2024-2025学年浙江省嘉兴市名校八年级下学期三月份月考科学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年浙江省嘉兴市名校八年级下学期三月份月考科学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，分析计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题2分，共30分）
1.模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
A.奥迪汽车B.眼球结构
C.地球仪D.动物细胞结构
【答案】A
【解析】此图为某汽车品牌的标志，不属于模型，故A符合题意；此图为眼球结构模型，故B不符合题意；此图反映的是地球地貌特征，是地球模型，故C不符合题意；此图是动物细胞模型，故D不符合题意。
2.如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是（ ）
A.钛元素属于金属元素 B.钛元素的相对原子质量是47.87
C.钛原子核内有22个质子 D.钛元素的原子序数为22
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钛原子核内质子数为22，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22，该选项说法不正确。
3.如图中有关二氧化碳的说法正确的是（ ）
A.①B.②C.③D.④
【答案】B
【解析】①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成，故①不符合题意；②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故②符合题意；③一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，故③不符合题意；④二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故④不符合题意。
4.下列对如图所示四种分子的分析错误的是（ ）
A.一个水分子由三个原子构成
B.氮分子和氢分子由相同的原子构成
C.比较水分子和二氧化碳分子，能说明分子可由种类不同的原子构成
D.比较氮分子和氢分子，能说明分子可以由种类相同的原子构成
【答案】B
【解析】A、由如图信息可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。故正确。B、氮分子是由氮原子构成，氢分子是由氢原子构成，氮分子和氢分子由不同种类的原子构成，故错误；C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，说明分子可由种类不同的原子构成，故正确；D、氮分子是由氮原子构成，氢分子是由氢原子构成，说明分子可以由种类相同的原子构成，故正确。
5.有关Mg和Mg2+两种粒子的比较，下列说法正确的是（ ）
①具有相同的质子数 ②化学性质相同 ③核外电子总数相同 ④核外电子层数相同 ⑤属于同种元素 ⑥相对原子质量相同
A.①②④B.②③④
C.①⑤⑥D.③④⑥
【答案】C
【解析】①结合以上分析可知，Mg和Mg2+两种粒子具有相同的质子数，故说法正确；②结合以上分析可知，镁离子达到8电子稳定结构，化学性质稳定，Mg和Mg2+两种粒子的化学性质不同，故说法错误；③结合以上分析可知，Mg和Mg2+两种粒子的核外电子总数不相同，故说法错误；④结合以上分析可知，Mg和Mg2+两种粒子的核外电子层数不相同，故说法错误；⑤两种微粒的质子数相同，属于同种元素，故说法正确；⑥由于电子的质量很小，忽略不计，因此Mg和Mg2+两种粒子的相对原子质量相同，故说法正确；结合以上分析可知，正确的有①⑤⑥。
6.用“”“”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（ ）
A.甲、丁互为同位素B.乙、丁为同一种元素
C.甲、丙的核电荷数不同D.甲、丙为同一种原子
【答案】B
【解析】在原子中，质子数=核外电子数。同位素质子数相同，甲、丁质子数不相同，所以不互为同位素，故A错。决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，所以是同一种元素，故B正确。核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相同，所以核电荷数也相同，故C错。中子数不同的原子不属于同一种原子，所以甲和丙不是同一种原子，故D错。
7.下列选项中均能符合下图中四位同学的描述的是（ ）
A.CB.O3
C.SO2D.NH3
【答案】C
【解析】C是由原子构成的，不能表示一个分子，故A错误；O3只有氧元素组成的，故B错误；SO2表示二氧化硫气体，表示一个二氧化硫分子，表示二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，表示一个二氧化硫分子是由三个原子构成的，故C正确；一个氨气分子是由四个原子构成的，故D错误。
8.图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是（ ）
A.参加反应的一种物质的化学式为C2H4
B.该反应的生成物为化合物
C.参加反应的两种物质的分子个数比为1.1
D.生成物碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
【答案】D
【解析】A、由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子和4个氢原子构成的，所以该物质的化学式为C2H4，选项说法正确；B、根据化学方程式，生成物是C2H6O，属于化合物，选项说法正确；C、根据化学方程式，参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1，选项说法正确；D、生成物是C2H6O，C2H6O中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)(1×6)(16×1)=12∶3∶8，不是2∶6∶1，选项说法错误。
