广东省六校（茂名一中，惠州一中，河源一中等）2024-2025学年高一上学期12月联合考试化学试题（无答案）

这是一份广东省六校（茂名一中，惠州一中，河源一中等）2024-2025学年高一上学期12月联合考试化学试题（无答案），共6页。试卷主要包含了下列鉴别方法可行的是等内容，欢迎下载使用。
化 学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共 16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16 小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B. “火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关
C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe₂O₃
D.战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初步掌握冶铁技术
2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A.通常状况下，干燥的氯气和 Fe不反应，可以用钢瓶运输液氯
B.苏打、小苏打的水溶液均显碱性，可用作食用碱
C.水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化
D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
3.表中对于相关物质的分类全部正确的是
4.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.Mg2+、SO42−,Cl−、K+ B.Na+、OH−、NO3−、HCO3−
C.Ca²⁺、ClO⁻、H⁺、Fe²⁺ D.Na⁺、Fe³⁺、SCN⁻,Cl⁻
【高一六校联合学业质量检测 化学卷 第1页(共6页)】 5213A编号
纯净物
混合物
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
非电解质
A
液氯
氨水
CO
Na₂O
NH₃·H₂O
NH₃
B
纯碱
冰水混合物
SO₂
CaO
NaHCO₃
Cl₂
C
熟石灰
碘酒
SiO₂
FeO
Na₂CO₃
乙醇
D
氢气
盐酸
CO₂
Na₂O₂
K₂SO₄
CO
5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
6.在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是
A.铁粉与 FeCl₃溶液反应制备 FeCl₂:Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
B.FeCl₃溶液与铜片反应制作印刷电路板： 2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
C.FeCl₃溶液与氨水反应制备 FeOH₃:Fe³⁺+3OH⁻=FeOH₃↓
D.双氧水与酸性的 FeCl₂溶液反应： 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
7.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H₂S和空气的混合气体通入 FeCl₃、FeCl₂和 CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是
A.①反应的离子方程式为： S²⁻+Cu²⁺=CuS↓
B.过程③中，溶液的pH减小
C.回收32g S时，理论上需要消耗标准状况下 O₂11.2L
D.根据图中信息可知氧化性： O₂>Cu²⁺>S
8.下列鉴别方法可行的是
A.用澄清石灰水鉴别 Na₂CO₃溶液和 NaHCO₃溶液
B.用酸性 KMnO₄溶液鉴别 FeSO₄溶液和 Fe₂SO₄₃溶液
C.用 AgNO₃溶液鉴别 NaCl溶液和 Na₂CO₃溶液
D.用淀粉溶液鉴别 NaCl溶液和 NaI溶液
9.除去下列混合物中杂质所选的除杂试剂错误的是
【高一六校联合学业质量检测 化学卷 第2页(共6页)】 5213A选项
劳动项目
化学知识
A
用盐酸去除公园铁护栏的铁锈(Fe₂O₃)
Fe₂O₃ 是碱性氧化物
B
更换球场高压钠灯
钠单质具有强还原性
C
用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒
NaClO 具有氧化性
D
用NaHCO₃作膨松剂制作面包
NaHCO₃受热分解产生CO₂
选项
混合物
除杂试剂
A
FeCl₂溶液中混有 FeCl₃
铁粉
B
NaHCO₃溶液中混有 Na₂CO₃
CO₂
C
Cl₂中混有水蒸气
碱石灰
D
CO₂ 中混有 HCl
饱和 NaHCO₃溶液
10.下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
11.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A.用图①探究氧化性： KMnO₄>Cl₂>I₂
B.用图②测新制氯水的 pH
C.用图③制备少量 Fe(OH)₂并能较长时间看到其白色
D.用图④验证 Na 和水反应是否为放热反应
12. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A.常温常压下，32 g O₂和O₃混合气体中氧原子总数为4NA
₂O₂与足量 H₂O反应转移电子总数为0.2NA
C.足量的Cl₂与5.6g Fe完全反应时,转移的电子数为0.3NA
D.含 NA个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中,Na⁺的物质的量浓度为 1ml⋅L⁻¹
13. “细菌冶金”是近代湿法治金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为 FeS₂+O₂+H₂O→Fe₂SO₄₃+H₂SO₄(未配平)。下列说法错误的是
A. FeS₂中硫元素化合价为-1价
B.氧气在反应中做氧化剂，被还原
C.每1 ml FeS₂被氧化,转移 14 ml 电子
D. “细菌冶金”工艺符合绿色环保理念
14.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d
B.a→f→g→d的每步转化均可一步实现
