2025-2026学年北京市通州区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年北京市通州区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.空气成分中，体积分数最大的是( )
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
2.各种元素在地壳里的含量(质量分数)如图，其中含量最多的元素是( )
A. 铁
B. 铝
C. 硅
D. 氧
3.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是( )
A. 铁丝B. 氢气C. 蜡烛D. 红磷
4.下列图标中，表示“禁止吸烟”的是( )
A. B. C. D.
5.下列物质的性质中，属于化学性质的是( )
A. 无色无味B. 沸点低C. 能支持燃烧D. 不易溶于水
6.如图所示为简易净水器，其中可吸附杂质、除去臭味的是( )
A. 小卵石
B. 石英砂
C. 活性炭
D. 蓬松棉
化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。完成各小题。
7.火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是( )
A. 铝B. 氮C. 氧D. 氢
8.下列火箭推进剂中，属于氧化物的是( )
A. O2B. N2O4C. N2H4D. NH4ClO4
9.下列生活中的做法，不利于节约用水的是( )
A. 用淘米水浇花B. 隔夜的白开水直接倒掉
C. 用洗过衣服的水冲马桶D. 洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
10.下列不属于氧气用途的是( )
A. 气焊B. 食品防腐C. 供给呼吸D. 医疗急救
实验是科学探究的重要方式。完成各小题。
11.下列仪器中，能用于量取一定体积液体的是( )
A. 试管B. 量筒
C. 托盘天平D. 集气瓶
12.下列实验操作正确的是( )
A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 读取液体体积D. 检查装置气密性
13.下列方法能区分氮气和氧气两瓶气体的是( )
A. 闻气味B. 观察颜色C. 伸入带火星的木条D. 倒入澄清石灰水
14.下列关于的说法不正确的是( )
A. 该反应属于分解反应
B. 该反应的反应条件是点燃
C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D. 参加反应的O2与生成的SO2的分子个数比为1：1
基于“宏观—微观—符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。完成各小题。
15.下列物质中，含有氢分子的是( )
A. H2B. C2H2C. H2OD. Ca(OH)2
16.下列符号表示两个氯原子的是( )
A. Cl2B. 2ClC. 2Cl2D. 2Cl−
17.下列物质的化学式书写不正确的是( )
A. 过氧化氢—H2O2B. 氮气—N2C. 氯化钠—NaClD. 碳酸—CO3
18.将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是( )
A. 水B. 稀盐酸C. 紫色石蕊溶液D. 澄清石灰水
钴和镍大量用于制造合金。钴元素和镍元素在元素周期表中的信息如下图。完成各小题。
19.下列有关钴元素的说法不正确的是( )
A. 原子序数是27B. 元素名称是钴
C. 元素符号是CD. 相对原子质量为58.93g
20.钴原子的核外电子数是( )
A. 27B. 32C. 59D. 86
21.钴元素和镍元素的本质区别是( )
A. 质子数不同B. 核外电子数不同C. 中子数不同D. 相对原子质量不同
22.下列化学方程式书写正确的是( )
A. C+O2=CO2B. C. D.
23.下列物质在O2中充分燃烧时，不可能产生CO2的是( )
A. C2H2B. NH3C. C3H5OHD. CO
24.对苯二胺的化学式为C6H8N2。下列关于C6H8N2的说法不正确的是( )
A. 属于化合物
B. 碳、氢原子个数比为3：4
C. 氢、氮元素质量比为4：1
D. 氮元素的质量分数计算式为14×212×6+1×8+14×2×100%
25.用如图装置验证空气中O2的含量。下列说法不正确的是( )