9.科学家利用碱性膜、锞和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。尿液中的尿黄也有很高的利用价值已知尿素的化学式为CO（NH2）2，其中表示氮元素的是（ ）
A.①B.②C.③D.④
【答案】A
【解析】尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1，氮元素质量比最大，则氮元素的质量分数在尿素中含量最高，则表示氮元素的是①，故选A。
10.钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨(W)的化合价为（ ）
A.－6B.＋4C.＋6D.＋7
【答案】C
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设钨酸钙中钨（W）元素的化合价为x，则：（+2）+x+（-2）×4=0，解答x=+6。
11.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了，该化合物中含有等微粒，已知为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A.是一种氧化物B.1个共含有35个质子
C.1个带五个单位的负电荷D.1个中共含有35个电子
【答案】B
【解析】A、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，因此NaN5•3H2O不属于氧化物，错误；B、氮原子的质子数为7，1个共含有5×7=35个质子，正确；C、化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；1个带1个单位的负电荷，错误；D、氮原子核外有7个电子，1个中共含有5×7+1=36个电子，错误。
12.金属元素R为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的质量比为3：2，则R元素的相对原子质量为（ ）
A.6B.6gC.24D.24g
【答案】C
【解析】已知金属元素R为+2价，化合物中氧元素通常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，所以R的氧化物的化学式为RO，设R元素的相对原子质量为x，由R与氧元素的质量比为3:2，可得，解得，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，故R元素的相对原子质量为24，故选：C。
13.“伐薪烧炭南山中”是白居易所写的《卖炭翁》中的诗句，而竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为(C6H10O5)n。下列有关说法中，正确的是（ ）
A.砍伐竹子、烧炭、竹炭净化室内空气都属于物理变化
B.竹炭的吸附性和可燃性都属于竹炭的化学性质
C.竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为36:5:40
D.每个（C6H10O5）n分子中含有5n个H2O分子
【答案】C
【解析】A、砍伐竹子、竹炭净化室内空气（利用了其吸附性）的过程中均没有新物质生成，均属于物理变化；烧炭的过程中有新物质碳生成，属于化学变化，故选项说法错误。B、竹炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；竹炭的可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；故选项说法错误。C、竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，故选项说法正确。D、分子是由原子构成的，每个（C6H10O5）n分子中12n个碳原子、10n个氢原子、5n个氧原子，不含水分子，故选项说法错误。
14.1个原子（含6个质子，6个中子）的质量为，1个原子（含8个质子，10个中子）的质量为，则下列有关说法错误的是（ ）
A.的相对原子质量为
B.与的相对原子质量之比为
C.质子的质量约为
D.1个由和组成的分子含22个电子，26个中子
【答案】C
【解析】18O的相对原子质量=，故A正确；由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为，故B正确；1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为18g×=8g，故C错误；1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。
15.某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（ ）
A.36%B.40%C.72%D.90%
【答案】D
【解析】某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为：，故选D。
二、填空题（16-17题每空1分，其余每空2分，共42分）
16.（1）Mg2+中“2”的意义：___________
（2）氩气化学式：___________
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为 ___________。
（4）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为___________。
【答案】（1）一个镁离子带有两个单位正电荷
（2）Ar
（3）3
（4）BxAy
【解析】（1）Mg2+中“2”的意义：一个镁离子带有两个单位正电荷；
（2）氩气为稀有气体，直接由氩原子构成，写作Ar，故应填：Ar；
（3）在Na5PXO10中，钠元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中各元素的化合价的代数和为0，则（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，解得x=3，故应填：3；
