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贵州省贵阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷 （原卷版+解析版）
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这是一份贵州省贵阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷 （原卷版+解析版），共9页。
注意事项：
1．本试卷共6页，答题卡2页；满分100分。考试用时75分钟。
2．请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。
供参考的相对原子质量：
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳纳米管有优良的电学性能，可生产电池和传感器
B. 石灰石-石膏湿法脱硫技术可达到实现“绿色化学”的目的
C. 医药、农药、食品添加剂等精细化工品在使用时需要控制用量
D. 晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是光导纤维的主要成分
2. 认识简单有机物是学习有机化学的开始。下列有关说法正确的是
A. 甲烷分子的空间填充模型为B. 苯分子的结构简式可表示为
C. 乙烯的结构简式为D. 与是同一物质
3. 贵阳有很多小吃，已传承百年。下列小吃中主要成分为蛋白质的是
A. AB. BC. CD. D
4. 化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应必须加热才能发生
B. 该反应吸收的热量为
C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 该图可表示反应的能量变化
5. 下列各组溶液中的离子能大量共存的是
A. B.
C. D.
6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含电子数目为B. 乙烷含共价键数目为
C. 含硫原子数目为D. 与足量乙醇反应生成的分子数目为
8. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源和重要的化工原料。下列说法错误的是
A. 煤的液化、气化属于物理变化
B. 天然气可用于合成氨和生产甲醇
C. 通过石油的裂化和裂解可得到乙烯、甲烷等化工原料
D. 生物质能源是一种可替代化石能源的可持续再生环保能源
9. 实验探究是化学发展的必要路径。下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是
A. 海水提镁中用石灰乳沉镁：
B. 盛装碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞：
C. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路：
D. 用乙酸浸泡水壶中的水垢：
11. 工业上常用热分解法冶炼的金属是
A. 镁B. 铁C. 铜D. 银
12. 是一种重要的化工原料，可以制备一系列无机物。部分转化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 具有还原性B. 反应①②③均属于氮的固定
C. 反应②③④是工业制硝酸的路径D. 易溶于水，是农业上常用的化肥
13. 纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，基本构造如图所示，电极和电解液均“嵌”在纸中。若a极为锌、b极为铜，下列有关纸电池的说法正确的是
A. 实现了电能向化学能的转化
B. 电解液为稀时，在b极表面被氧化
C. 电解液为稀时，a极的电极反应为
D. 电解液为溶液时，电子从b极经隔离膜流向a极
14. 某研究小组以反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取无色溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，下列说法错误的是
A.
B.
C. 利用实验①④探究温度对化学反应速率的影响
D. 由实验①的数据可知，
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）。
15. 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题：
（1）用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是_______。
a．实验服 b．防毒面具 c．橡胶手套 d．护目镜
（2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀现象说明浓硫酸具有的性质是_______。
（3）某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。
①制备的化学反应方程式为_______。
②当a处出现_______现象时可验证具有氧化性，处均观察到颜色褪去，分别体现了具有_______、_______的性质。
③d处的离子方程式为_______。
④将通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式_______（任意写一种）。
16. 丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，还可用作防护涂料、胶黏剂和纸张浸渍剂的原料，用乙烯、丙烯等为原料进行合成的路线图如下：
回答下列问题：
（1）丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为_______。
（2）合成路线图中，互为同系物的有机物是_______与_______。
（3）聚丙烯塑料可由丙烯在催化剂条件下聚合而成，该反应的化学方程式为_______；有机物R与丙烯互为同分异构体，则R的结构简式为_______。
（4）A与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_______，该反应类型是_______。
（5）有机物B能与银氨溶液发生银镜反应，B的结构简式为_______。
（6）关于有机物C，下列说法正确的是_______。
a．能与溶液反应
b．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
17. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题：