A. 实验前需检查装置气密性B. 红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气
C. 红磷燃烧时产生大量白烟D. 集气瓶中水面最终上升至3处
二、非选择题
26.生活中蕴含着丰富的化学知识。
(1)硝酸钾(KNO3)是火药的主要成分之一。KNO3由______ 种元素组成。
(2)青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指______ 。
A.原子
B.离子
C.元素
27.我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______ 和天然气。
(2)天然气的主要成分是______ 。
A.CH4
B.H2
C.CO
(3)甲酸(HCOOH)在制氢的过程中会产生CO2，反应的微观示意图如下。
下列选项里能表示方框中物质微观示意图的是______ 。
A. B. C.
28.利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。
(1)海水属于______ (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)水由气态变为液态，发生变化的是______ 。
A.分子种类 B.分子间隔 C.分子质量
29.二氧化锰(MnO2)在电池中有重要应用，以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnO2的过程如图。
(1)MnO2中Mn的化合价为______ 。
(2)Ⅱ中将MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为______ 。
A.过滤 B.蒸馏 C.吸附
(3)Ⅲ中发生的变化属于______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
30.阅读下面科普短文。
菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。
研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以去除一部分草酸。
研究者通过实验研究了不同浸泡方式(浸泡剂种类分别用果蔬清洗剂、食盐水、苏打水)对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以去除一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。
进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可以去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。
综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地去除草酸，又能较大限度保存其营养成分。
依据文章回答下列问题。
(1)菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是______ 。
(2)由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有：浸泡剂种类和______ 。
(3)由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为______ 。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险。______ 。
②苏打水对维生素C有一定的破坏作用。______ 。
31.补齐下图中的仪器与其名称的连线。从31−A和31−B中任选一个作答。若均作答，按31−A计分。
32.根据下图回答问题。
(1)加热KMnO4制取O2的化学方程式为______ 。
(2)收集O2的装置是______ (填序号)。
(3)将带火星的木条放在瓶口，若观察到______ ，说明瓶中已充满O2。
33.如图进行电解水实验。
(1)水通电分解的化学方程式为______ 。
(2)产生氢气的试管是______ (填“a”或“b”)．
34.根据如图所示实验研究分子的性质。
(1)实验1，观察到烧杯B中的液体变红，说明分子具有的性质是______ 。
(2)实验2，品红在______ (填“冷水”或“热水”)中扩散更快。
35.用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃。
(1)对比A和C，验证可燃物燃烧的条件是可燃物燃烧需要______ 。
(2)B中白磷未燃烧的原因是______ 。
36.CO2的制备和性质实验如图。
(1)A中，用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______ 。
(2)B中，观察到蜡烛由下到上逐渐熄灭，可验证二氧化碳的性质是______ 。
A.密度比空气大
B.不燃烧也不支持燃烧
37.丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)和丙酸(C3H6O2)反应制备丙酸钙。
【查阅资料】
ⅰ.制备原理：“碳酸钙和丙酸反应”与“碳酸钙和稀盐酸反应”原理类似，现象相似。化学方程式为CaCO3+2C3H6O2=(C3H5O2)2Ca+H2O+CO2↑。
ⅱ.通常情况下，温度越高，反应速率越快。
【进行实验】
实验一：制备丙酸钙
(1)依据资料i，预测现象：
向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到，固体减少、______ 。
实验二：探究影响丙酸钙产率的因素
取不同量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。
(2)实验①②③④的目的是______ 。
(3)由实验③⑤⑥可得到的结论是：反应温度和丙酸用量等其他条件相同时，______ 。
(4)由上述实验能得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是______ (填实验编号)。
【继续实验】
(5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案：取27mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率______ (填“大于”或“小于”)83.26%。
38.铜是一种常见的金属。可采用氢气还原氧化铜的方法生产铜，反应的化学方程式为。若制得64kgCu，计算参加反应的H2的质量(写出计算过程及结果)。
参考答案
1.A
2.D
3.A
4.B
5.C
6.C
7~8.A 、B
9.B
10.B
11~13.B 、D 、C
14.A
15~17.A 、B 、D
18.D
19~21.D 、A 、A
22.B
23.B
24.C
25.D
26.三；
C
27.石油；
A；
A
28.混合物；
B
29.+4 A 化学变化
30.预防和治疗白内障 浸泡时间 95℃ 对;对
31.或。
32. B 木条复燃
33. a
34.分子在不断运动 热水
35.温度达到其着火点 水隔绝了氧气，白磷无法接触氧气
36.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
AB
37.产生大量气泡 探究反应温度对丙酸钙产率的影响 反应时间越长，丙酸钙产率越高 ③⑦⑧ 小于
38.2kg。 31−A
31−B
实验编号
反应温度/℃
丙酸用量/mL
反应时间/h
丙酸钙产率/%
①
60
27
3
77.63
②
70
27
3
79.56
③
80
27
3
82.68
④
98
27
3
82.02
⑤
80
27
1
71.34
⑥
80
27
5
83.26
⑦
80
24
3
77.07
⑧
80
21
3
74.66