（4）根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，在NaxA中，钠元素的化合价为+1价，则A的化合价为-x；在BCly中，氯元素的化合价为-1价，则B元素的化合价为+y，所以A、B两种元素组成的化学式为BxAy，故应填：BxAy。
17.氮的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O、N2O5等。
(1)按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为_______；
(2)按照含氮量从高到低的顺序排列为________。
【答案】（1）N2O5、NO2、N2O3、NO、N2O
（2）N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5
【解析】(1) 解：设氮元素的化合价为x，
在 NO中，x+(-2)=0，解得：x=2；
在NO2中，x+(-2)×2=0，解得：x=+4；
在 N2O3中，2x+(-2)×3=0，解得：x=+3；
在N2O中，2x+(-2)=0，解得：x=1；
在N2O5 中，2x+(-2)×5=0，解得：x=+5, 那么氮元素的化合价从高到低的顺序排列为：N2O5、NO2、N2O3、NO、N2O，故填 N2O5、NO2、N2O3、NO、N2O。
(2) 解：NO中氮元素的含量： ×100%≈46.7%；
N2O中氮元素的含量： ×100%≈63.6%；
N2O3中氮元素的含量：×100%≈36.8%；
NO2中氮元素的含量： ×100%≈30.4%；
N2O5中氮元素的含量：×100%≈25.9%，按照含氮量从高到低的顺序排列为 ： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5，故填N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5。
18.下图是元素周期表的一部分。根据图片信息可以知道：
（1）氧元素在图乙中的___________位置（填写图乙中序号）。
（2）图乙中的元素⑥位于周期表的第___________周期。
（3）氧元素可以与图乙中的元素⑥组成多种物质，请写出其中一种氧化物的化学式___________。
【答案】（1）③
（2）三
（3）SO2##SO3
【解析】（1）氧原子中有8个质子，则氧原子的原子序数为8，所以氧元素在图乙中的③位置。
（2）图乙中的元素⑥是硫元素，硫原子核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表的第三周期。
（3）氧元素可以与图乙中的元素⑥组成硫的氧化物，其中一种氧化物的化学式为SO2或SO3。
19.下列分别盛有不同物质的容器中，属于混合物的是_________（填容器下的字母，下同），属于纯净物的是_________，属于化合物的是_________。
【答案】BCE AD##DA D
【解析】A、氧气和液氧是一种物质，是单质；B、氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，但是两种不同的物质，是混合物；C、二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧组成的氧化物，是两种不同的物质，是混合物；D、冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物，还是氧化物；E、过氧化氢和水都是由氢和氧组成的氧化物，但是两种不同的物质，是混合物。
属于混合物的是BCE，属于纯净物的是AD，属于化合物的是D。
20.我市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，含有丰富的硒称为富硒产品。出口欧美市场．富硒产品中的“硒”指的是______选填“元素”、“分子”或“原子”），已知硒原于的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个________构成。
【答案】元素 中子
【解析】由题意可知，富硒产品中的“硒”指的是元素；已知硒原于的核电荷数为34，相对原子质量为79，根据“核内质子数=核电荷数”，则知一个硒原子的质子数为34；根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则知一个硒原子的中子数为79-34=45。
21.当CO和CO2质量比为_________时，两种物质所含的氧元素的质量相等；等质量的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为_________。
【答案】14：11 11：7
【解析】由CO和CO2中含有相同质量的氧元素，则CO和CO2的分子个数比为2：1时，含有相同的氧原子数，即物质中含有相同质量的氧元素，当CO和CO2中含有相同质量的氧元素时，CO和CO2的质量比为：(2×28):44=14:11，故①填：14：11。
设二氧化碳与一氧化碳的质量为mg，则质量相同的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为：，故②填：11：7。
22.液化石油气是气体经加压后压缩到钢瓶中，瓶内压强是大气压强的7~8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。如图为丁烷的球棍模型。请完成以下问题：
（1）该分子的化学式是_________（有机物的化学式书写时顺序为先碳再氢）；
（2）该分子的相对分子质量为_________。
（3）该分子中碳元素的质量分数是_________。
【答案】（1）
（2）58
（3）
【解析】（1）由丁烷的球棍模型可知，一个丁烷分子中有4个碳原子和10个氢原子，有机物的化学式书写时顺序为先碳再氢，则该分子的化学式是；
（2）丁烷的化学式为，其相对分子质量为；
（3）丁烷中碳元素的质量分数为。
23.已知一个碳-12原子的质量为 ，一个铜原子的质量为 ，铜原子内有a个电子，则铜原子的相对原子质量为_____，铜原子中的中子数是：_____（用含 的式子表示）
【答案】
【解析】一个碳12原子的质量是mkg,铜原子的质量为nkg,则铜原子的相对原子质量为；
