
③用0.1000ml/L溶液滴定过量稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；
④加入稀盐酸溶解碳酸钙。
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是_______(填序号)。
（2）如图中用于盛装溶液的仪器为_______(填“A”或“B”)。
（3）测定过程中发生反应的离子方程式为和_______。
（4）若使用酚酞做指示剂，则达到滴定终点的判断依据是_______。
（5）某同学4次实验测定所消耗的溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，消耗溶液的平均体积为_______mL，该药片中碳酸钙的质量分数为_______%；如果滴定管在装溶液前未用待装溶液润洗，则胃药中碳酸钙质量分数的测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
17. 是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图：
已知：①，；
②还原性：
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有_______(任写一条)。
（2）用离子反应方程式解释加入的目的_______；“除铁”时，控制溶液pH的范围为_______。
（3）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为_______。
（4）“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中应大于_______。
（5）“氧化”得到过程中，氧化剂为_______。
（6）可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为。该电池工作时，正极电极反应式为_______，用该电池电解饱和食盐水，消耗56gFe，理论上阴极产生标准状况下气体体积为_______L。
18. 绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用甲醇，CO制备绿色能源具有开发应用的广阔前景，回答下列问题。
I.工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇氧化法
②甲醇蒸汽重整法， ；
已知：③ 。
（1）_______。增大反应①的反应速率的措施为_______(任写一条)。
（2）反应②在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
（3）在一定温度和催化剂下，原料气比例对反应的选择性(选择性越大表示生成的该物质越多)影响关系如图所示，在制备时最好控制_______。
Ⅱ.利用CO制取氢气的反应为 ；起始加入气体的总物质的量一定，在进气比不同时，测得与CO的平衡转化率的关系如图所示(图中各点对应的反应温度不一定相同)。
（4）A点对应的平衡常数_______。
（5）A，B两点对应的温度_______(填“>”，“”“