C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D.可将g加入浓碱液中制得 d的胶体
【高一六校联合学业质量检测 化学卷 第3页(共6页)】 5213A
15.某同学结合所学知识探究 Na₂O₂与 H₂能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是
A.装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好
B.为达到实验目的需在装置B中盛放无水CaCl₂
C.装置A也可直接用于碳酸钠与稀硫酸反应制取CO₂
D.反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH
16.2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢 PH₃气体。 PH₃常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH₃的流程如图所示，下列说法正确的是
A.流程中，每一步均属于氧化还原反应
B.次磷酸的分子式为 H₃PO₂,，属于三元酸
C.理论上，1m l白磷可生产 2.5mlPH₃
D.白磷与浓 NaOH溶液反应的化学方程式为： P4+3NaOH浓≜PH3↑+3NaH2PO2
二、非选择题：本题共3小题，共56分。
17.(20分)“84”消毒液是家居常用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：
该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)稀释：将“84”消毒液原液稀释配制成480 mL c(NaClO)=0.10 ml·L⁻¹的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
②稀释时，需要取用 mL“84”消毒液原液。
③下列操作会使溶液中 NaClO浓度偏低的是 (填标号)。
A.取用久置的“84”消毒液原液进行稀释
B.定容时，俯视刻度线
C.量取“84”消毒液原液时，俯视读数
D.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
【高一六校联合学业质量检测 化学卷 第4页(共6页)】 5213A选项
a
b
c
A
Fe
Fe₂O₃
Fe(OH)₃
B
Na
Na₂O₂
Na₂CO₃
C
Cl₂
HClO
HCl
D
Na
NaOH
NaHCO₃
(2)利用图示装置探究“84”消毒液与洁厕灵不能混用的原因(洁厕灵的主要化学成分是盐酸)。
①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生 色气体，pH试纸 ，淀粉KI试纸上发生反应的离子方程式为 。
②棉花团蘸有的溶液 A 是 。
(3)设计实验探究“84”消毒液的漂白性。
资料:①“84”消毒液中含氯微粒主要有 ClO⁻、Cl⁻、HClO;
②ORP 表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.将2mL“84”消毒液中加2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.将 2 mL“84”消毒液中加入2 mL 白醋(主要成分为醋酸CH₃COOH)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得“84”消毒液在不同温度时ORP 随时间的变化曲线如下图。
①实验Ⅱ中白醋与“84”消毒液发生反应的离子方程式为 。
②实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为 。
③实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是 。
18.(16分)某学习小组的学生设计如图装置制取少量 K₂FeO₄,，回答下列问题：
已知： ①FeCl₃的沸点为315 ℃；②FeCl₃与 KClO在强碱性条件下反应可制取 K₂FeO₄。
【高一六校联合学业质量检测 化学卷 第5页(共6页)】 5213A
(1)图中装二氧化锰的仪器名称为 ，B中盛放的试剂是 。
(2)写出此装置中制备氯气的化学方程式： ，当消耗 0.1mlMnO₂时，理论上被氧化的 HCl为 ml。
(3)检查装置气密性后，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。
(4)C装置中竖直玻璃管的作用是 。
(5)从D装置通过导管进入E装置的物质是 (填化学式)。
(6)E可能发生多个反应，其中一个为 2OH⁻+Cl₂=Cl⁻+ClO⁻+H₂O;写出制备 K₂FeO₄的离子方程式： 。
19.(20分)某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、 Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料制备翠矾( NiSO₄⋅7H₂O,其生产工艺如图。
已知：( ①Al₂O₃溶于 NaOH 溶液
②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH如表。
回答下列问题：
(1)“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目的是 。
(2)已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有 Ni²⁺,Fe²⁺,Fe³⁺,写出加入稀硫酸分别生成 Ni²⁺和 Fe³⁺的离子方程式 、 。
(3)“转化”过程中加入 H₂O₂的目的 。“转化”过程中温度不宜过高，原因是 。该过程中可替代 H₂O₂的最佳物质是 。(填标号)
A.酸性 KMnO₄溶液 B.O₂
C.硝酸 D.新制氯水
(4)调节pH=a，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是 。
(5)“调 pH=a”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中， 。
(6)“操作1”的具体操作是 、过滤、洗涤、干燥。
(7)分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的主要离子有 。
【高一六校联合学业质量检测 化学卷 第6页(共6页)】 5213A金属离子
开始沉淀的 pH
完全沉淀的pH
Fe³⁺
2.7
3.7
Fe²⁺
7.6
9.7
Ni²⁺
7.1
9.2