相对原子质量=质子数+中子数,每个原子中有a个质子,则每个原子中的中子数为。
24.水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。
（1）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式：______________。
（2）火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]，证明火星表面曾经存在过水。FeO（OH）中铁元素的化合价为______________价；已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则KFe3（SO4）2（OH）n]中n的值为______________。
【答案】（1）
（2）+3 6
【解析】（1）氢氧化铝中铝元素为+3价，氢氧根为-1价，氢氧化铝的化学式为；
（2）设FeO（OH）中铁元素的化合价为x,根据化学式中元素化合价代数和为0，则有，解得x=+3，铁元素的化合价为+3价；根据题意KFe3（SO4）2（OH）n]中铁元素的化合价为+3价，根据化学式中元素化合价代数和为0，则有
，解得n=6。
三、分析计算题（第25题8分，第26题6分，第27题5分，第28题9分，共28分）
25.19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似“西瓜”的原子模型，191年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图：
（1）放射源-放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔-作为靶子，厚度1um（1um=10-6m），重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏-α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明________；
（3）下列能正确反映他的实验结果的示意图是________（选填序号）。
【答案】（1）不会 原子核
（2）原子内部绝大部分空间是空的
（3）乙
【解析】（1）因为原子的质量主要集中在原子核，所以才发生极少数α粒子大角度散射，若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射；大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上。
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变。
（3）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故填：乙。
26.如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
（1）该矿泉水是_________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）中Si的化合价为_________。
（3）标签上共列举了_________种金属阳离子。
【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）4##四
【解析】（1）该矿泉水由不同种物质组成，属于混合物；
（2）氢元素在化合物中的化合价为+1价，氧元素为-2价，设：硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；
（3）标签上共列举了K+、Na+、Ca2+、Mg2+四种金属阳离子。
27.呋喹替尼胶囊是一款由我国企业自主研发的第一款创新抗癌药，该药是目前国内唯一获批的针对转移性结直肠癌的䩤向药物，该药基本信息如图所示。
（1）呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量比为_________。
（2）每粒该胶囊中含呋喹替尼5mg，则每粒胶囊中含氮元素质量为多少_________?（计算结果准确到0.01mg）
【答案】（1）19∶42
（2）0.58mg
【解析】（1）呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量比为(1×19):(14×3)=19:42。
（2）5mg呋喹替尼中含氮元素质量为：5mg×(14×312×21+17×19+14×3+16×3×100%)≃0.58mg。
28.为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水．人体平均每天需要补钙800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；
A．钙离子B．钙元素C．单质钙D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤；
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2．5微克），碳酸钙（化学式为CaCO3）1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 片。
【答案】（1）B
（2）+5
（3）40
（4）2
【解析】（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素；
（2）由于在化合物中正负化合价的代数和为零，在Ca10（PO4）6（OH）2中，钙显+2价、氧显-2价、氢显+1价，则磷的化合价为+5价；
（3）此人每天需要喝骨头汤的量是：×100mL=40000mL=40L；
（4）由于氧化钙能与水反应放出大量的热，不能用于人体补钙．牛奶、某品牌钙片、葡萄糖酸钙都能与用人体补钙；
（5）每天需要服用此品牌钙片： =2
水质主要成分（mg/L）
偏硅酸（H2SiO3）25.0~35.0
钾K+0.8~3.0
钠Na+1.7~5.8
钙Ca2+3.1~7.9
镁Mg2+1.6~7.1
溶解性总固体50.0~120.0
pH值（25℃）
7.1~7.6