江苏省连云港市赣榆区2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题-自定义类型

这是一份江苏省连云港市赣榆区2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列有关“冰”的变化中，有一种与其他三种有所区别，该变化是（ ）
A. 冰水混合B. 可燃冰燃烧C. 干冰升华D. 河面结冰
2.在气体储存、超导材料等领域具有应用前景，下列有关的描述属于化学性质的是（ ）
A. 常温下为固体B. 熔点高于
C. 与K等金属能反应D. 可溶于苯和甲苯等溶剂
3.实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列涉及的装置和操作不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
阅读材料， 2025年11月，中国科学家在甘肃武威全球首次实现钍-铀核燃料转化，标志着中国在第四代核能技术上取得了关键的工程验证。钍(Th)为银白色金属，是一种放射性的四价金属元素，以化合物的形式存在于矿物内。钍在室温下与空气和水的反应缓慢，加热后反应迅速。氢氧化钍加热分解会生成氧化钍和另一种常见的氧化物，氢氧化钍常用于制取各种钍盐的原料和试剂，主要是氟化钍( )，用于核燃料工业。完成问题。
4.下列化学用语书写不正确的是（ ）
A. 氟化钍中的阴离子：B. 氧化钍的化学式：
C. 金属钍的化合价：价D. 2个氧原子：
5.下列有关钍的说法不正确的是（ ）
A. 钍将成为一种新型核燃料B. 金属钍可保存在冷水中
C. 氢氧化钍灼烧时有水生成D. 钍-铀转化过程中质子数发生了变化
6.加热氢氧化钍发生的反应属于基本反应类型中的（ ）
A. 氧化反应B. 分解反应C. 还原反应D. 化合反应
7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降，可作絮凝剂
B. 氧气具有助燃性，可用作火箭燃料
C. 金刚石薄膜的透光性好，可用作钻头
D. 一氧化碳具有可燃性，可以冶炼金属
8.从五倍子等植物中可获得用于制药的没食子酸。下列有关没食子酸的说法中，正确的是（ ）
A. 氧元素的质量分数为47.1%
B. 碳、氧元素的质量比为7：5
C. 1个没食子酸分子中含有3个
D. 没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 金刚石和石墨的组成元素相同，因此将石墨转化为金刚石属于物理变化
B. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质
C. 木炭燃烧放出热量，则只有燃烧才能放出热量
D. 和 CO的元素组成相同，但分子构成不同，因此化学性质也不相同
10.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是（ ）
A. 有2种金属氧化物参与该循环
B. 过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应
C. 该循环总反应为
D. 该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变
11.我国科学家以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是（ ）
A. 该反应遵循质量守恒定律
B. 该反应中涉及3种氧化物
C. 参加反应的和分子个数比为 2：7
D. 该反应中参加反应的和生成的乙醇的质量比为 22：23
12.钼(元素符号是 M)是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为制备金属钼的流程图，请据图判断下列说法不正确的是 ( )
A. 反应①产生的尾气容易造成酸雨，需要进行尾气处理
B. 操作1为过滤，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 反应③的化学方程式为
D. 反应①常将钼矿石粉碎，目的是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
二、填空题：本大题共2小题，共32分。
13.中国古代与现代科技蕴含丰富的化学知识，回答下列问题：
(1)新出土的兵马俑呈现出绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是，其中金属元素有 (填元素名称，写一种即可)。
(2)《梦溪笔谈》中记载了将石油作为燃料，石油属于 (“可再生”或者“不可再生”)资源，还记载了活字印刷术的创造，活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为 。
(3)在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……(黄)盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用 来达到灭火的目的。
(4)《天工开物》中写到“凡石灰经火焚炼为用”，指的是石灰石经过烈火煅烧后制成生石灰，该反应的化学方程式为 。
(5)镓元素在现代科技和军事领域具有广泛的应用，下图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，则镓离子符号为 ，镓离子中的质子数为 。
14.“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
Ⅰ．科技助力文物发掘
(1)用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 (填“改变”或“不变”)。
Ⅱ．璀璨文明再现
