四川省南充市2025_2026学年高一化学上学期12月月考试题含解析

这是一份四川省南充市2025_2026学年高一化学上学期12月月考试题含解析，共21页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5 Fe-56 I-127， 下列实验操作正确的是， 下列离子方程式书写正确的是，1 ，A 正确；等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75 分钟 总分：100 分)
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置上，
在试卷上作答，答案无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 I-127
Pt-195
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. 化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是
A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B. 奥运会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. 云、雾和有色玻璃均属于胶体中的气溶胶
D. 维生素 C 可用作食品抗氧化剂是由于其容易被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰火是金属元素灼烧时呈现的特征颜色，即焰色试验，A 正确；
B．石墨烯和金刚石都是由碳元素形成的不同单质结构，互为同素异形体，B 正确；
C．云和雾属于气溶胶，但有色玻璃是固溶胶，不属于气溶胶，C 错误；
D．维生素 C 具有还原性，容易被氧化，从而保护食品不被氧化，D 正确；
故答案选 C。
2. 下列各组物质分类全部正确的是
选项 纯净物 碱性氧化物 碱 电解质
A 碱石灰 小苏打 蔗糖
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B 胆矾 CaO 烧碱 AgCl
C 冰水混合物 纯碱 石墨
D 液氯
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】 A．碱石灰是混合物，Na2O2 不是碱性氧化物，小苏打是盐不是碱，蔗糖是非电解质；A 错误；
B．胆矾是纯净物，CaO 为碱性氧化物，烧碱是碱，AgCl 是电解质；B 正确；
C．冰水是纯净物，Mn2O7 是酸性氧化物，纯碱是盐，石墨是单质不是电解质；C 错误；
D．液氯是纯净物，Al2O3 是两性氧化物不是碱性氧化物，NH3·H2O 是碱，CO2 是非电解质；D 错误；
故选 B。
3. 瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。如果今天你要
追寻先贤的足迹，重做该实验，下列与实验有关的图标的安全提示，与本实验相关度最低的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．注意锐气与制备氯气实验相关的最大，A 错误；
B．氯气是一种有毒气体，注意排风，B 正确；
C．有物质在氯气中可燃烧，注意明火，C 正确；
D．实验后注意吸收，D 正确；
答案选 A。
4. 下列实验操作正确的是
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B．探究 Na 与水的反 A．观察丁达尔效应
应是否放热
C．向容量瓶中转移溶 D．从食盐水中提取
液 NaCl 晶体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．观察丁达尔效应时，需要用一束汇聚的光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可看到一
条光亮的通路，而不是从对面观察，A 错误；
B．Na 与水反应放热，会使试管内空气受热膨胀，红墨水柱上升，可通过此现象探究反应是否放热，B 正
确；
C．容量瓶不能直接用于溶解或稀释溶液，也不能将液体直接倒入容量瓶，需用玻璃棒引流，C 错误；
D．从食盐水中提取 NaCl 晶体应采用蒸发结晶，用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，D 错误；
故答案选 B。
5. 下列有关说法正确的是
A. 和 都是碱性氧化物
B. 钠比银活泼，所以钠可以从 溶液中置换出金属银
C. 将足量的 、 分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色
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D. 、 、 、 和 溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O 是碱性氧化物，而 Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，属于过氧化物，不是碱性氧化物，
A 错误；
B．钠与 AgNO3 溶液反应时，先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与 AgNO3 反应生成 AgOH 沉淀，氢
氧化银不稳定转化为氧化银，而非直接置换出银，B 错误；
C．Na2O 与水反应生成 NaOH，酚酞变红；但 Na2O2 与水反应生成强氧化性的 H2O2 和强碱性 NaOH，可能
