2025-2026学年广东省佛山市部分学校高二上学期期中考试化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年广东省佛山市部分学校高二上学期期中考试化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是
A. AB. BC. CD. D
2. 已知断开1 mlCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A. 断开1 ml HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ能量
B. 生成1 ml H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量
C. 1mlH2(g)和1mlCl2(g)的能量高于2mlHCl(g)的能量
D. H2(g)与Cl2(g)反应生成1mlHCl(g)放出185kJ能量
3. 下列叙述正确的是
A. 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加
B. 增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快
C. 已知反应在常温下能自发进行，则
D. 几个基元反应组成的复杂反应，其快慢取决于反应历程中的快反应
4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 与反应生成CO时，增加的量能使反应速率增大
B. 化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1指1s时某物质的浓度为0.8 ml·L-1
C. 合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，化学反应速率减小
D. 化学反应速率较大的反应，反应现象不一定明显
5. 某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列事实，能用勒·夏特列原理解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
C. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D. 在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质
7. 下列电离方程式正确的是
A. 醋酸钠的电离：
B. 碳酸氢钠电离：
C. Fe(OH)3的电离：
D. 的电离：
8. 盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是
A. 硫酸铁作絮凝剂B. 用泡沫灭火器灭火
C. 使用含氟牙膏预防龋齿D. 焊接金属用氯化铵溶液除锈
9. 常温下，下列事实能证明浓度为的是弱酸的是
A. 用电导仪测得其导电能力比盐酸弱
B. 将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的
C. 加入等体积溶液恰好完全中和
D. 向该溶液中滴加石蕊，溶液显红色
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出来的 ml·L-1的溶液：、、、
B. 无色溶液中：、、、
C. 澄清透明溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
11. 下列说法正确的是
A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
B. 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
C. 测定中和热时，将溶液一次性迅速倒入盐酸溶液中
D. ，则的燃烧热()为
12. 已知反应： kJ· ml-1。在一定条件下，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是
A. 降温，可提高反应物的转化率
B. 此时反应不再发生
C. 使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D. 保持容器内压强不变，向容器中通入氮气，平衡不发生移动
13. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 46 g和混合气体中含有原子数为
B. 1 L 1 ml/L溶液中含有的数目约为
C. 25℃时1 L的溶液中含有的离子数为
D. 0.1 ml和0.3 ml于密闭容器中充分反应后分子总数为
14. 下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是
A. 在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H+＋C2O
B. 在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O)
C. 向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大
D. 将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的n(H+)增大
16. 常温下，向浓度为0.1 ml·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是
A. 该温度时的电离常数约为
B. b、c、d三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为
C. b点溶液中：
D. d点溶液有：
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：
Ⅰ．学生甲用0.1000 ml·L-1的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。
（1）配制250 mL 0.1000 ml/L NaOH标准溶液，下列仪器不需要的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（2）准备与滴定：
A．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入0.1000 ml·L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
B．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体；
C．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
D．量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
E．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数；
F．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。
①以上步骤有错误的是___________(填字母)。
②排除盛NaOH标准液的滴定管尖嘴气泡的方法应采用如图中的___________(填字母)操作。
A． B． C． D．
（3）步骤E中滴定时眼睛应注视___________，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从___________，且半分钟内不变色，即为滴定终点。某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为___________ mL。
（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。
A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中
B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
C. 读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
D. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾()[摩尔质量为278g/ml]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取6.0g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。
（5）取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将0.01 ml·L-1溶液置于___________式滴定管中，该滴定管是图___________(填“甲”或“乙”)。
（6）该反应氧化剂和还原剂物质的量之比为___________，三次实验所消耗的标准液体积平均值为40.00 mL，绿矾样品的纯度为___________(保留三位有效数字)。
18. 工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为C、Fe、Zn，含少量Pb和，下图是一种分类回收的工艺流程。
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 ml·L-1计算)。
回答下列问题：
（1）提高酸浸出速率的措施有___________(任写两条)，铅渣成分除了Pb之外还有___________。
（2）“除铁”时，若A选择，则发生反应的离子方程式为___________，生成铁渣时需控制的pH范围是______________________，加入的试剂B可以是ZnO或___________(填字母)。
A． B．NaOH C． D．
（3）“氧化沉钴”时将C(Ⅱ)转化为C(Ⅲ)，由流程可知，和的氧化性强弱关系为：___________(填“>”或“”、“