（1）某硝酸厂处理尾气中的方法：催化剂存在时用将还原为。已知：
则和反应生成和的过程中理论上_______（填“吸收”或“放出”）_______热量。
（2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应一定达到平衡状态的是_______。
a．
b．的含量保持不变
c．混合气体中各物质的浓度相等
d．各物质的物质的量之比为
②某次实验中测得容器内及的物质的量随时间变化如图所示，图中a点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③，则______，该实验中的平衡转化率为_______。
④为加快该反应反应速率，可采取的措施有_______（任写一条）。
18. 海洋中的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程：
回答下列问题：
（1）操作1的名称是_______；步骤1中发生反应的离子方程式为_______。
（2）步骤Ⅱ提取碘后的溶液中通常还含有单质碘，检验单质碘存在的试剂和现象分别为_______、_______。
（3）步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为_______。
（4）提取溴单质，采用蒸馏“含的溶液②”，而非“含的溶液①”，主要原因是_______。
（5）“蒸馏”过程中，温度应控制在，温度过高或过低均不利于生产，其中温度不宜过低的原因是_______；实验室进行蒸馏操作时，下列仪器不需要用到的是_______（填仪器名称）。
（6）从海水提取的粗盐中主要含等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为_______（填标号）。
a．①②③④ b．②③①④ c．③②④① d．②④③①
A.糕粑稀饭
B.丝娃娃
C.酸汤鱼
D.洋芋粑
选项
劳动项目
化学知识
A
用草木灰对农作物施肥
草木灰含有钾元素
B
用氢氟酸刻蚀玻璃
氢氟酸是弱酸
C
废旧电池分类回收
电池中重金属会造成土壤和水体污染
D
利用铝热反应焊接钢轨
高温下铝能还原氧化铁并放出大量的热
选项
实验操作
现象
结论
A
将片浸入稀硝酸中
溶液变蓝，导管口有红棕色气体
和稀硝酸反应生成
B
常温下在铝片上滴加浓硝酸
无明显现象
铝和浓硝酸不反应
C
向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热
产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
待测液中含有
D
向待测液中滴加溶液，再滴入稀硝酸
生成白色沉淀，且沉淀不溶解
待测液中一定含有
实验
编号
实验
温度
试管中所加试剂及其用量
溶液颜色褪至无色所需时间
溶液
溶液
稀硫酸
①
20
3.0
2.0
1.0
2.0
4.0
②
20
2.0
x
1.0
20
5.2
③
20
1.0
4.0
1.0
2.0
④
45
3.0
2.0
1.0
2.0
注意事项：
1．本试卷共6页，答题卡2页；满分100分。考试用时75分钟。
2．请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。
供参考的相对原子质量：
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）。
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳纳米管有优良的电学性能，可生产电池和传感器
B. 石灰石-石膏湿法脱硫技术可达到实现“绿色化学”的目的
C. 医药、农药、食品添加剂等精细化工品在使用时需要控制用量
D. 晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是光导纤维的主要成分
2. 认识简单有机物是学习有机化学的开始。下列有关说法正确的是
A. 甲烷分子的空间填充模型为B. 苯分子的结构简式可表示为
C. 乙烯的结构简式为D. 与是同一物质
3. 贵阳有很多小吃，已传承百年。下列小吃中主要成分为蛋白质的是
A. AB. BC. CD. D
4. 化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应必须加热才能发生
B. 该反应吸收的热量为
C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 该图可表示反应的能量变化
5. 下列各组溶液中的离子能大量共存的是
A. B.
C. D.
6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含电子数目为B. 乙烷含共价键数目为
C. 含硫原子数目为D. 与足量乙醇反应生成的分子数目为
8. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源和重要的化工原料。下列说法错误的是
A. 煤的液化、气化属于物理变化
B. 天然气可用于合成氨和生产甲醇
C. 通过石油的裂化和裂解可得到乙烯、甲烷等化工原料
D. 生物质能源是一种可替代化石能源的可持续再生环保能源
9. 实验探究是化学发展的必要路径。下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是
A. 海水提镁中用石灰乳沉镁：
B. 盛装碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞：
C. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路：
D. 用乙酸浸泡水壶中的水垢：
11. 工业上常用热分解法冶炼的金属是
A. 镁B. 铁C. 铜D. 银
12. 是一种重要的化工原料，可以制备一系列无机物。部分转化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 具有还原性B. 反应①②③均属于氮的固定
C. 反应②③④是工业制硝酸的路径D. 易溶于水，是农业上常用的化肥
13. 纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，基本构造如图所示，电极和电解液均“嵌”在纸中。若a极为锌、b极为铜，下列有关纸电池的说法正确的是
A. 实现了电能向化学能的转化
B. 电解液为稀时，在b极表面被氧化
C. 电解液为稀时，a极的电极反应为
D. 电解液为溶液时，电子从b极经隔离膜流向a极
14. 某研究小组以反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取无色溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，下列说法错误的是
A.