使酚酞先红后褪色，最终无色，C 错误；
D．Na 与水生成 NaOH（强碱性），Na2O 生成 NaOH（强碱性），Na2O2 生成 NaOH（强碱性），NaOH 溶液
显强碱性，NaHCO3 水解显弱碱性，均呈碱性，D 正确；
故选 D。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1 的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO 、NO
B. 澄清透明溶液：Fe3+、Mg2+、Cl-、SCN-
C. 使无色酚酞溶液呈现红色的溶液中：Na+、K+、SO 、CO
D. 含有大量 NaCl 的溶液中：Ca2+、Ag+、HCO 、NO
【答案】C
【解析】
【详解】A． 的溶液呈酸性， 在酸性条件下具有强氧化性，会氧化 ，不能大量共存，A 错
误；
B． 与 会发生络合反应，生成 ，不能大量共存，B 错误；
C．使无色酚酞呈红色的溶液呈碱性， 、 、 、 之间不反应，且均能在碱性溶液中存在，
可大量共存，C 正确；
D．含大量 的溶液中含 ， 与 会生成 沉淀，不能大量共存，D 错误；
故答案选 C。
7. 下列离子方程式书写正确的是
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A. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：
B. 溶于 HI 溶液：
C. 向饱和 溶液中通入过量 ：
D. 向含 4ml 的溶液中通入 5ml ：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，两者反应时少量石灰水 提供两个 ，该方
程式仅消耗一个 ，未完整反映反应计量关系，故正确的离子反应方程式为
，A 错误；
B． 与 HI 反应涉及氧化还原， 氧化 生成 和 ，不能写成简单酸溶解，正确的离子反应
方程式为 ，B 错误；
C．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，但由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向饱和
溶液中通入过量 可反应生成碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式为
，C 错误；
D．对于给定物质的量，应按照反应计量比和氧化还原反应规律即 先氧化 后氧化 书写离子方
程式， ，D 正确；
故答案选 D。
8. 常温下，向 溶液中滴加少量 溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应过程中，M 是 是
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B. 当反应中有 1 个 生成时，转移电子数为 2 个
C. 该过程的总反应方程式为：
D. 生产过程要严格避免混入
【答案】A
【解析】
【分析】结合转化关系可知，M 与 H2O2 在酸性条件下反应生成 H2O 和 M′，O 元素化合价从-1 价变为-2 价，
化合价降低被还原，M 具有还原性，M′与 H2O2 反应生成 M、O2 和 H+，O 元素化合价升高被氧化，M′具有
氧化性，则 M 是 Fe2+，M′是 Fe3+，发生反应分别为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3
++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，总反应方程式为： ；
【详解】A．由上述分析可知，M 是 Fe2+，M′是 Fe3+，故 A 错误；
B．由分析可知，过程中的总反应为 ，H2O2 中 O 一半从-1 价升高到+1 价，另
一半降低到-2 价，即有 1 个 生成时，转移电子数为 2 个，故 B 正确；
C．由上述分析可知，该过程的总反应方程式为： ，故 C 正确；
D．因为亚铁离子可被氧化生成铁离子，铁离子导致过氧化氢分解，所以过氧化氢生产过程要避免混入亚铁
离子，故 D 正确；
答案选 A。
9. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.3 g Na 与 O2 反应得到 Na2O 与 Na2O2 的混合物，转移电子数为 0.1
B. 16.25 gFeCl3 完全转化为 Fe(OH)3 胶体，生成的 Fe(OH)3 胶粒个数为 0.1
C. 标准状况下，11.2 L Cl2 通入足量水中充分反应，转移电子数为 0.5
D. 12.0 g NaHSO4 在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为 0.3
【答案】A
【解析】
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【详解】A．2.3 g Na 为 0.1 ml，无论生成 或 ，每个 Na 原子均失去 1 个电子，转移电子数为
0.1 ，A 正确；
B．16.25 g 为 0.1 ml，转化为 胶体时，胶粒由多个分子聚集而成，胶粒个数远小于 0.1 ，
B 错误；
C．标准状况下 11.2 L 为 0.5 ml， 与 反应可逆且不完全，实际转移电子数小于 0.5 ，C 错误；
D．12.0 g 为 0.1 ml，熔融状态下电离为 和 ，阴阳离子总数为 0.2 ，D 错误；
故答案选 A。
10. 顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 顺铂中不含金属元素 B. 顺铂的摩尔质量为 300
