2025-2026学年江苏省扬州市高三上学期一月统考化学试题（无答案）

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一、未知
1．金秀矿含Ni、Bi、As、S等元素。下列元素中属于短周期元素的是
A．NiB．BiC．AsD．S
2．常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法不正确的是
A．Na2S2中有离子键B．Cl的结构示意图为
C．单质硫为共价晶体D．H2S分子为极性分子
3．制备Na2SO3溶液的过程如下：由Na2CO3固体配制0.1ml·L-1 Na2CO3溶液，向其中通入SO2至pH约为4；由NaOH固体配制1ml·L-1 NaOH溶液，滴加到之前溶液中至pH约为10，得到Na2SO3溶液。下列说法正确的是
A．称量Na2CO3固体时，应将试剂放入天平右边的托盘内
B．使用托盘天平(含砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器可粗略配制1ml·L-1的NaOH溶液
C．用图1装置制备SO2
D．用图2装置测量溶液的pH
4．电解熔融KF与HF混合物(加入少量LiF能降低混合物的熔融温度)可制得F2；电解饱和食盐水可制得Cl2。下列说法正确的是
A．沸点：Cl2>F2B．半径：r(F-)>r(Cl-)
C．电负性：χ(Cl)>χ(F)D．第一电离能：I1(Cl)>I1(F)
阅读下列材料，完成下面小题：
铜及其化合物有着重要应用。铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面；FeCl3溶液与铜的反应可用于蚀刻印刷线路板；Cu能催化CH3CH2OH与O2的反应。CuSO4溶液与石灰乳混合可制成杀菌剂波尔多液；CuSO4溶液与NaOH溶液混合后能与有机物中的醛基反应生成Cu2O。Cu2O与稀硫酸(或盐酸)反应生成Cu2+与Cu；Cu(OH)2能与NaOH溶液反应生 成[Cu(OH)4]2-。
5．下列说法正确的是
A．Cu2+基态核外电子排布式为［Ar］3d74s2
B．一个Cu2O晶胞(见上图)中，O原子的数目为2
C．[Cu(OH)4]2-中的配位原子是OH-
D．CH3CHO与[Cu(OH)4]2-反应生成CH3COO-与Cu2O过程中有非极性键生成
6．下列化学反应表示正确的是
A．在空气中加热CuCl2·2H2O：CuCl2·2H2OCuCl2+2H2O
B．Cu2O与足量稀硝酸反应：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O
C．用铜电极电解CuSO4溶液时的阳极主要反应：Cu-2e-=Cu2+
D．Cu催化CH3CH2OH与O2的主要反应：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
7．下列说法正确的是
A．波尔多液用作果园杀菌剂，主要是因为细菌蛋白质发生了盐析
B．反应2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O能发生，说明HCl能够氧化Cu
C．FeCl3溶液能与铜反应，主要是因为铁在金属活动性顺序表中排在铜前面
D．依据Cu(OH)2分别与稀H2SO4、NaOH溶液的反应，推断Cu(OH)2有两性
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
B．HCl(aq)Cl2(g)HCl(g)
C．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)
D．S(s)SO2(g)H2SO4(aq)
9．药物中间体Y的部分合成路线如下图。下列说法不正确的是
A．X能与NaOH溶液发生反应
B．X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应
C．Y与足量H2加成的产物分子存在对映异构体
D．用NaHCO3溶液可鉴别化合物X和Y
10．甲烷氧化制乙烯的可能过程如图所示，并在步骤①过程中检测到了自由基·CH3和·OCH3。下列说法正确的是
A．步骤①过程中可能有CH3OCH3生成
B．步骤①中CH4转化为C2H6后碳原子轨道的杂化方式发生了变化
C．步骤②中C2H6转化为C2H4后H-C-H键角变小
D．步骤②中每生成1mlC2H4转移4mle-
11．根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下
已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是
A．Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+)
B．沉钴后得到的上层清液中：7)中：c(NH)>c(HCO)
D．沉锰后得到pH=6.5的滤液中：c(H2CO3)700°C)有利于自发进行的原因是 。
(2)CO2电还原与氯碱工艺可联产CO、Cl2和KHCO3，其工作原理如图2所示。
①阴极上CO2选择性还原为CO，同时会生成少量H2。一定条件下，阳极产生22.4L(标准状况)Cl2时，阴极生成气体的总质量为26.7g。则该条件下，阴极生成CO的法拉第效率为 。［法拉第效率=×100％］
②CO2还原为CO的反应在钴卟啉催化剂(简化为C-N4结构)表面进行，催化循环过程的简化模型如图3所示。若此过程中N元素化合价不变，则C元素化合价变化的步骤有： (填序号)。
(3)通过CO2制备Ca(HCO3)2有潜在价值，但Ca(HCO3)2固体难以从其水溶液中分离。
①研究发现，Ca(HCO3)2固体析出过程中，溶剂的极性会削弱HCO中O-H键的稳定性。为得到Ca(HCO3)2固体，可采取的合理措施为 。
②采用热重法可分析固体组成。依据图4，可判断所得固体主要是Ca(HCO3)2而不是CaCO3的理由是 。
选项
实验操作和现象
结论
A
将5mL溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，产生气体通入稀酸性KMnO4溶液使之褪色
溴丙烷与KOH醇溶液共热时能生成丙烯
B
向1mL 20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖在此条件下能水解生成葡萄糖
C
常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH约为9.2，Na2CO3溶液的pH约为12.4
此条件下Ka(CH3COOH)>Ka2 (H2CO3)
D
常温下，向2 mL 0.03 ml·L-1Na2HPO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色
此条件下HPO的水解程度强于其电离程度