B.
C. 利用实验①④探究温度对化学反应速率的影响
D. 由实验①的数据可知，
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）。
15. 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题：
（1）用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是_______。
a．实验服 b．防毒面具 c．橡胶手套 d．护目镜
（2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀现象说明浓硫酸具有的性质是_______。
（3）某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。
①制备的化学反应方程式为_______。
②当a处出现_______现象时可验证具有氧化性，处均观察到颜色褪去，分别体现了具有_______、_______的性质。
③d处的离子方程式为_______。
④将通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式_______（任意写一种）。
16. 丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，还可用作防护涂料、胶黏剂和纸张浸渍剂的原料，用乙烯、丙烯等为原料进行合成的路线图如下：
回答下列问题：
（1）丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为_______。
（2）合成路线图中，互为同系物的有机物是_______与_______。
（3）聚丙烯塑料可由丙烯在催化剂条件下聚合而成，该反应的化学方程式为_______；有机物R与丙烯互为同分异构体，则R的结构简式为_______。
（4）A与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_______，该反应类型是_______。
（5）有机物B能与银氨溶液发生银镜反应，B的结构简式为_______。
（6）关于有机物C，下列说法正确的是_______。
a．能与溶液反应
b．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
17. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题：
（1）某硝酸厂处理尾气中的方法：催化剂存在时用将还原为。已知：
则和反应生成和的过程中理论上_______（填“吸收”或“放出”）_______热量。
（2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应一定达到平衡状态的是_______。
a．
b．的含量保持不变
c．混合气体中各物质的浓度相等
d．各物质的物质的量之比为
②某次实验中测得容器内及的物质的量随时间变化如图所示，图中a点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③，则______，该实验中的平衡转化率为_______。
④为加快该反应反应速率，可采取的措施有_______（任写一条）。
18. 海洋中的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程：
回答下列问题：
（1）操作1的名称是_______；步骤1中发生反应的离子方程式为_______。
（2）步骤Ⅱ提取碘后的溶液中通常还含有单质碘，检验单质碘存在的试剂和现象分别为_______、_______。
（3）步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为_______。
（4）提取溴单质，采用蒸馏“含的溶液②”，而非“含的溶液①”，主要原因是_______。
（5）“蒸馏”过程中，温度应控制在，温度过高或过低均不利于生产，其中温度不宜过低的原因是_______；实验室进行蒸馏操作时，下列仪器不需要用到的是_______（填仪器名称）。
（6）从海水提取的粗盐中主要含等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为_______（填标号）。
a．①②③④ b．②③①④ c．③②④① d．②④③①
A.糕粑稀饭
B.丝娃娃
C.酸汤鱼
D.洋芋粑
选项
劳动项目
化学知识
A
用草木灰对农作物施肥
草木灰含有钾元素
B
用氢氟酸刻蚀玻璃
氢氟酸是弱酸
C
废旧电池分类回收
电池中重金属会造成土壤和水体污染
D
利用铝热反应焊接钢轨
高温下铝能还原氧化铁并放出大量的热
选项
实验操作
现象
结论
A
将片浸入稀硝酸中
溶液变蓝，导管口有红棕色气体
和稀硝酸反应生成
B
常温下在铝片上滴加浓硝酸
无明显现象
铝和浓硝酸不反应
C
向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热
产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
待测液中含有
D
向待测液中滴加溶液，再滴入稀硝酸
生成白色沉淀，且沉淀不溶解
待测液中一定含有
实验
编号
实验
温度
试管中所加试剂及其用量
溶液颜色褪至无色所需时间
溶液
溶液
稀硫酸
①
20
3.0
2.0
1.0
2.0
4.0
②
20
2.0
x
1.0
20
5.2
③
20
1.0
4.0
1.0
2.0
④
45
3.0
2.0
1.0
2.0
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