(2)石青 [主要成分为( 是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n= 。
(3)“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量 (填“升高”或“降低”)。
(4)古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注"。高温下木炭还原锡砂(SnO2)生成锡和二氧化碳的化学方程式为 ；锡铅合金的熔点比纯锡 (填“高”或“低”)。
三、探究题：本大题共2小题，共32分。
15.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一、O2和CO2是与人类相关的两种重要气体。
I．实验室制取O2和CO2
(1)图-1中标号仪器a的名称是__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的O2，可选用的装置组合为__________(填字母)。
(3)实验室制取CO2时，若用B作为发生装置，当长颈漏斗内液面位于2处时，此时装置内反应__________(填字母)。
a．正在发生 b．已经停止 c．无法判断
(4)若在装置D中加满水收集O2，气体应该从__________(填“m”或“n”)端进入。
(5)若用氧气完成E装置的实验，根据实验现象（带火星的小木条从下到上依次复燃）可推知氧气的物理性质之一是__________。
(6)实验室也常用H2O2溶液制取O2，研究发现某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图-2所示。已知催化剂在高温下活性会降低或失活。据图-2分析实验③中2h 后，H2O2的产量下降的原因可能是___________。
(7)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图 -3，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。
①图-3中，通 CO2导管的末端应处于__________(填“A”或“B”) 位置。
②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为__________。
II．O2和CO2的性质探究
(8)气焊时用到氧气，气焊的化学原理为： X的化学式为__________。
(9)李明同学认为图-5实验现象不能证明CO2和H2O一定发生了反应，其理由是__________。
16.铜器在自然界中保存不当，会发生化学反应生成锈斑，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对某铜器铜锈成分及抛光过程进行以下探究。
任务一：分析铜锈成分
【查阅资料】
①常见铜锈成分有碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)。浓硫酸具有较强的吸水性。
②碱式碳酸铜受热 (200~220℃)易分解，分解产物有氧化铜、二氧化碳和水；氧化铜800℃以下不分解，和硫酸反应生成硫酸铜和水。
【提出问题】铜器表面锈斑成分是什么呢？
【作出假设】
(1)猜想一：锈斑是碱式碳酸铜；
猜想二：锈斑是氧化铜；
猜想三：锈斑成分是__________。
【实验验证】
(2)根据锈斑颜色，可以否定猜想___________。
按如图所示装置进行实验：
(3)将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，测得B中反应前后增重了1.8g，C中反应的化学方程式为__________(酒精灯外焰最高温度请通过计算证明猜想__________正确 (需写出完整的计算过程)。
任务二：探究化学抛光原理
除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含有和 能够有效除去凸起的铜，使表面平整。
【查阅资料】
(i)抛光总反应
(ii)H2O2易分解，分解速率与温度、 CuSO4(催化剂)和H2SO4的浓度有关。
【实验探究】实验操作及现象如下：
【讨论分析】
(4)抛光过程包含过程1 和过程2。
过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为__________。
过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为__________(填化学式)。
(5)实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是__________。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4~6.【答案】C 、B 、B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】钡/铜
不可再生

隔绝氧气（或空气）

31

14.【答案】改变
3
降低
低

15.【答案】(1)酒精灯
(2)AC
(3)a
(4)n
(5)氧气的密度比空气大
(6)过氧化氢分解的速率大于生成的速率
(7) B 60%（或61.9%等）
(8)C2H2
(9)二氧化碳能溶于水，也能导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪

16.【答案】(1)碱式碳酸铜和氧化铜的混
(2)二
(3) 设锈斑中碱式碳酸铜的质量为x，则
解得x=22.2g
则猜想一正确。
(4) H2SO4
(5)硫酸铜可能是该反应的催化剂
A制取氢气
B取锌粒
C氢气验纯
D收集氢气
试管
试剂
现象
①
铜丝 +1mL稀
无明显现象
②
铜丝 %
铜丝表面产生黑色氧化膜(CuO)
③
铜丝 + 1mL稀H2SO4
铜丝表面变光亮，溶液变蓝