C. 顺铂中含有 和 D. 顺铂中氮元素的质量为
【答案】D
【解析】
【分析】根据顺铂的球棍结构模型可知，顺铂的分子式为： ，据此信息解答。
【详解】A．根据分析，顺铂中含有金属元素 Pt，A 错误；
B．摩尔质量的单位为 ，则顺铂的摩尔质量为： ，B 错误；
C．根据顺铂的分子式 ，可以得到 顺铂中含有 原子和 原子，不含 分
子和 分子，C 错误；
D．根据顺铂的分子式 ， 顺铂中氮元素的物质的量为： ，质量
为： ，D 正确；
故答案为：D。
11. O2F2 可与 H2S 反应：H2S+O2F2→SF6+HF+O2(方程式未配平)。下列叙述正确的是
A. 氧化性：SF6>O2F2
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B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1
C. O2F2 既是氧化剂又是还原剂
D. 若反应转移 0.4 ml 电子，则生成 4.48L O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为 O2F2 在该反应中作为氧化剂氧化了 H2S，而 SF6 是氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化
产物，所以 SF6 的氧化性弱于 O2F2，A 错误；
B． 氧化剂 O2F2 与还原剂 H2S 的物质的量之比为 4:1（由配平方程式 H2S + 4O2F2 = SF6 + 2HF + 4O2 确定），
B 正确；
C．O2F2 在该反应中仅作为氧化剂（其氧元素被还原），并非还原剂，C 错误；
D．转移 0.4 ml 电子时，生成 O2 0.2 ml，标准状况下体积为 4.48 L（计算：每转移 8 ml 电子生成 4 ml O2
，转移 0.4 ml 电子生成 0.2 ml O2；0.2 ml × 22.4 L/ml = 4.48 L），但题中无标准状况，D 错误；
故答案选 B。
12. 下列实验方案设计或结论不正确的是
选
实验目的 方案设计 现象 结论 项
验证 HClO HClO 光照
新制氯水 pH
A 光照分解产 用 pH 传感器测定新制氯水的 pH 分解产生
降低
物 了 H+
检验印染材
印染材料
产生白色沉
料中是否有
B 加入盐酸酸化后的 BaCl2
淀 中有 SO SO
检验菠菜中 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取 说明菠菜
C 是否含铁元 上层清液于试管中，加入少量稀硝酸后 溶液变红 中含有铁
素 再加入 KSCN 溶液 元素
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观察到
向较浓的 FeCl2 溶液中滴加少量酸性
验证 Fe2+的 Fe2+具有还 D KMnO4 溶液
还原性 溶液 原性
紫色褪去
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水中的次氯酸光照分解生成 HCl 和 O2，HCl 为强酸，HCl 在溶液中电离出氢离子而使 pH 降
低，A 正确；
B．加入盐酸酸化可以排除碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰。如果加入 BaCl2 后产生白色沉淀，且该沉淀不
溶于盐酸，则可以确定是 BaSO4，说明原溶液中含有硫酸根离子，此方案设计合理，B 正确；
C．取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入少量稀硝酸，可以使铁元素转化为铁
离子，再滴入 KSCN 溶液，若溶液变红，说明含有铁离子，即说明菠菜中含有铁元素，C 正确。
D．Cl-也可以被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾也会褪色，D 错误；
故选 D。
13. 要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案设计中，合理的是
A. ：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B. NaCl 溶液 (NaOH)：加入过量的 溶液
C. 溶液 ：通入适量氯气
D. 溶液 ：滴加适量盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A． 中， 能被氢氧化钠溶液吸收，浓硫酸干燥后得到纯净 CO，不引入新杂质，方
案合理，A 正确；
B．NaCl 溶液(NaOH)中加入过量 溶液，虽除去 NaOH 但引入过量 和 杂质，方案不
合理，B 错误；
C． 溶液 中通入适量氯气，虽氧化 但引入 杂质，方案不合理，C 错误；
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D． 溶液 中滴加适量盐酸，虽转化 但引入 NaCl 杂质，方案不合理，D 错误；
故答案选 A。
14. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示
部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. 铁粉与水蒸气在高温条件下反应可以实现转化①
B. Fe2O3 在水中溶解可实现转化⑥
C. Fe 与少量氯气反应可实现转化⑦
D. 由化合价可预测高铁酸盐(FeO )具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下的化学反应方程式为 ，生成 ，A
