2024-2025学年广东省佛山市高二上学期1月期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年广东省佛山市高二上学期1月期末考试化学试卷（学生版），共12页。试卷主要包含了 工业合成尿素[]的反应为， “劳动是一切幸福的源泉”， 受热分解为CuO、和，1 溶液中含数目为0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 Cu-64
第I卷(共44分)
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 佛山新质生产力蓬勃发展。下列产业相关过程中不涉及电能转化的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是
A. 向食品包装袋中充入氮气B. 疫苗低温下保存和运输
C. 刀具使用前用磨刀石打磨D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物
3. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是
A. 燃烧热的热化学方程式：
B. 的电离方程式：
C. 的水解方程式：
D. 加实现沉淀转化：
4. 下列装置能实现相应实验目的的是
A. B. C. D.
5. 工业合成尿素[]的反应为： 。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
A. 容器中压强不再变化B.
C. D. 混合气体密度不再变化
6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
7. 可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 过渡态1最稳定B. 第步为决速步骤
C. 总反应的D. 反应中有极性键和非极性键的断裂
8. 受热分解为CuO、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml 受热分解完全时，转移电子数为2
B. 0.1 溶液中含数目为0.1
C. 0.2 ml 和0.1 ml 充分反应后体系中分子数为0.2
D. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为0.2
9. 一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是
A. 金属Zn为负极
B. 电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨
C. 石墨电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 空气中CO2等酸性气体会影响电池的性能
10. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是
A. 压缩体积增大压强B. 恒容下通入更多的
C. 加入高效催化剂D. 升高反应温度
11. 反应(I为中间产物)分两步进行：
① 慢反应
② 快速平衡
其他条件相同时，升高温度，增大，降低。基于以上事实，可能的反应历程示意图为
A. B.
C. D.
12. 自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是
A. B. 在任何温度下均可自发进行
C. 平衡常数K随温度升高而增大D. 升高温度，增大，减小
13. 某小组通过标准酸性溶液滴定草酸钠()待测液过程中氧化还原电势(ORP)的变化，间接测定的浓度，变化曲线如下图(已知ORP值越大，溶液氧化性越强)。下列说法正确的是
A. 标准溶液应装在碱式滴定管中
B. 用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差
C. 滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点
D. 滴定反应为
14. 25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线
B. 醋酸在稀释过程中，的值变大
C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同
D. 水的电离程度c>b>a
15. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是
A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色
B. 放电时，b极的电极反应式为
C. 充电时，b极与外接电源的正极相连
D. 充电时，由a极区迁移至b极区
16. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷(共56分)
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. 四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题：
注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。
（1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是___________。
（2）中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为___________。
（3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是___________。装置C中倒置漏斗的作用是___________。
（4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。
①在的溶液中，下列说法正确的是___________。
A．
B．
C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小
D．加入少量固体，水的电离程度减小
②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数___________(写出计算过程)。
（5）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。
①判断滴定终点的现象为___________。
②准确称取1.0000 g 样品()溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则该样品的纯度为___________(保留三位有效数字)。
18. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示：
已知：
①与存在络合平衡：。
②25℃时，。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)；滤渣1的主要成分为___________。
（2）“调pH①”中，加入调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为___________。
（3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。
A B. NaOHC. D.
（4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为___________。
（5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中___________。
（6）工业上电镀污泥也可通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式为___________。
19. 某化学小组利用如图装置进行Cu与稀反应的实验，探究外界条件对反应速率的影响。回答下列问题：
在注射器中装入铜片，排尽注射器中的空气，抽取1.35 和蒸馏水，用橡皮塞塞住针头，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略温度对气体体积的影响)。实验数据如下表所示：
（1）Cu与稀反应的离子方程式为___________。
（2）表格中___________，___________。
（3），对比实验1、2可得出的结论是___________。
（4）实验1、3目的是研究___________对反应速率的影响，该因素可以改变___________(填标号)，从而改变反应速率。
A．单位时间内有效碰撞次数 B．活化分子百分数
C．单位体积内活化分子数 D．活化能
（5）实验1中，观察到溶液由无色逐渐变为浅蓝色(反应较慢)，再变为绿色(反应较快)，最后变为深蓝色。
查阅资料 铜离子能与发生下列反应：
(绿色)
提出猜想 Cu与稀反应时产生了中间产物，对反应有催化作用。
验证猜想 设计实验4，重复实验1的操作，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略加入固体对溶液体积的影响)。
①实验4中，测得___________(填“>”“