错误；
B． 不溶于水，不能在水中溶解生成 ，B 错误；
C．氯气的氧化性较强和 Fe 反应生成 ，与氯气的多少无关，产物均为 FeCl3，C 错误；
D．由题图可知，高铁酸盐中的铁的价态为+6 价，可转化为 ，故预测高铁酸盐可能具有强氧化性，D
正确；
故答案选 D。
15. 下图所示的密闭容器中有一可自由滑动的隔板(不计厚度)。隔板将容器分为左右两部分，当隔板左侧充
入 、隔板右侧充入 64gCO 和 混合气 a 时，隔板处于图示平衡位置。维持容器总体积、温度及
原有气体不变，再向隔板右侧充入 136gCO 和 混合气 b，隔板滑动到 位置达平衡。
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下列说法不正确的是
A. 混合气 a 中 CO 的质量为 42g
B. 混合气 b 中
C. 混合气 a 的密度与同温同压下 的密度相同
D. 混合气 a、b 中 CO 的质量分数不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，开始时，左右两
侧气体的体积之比为 3:1，则气体的物质的量之比为 3:1，左侧气体的物质的量为 6ml，则右侧 、
混合气体的物质的量为 2ml，设 、 的物质的量分别为 、 ，则 ，
， ，A 正确；
B．加入 136g 、 的混合气体 b 时，隔板滑动到 位置达平衡，则左右两侧气体的物质的量相等，
所以右侧气体的总物质的量为 6ml，原来右侧气体的总物质的量是 2ml，所以混合气体 b 的总物质的量是
4ml，设混合气体 b 中 、 的物质的量分别是 、 ，则 ， ，
混合气体 b 中
，B 错误；
C．混合气体 a 的平均摩尔质量为 ，与 的摩尔质量相同，同温同压下气体摩尔体积相
同，根据 知，混合气 a 的密度与同温同压下 的密度相同，C 正确；
D．a 中 、 的物质的量之比为 1.5:0.5=3:1，b 中 、 的物质的量之比为 2.5:1.5=5:3，a、b 中
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的物质的量分数不同，其质量分数也不同，D 正确；
故答案选 B。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 海洋约占地球表面积的 71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，
如①NaCl、② 等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成③饱和食盐水用
以生产④NaOH、⑤ 、⑥NaClO、⑦ 、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，⑨ 吸
收等一系列操作可获得 。电解熔融氯化钠可冶炼⑩钠；海底埋藏大量可燃冰⑪甲烷是一种清洁能源。
（1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。
（2）写出⑥溶于水的电离方程式：___________。
（3）观察②的焰色试验，在酒精灯外焰上灼烧并透过___________观察，发现火焰呈___________。
（4）将少量 ⑨通入④的溶液中反应的离子方程式：___________。
（5）海水提溴的过程中涉及的反应有： ， ，根据
上述反应可判断 、 、 的还原性由强到弱的顺序为___________。
【答案】（1） ① ①②④⑤⑥ ②. ③⑧⑩
（2）
（3） ①. 蓝色钴玻璃 ②. 紫色
（4）
（5）
【解析】
【小问 1 详解】
根据定义，电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质，如：③饱和食盐水、⑦ 、⑧盐酸、⑩钠，⑨ 和⑪甲烷是非电解质且不能导电，选项中，①NaCl、
② 、④NaOH、⑤ 和⑥NaClO 是电解质；含有可自由移动的电子或离子的物质可以导电，
选项中，③饱和食盐水、⑧盐酸和⑩钠可以导电；
【小问 2 详解】
NaClO 是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为： ；
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【小问 3 详解】
钾的焰色呈紫色，但钾的样品中通常含有钠元素，因此需透过蓝色钴玻璃观察，以便过滤钠元素的黄色；
【小问 4 详解】
将少量 通入 NaOH 溶液中，反应生成 和水，反应的离子方程式为： ；
【小问 5 详解】
在反应 中，Br 元素从-1 价升至 0 价， 是该反应还原剂，生成氧化产物 。Cl 元
素从 0 价降至-1 价， 是该反应氧化剂，生成还原产物 。根据强弱规律， 的还原性强于 。在反
应 中，S 元素从+4 价升至+6 价， 是该反应还原剂，生成氧化产物
。Br 元素从 0 价降至-1 价， 是该反应氧化剂，生成还原产物 。根据强弱规律， 的还原性
强于 。综上， 、 、 的还原性强弱顺序为 。
17. 化学与生活、生产息息相关，学好化学有利于理解生活、生产中的小常识。
（1） 常用于解决潜艇的供氧问题， 与 性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应
原理用化学方程式表示为___________，不用 解决该问题的原因是___________(从与水反应生成物的
性质考虑)。
（2）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生 气体，从而使面团疏松，但同时
也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的 和 ，因
___________(填“ ”或“ ”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加 ___________(填“ ”或“ ”)，
继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。
（3）工业盐的主要成分是 ，曾多次发生过因误食 而中毒的事件，其原因是 把人体
内的 转化为 而失去与 结合的能力，这说明 具有___________性(填“氧化性”或“还原
性”)。
（4）工业上利用 制取盐酸，其化学方程式为___________。 溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否
已经完全变质，可选用的试剂是___________(填选项字母)。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
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（5）含氯消毒剂在消毒时均被还原为 ，某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中 的含量：准
确量取 25.00 mL 待测水样于锥形瓶中，滴加 0.01 ml/L 溶液，恰好完全反应时，消耗 溶液
10.00 mL。计算得该水样中 的含量是___________mg/L。
【答案】（1） ①. ②. 与 反应生成的 是强
碱，具有腐蚀性，对鱼有害
（2） ①. ②.
（3）氧化性 （4） ①. ②. D
（5）142
【解析】
【小问 1 详解】
与 性质相似，与水反应产生氧气和相应的碱，反应方程式为：
，不用 是因为 与 反应生成的 是强碱，具有
腐蚀性，对鱼有害，不适合用于鱼塘供氧；
【小问 2 详解】
每消耗 2 ml 需要消耗 的质量为 ，需要消耗 的质量为
，因此等质量的 和 ， 消耗的酸更多，更适合作为中
和发酵带来的酸味的“碱面”；若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需加入 ，可利用
其加热分解产生二氧化碳气体的原理，让面团气孔变多。
【小问 3 详解】
把人体内的 转化为 ，铁元素化合价升高， 被氧化，为还原剂，则 作氧化剂，
这说明 具有氧化性；
【小问 4 详解】
工业上用氯气和氢气化合制取盐酸，反应方程式为 ；氯水中反应：
，其中的 具有强氧化性，漂白性和不稳定性，容易发生反应：
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，若氯水完全变质，溶质只有 ；
A．硝酸银溶液只能检测溶液中是否有 ，无论氯水是否变质，都有 的存在，A 错误；
B．酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色，因此不能用来检测氯水是否变质，B 错误；
C．碳酸钠溶液能与氯水中的 反应产生气泡，与 反应产生 (但无明显现象)，无法检测
氯水是否变质，C 错误；
D．氯水显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，而 可使紫色石蕊溶液最终褪色，可用来检测氯水是否变质，
D 正确；
故答案选 D。
【小问 5 详解】
该过程发生反应： ，则水样中 浓度为
，该水样中 的含量是 。
18. 某种胃药的主要成分是 ，测定其中 含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐
酸或氢氧化钠反应)：
①配制 0.10 ml/L 稀盐酸和 0.10 ml/LNaOH 溶液
②取一粒研碎的药片(0.10 g)中加入 20.00 mL 蒸馏水
③加入 25.00 mL0.10 ml/L 稀盐酸
④用 0.10 ml/LNaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积
（1）写出测定过程中发生反应的离子反应方程式：___________、___________。
（2）该测定实验总共进行了 4 次，实验室现有 50 mL、100 mL、250 mL3 种规格的容量瓶，用于将 1.20 g/cm3、
质量分数为 36.5%的浓盐酸配制实验中所需要的稀盐酸。
配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④倒置摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为___________(填序号)。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
量筒、___________。
（3）需要量取的浓盐酸的体积为___________mL(保留 1 位小数)。
（4）下列操作会使制得稀盐酸浓度偏高的是___________(填选项字母)。
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A. 未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 定容时仰视容量瓶刻度线
C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D. 配制前容量瓶内有少量蒸馏水
（5）某同学 4 次测定所消耗的 NaOH 溶液体积如下：
测定次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次
V[NaOH(aq)]/mL 5.00 6.00 4.90 5.10
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中 的质量分数为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②①③⑧⑤⑥⑦④ ②. 250 mL 容量瓶
（3）2.1 （4）C
（5）52%
【解析】
【小问 1 详解】
测定过程中发生反应的离子反应方程式分别为 与盐酸反应，离子方程式为
，过量盐酸和 NaOH 反应，离子方程式为 ；
【小问 2 详解】
配制过程的一般步骤是②计算→①量取→③稀释→⑧冷却→⑤移液→⑥洗涤→⑦定容→④倒置摇匀，因此
顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；
进行一次实验消耗 25 mL 稀盐酸，共进行 4 次实验，因此至少需要 100 mL 稀盐酸，故需要配制 250 mL 稀
盐酸，需要的玻璃仪器为 250 mL 容量瓶；
【小问 3 详解】
浓盐酸的物质的量浓度为 ，根据稀释定律
，配制 250 mL0.10 ml/L 稀盐酸需浓盐酸体积为
；
【小问 4 详解】
A．未洗涤烧杯玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；
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B．定容仰视，体积偏大，浓度偏低；
C．未冷却到室温就定容，溶液冷却后体积缩小，导致实际浓度偏高；
D．容量瓶内有蒸馏水，对浓度无影响；
故选择 C 选项；
【小问 5 详解】
4 次实验消耗 NaOH 的平均体积，舍去异常值 6.00 mL 后 ，与
反应的盐酸物质的量 ，根据
，得 ，质量分数
。
19. 铁泥(主要成分为 Fe2O3，含少量 FeO、Fe 及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废
料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水
合硫酸亚铁 ：
（1）过程 中分离出杂质的操作是___________。
（2）过程 加入 目的是___________，写出过程 中主要发生的离子反应方程式___________。
（3）过程 中，加入氨水后产生红褐色沉淀，该沉淀是___________(填化学式)。
（4）写出过程 发生的化学反应方程式___________。
（5）检验 FeSO4 溶液中的金属阳离子，请阐述具体操作过程___________。
（6）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O )有毒，必须处理达标后才能排放。工业上用绿矾(FeSO4·
7H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：
___________Fe2++___________Cr2O
+___________H+=___________Fe3++___________Cr3++___________H2O(未配平)
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①配平离子方程式___________。
②当消耗 2.8 ml H+时，该反应的电子转移数为___________个。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 将 氧化为 ②.
（3）
（4）
（5）取少量 溶液于试管中，先加入少量 溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若溶液
变红，证明存在
（6） ①. ②. （或 ）
【解析】
【分析】以含铁泥（主要含 、 、 ）为原料，分两条路线利用：一是经硫酸溶解、 氧化、
氨水沉淀、加热分解制铁红（ ）；二是经铁屑还原、后续处理制七水合硫酸亚铁（ ），
同时涉及的检验及重铬酸根的处理。
【小问 1 详解】
铁泥加硫酸溶解后，杂质难溶于水，通过过滤分离固液混合物，得到含 、 的溶液与杂质，故答案
为：过滤；
【小问 2 详解】
具有氧化性，目的是将 氧化为 ，便于后续沉淀为 ；离子方程式为：
，故答案为：将 氧化为 ；
；
【小问 3 详解】
与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，化学式为 ，故答案为： ；
【小问 4 详解】
受热分解生成铁红（ ），化学反应方程式为： ；
小问 5 详解】
检验 的操作为：取少量 溶液于试管中，先加入少量 溶液，无明显现象，排除 干扰，
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再滴加少量新制氯水，若溶液变红，证明存在 ，故答案为：取少量 溶液于试管中，先加入少量
溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若溶液变红，证明存在 ；
【小问 6 详解】
①反应中 失 1e⁻， 得 6e⁻，根据得失电子守恒和电荷、原子守恒配平方程式为：
；
②由 方 程 式 可 知 ， 消 耗 14 ml 时 转 移 6 ml 电 子 ， 则 消 耗 2.8 ml 时 ， 转 移 电 子 数 为
（或 ），故答案为： （或 ）。
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