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广东省六校（东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学）2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题
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这是一份广东省六校（东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学）2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题，共10页。试卷主要包含了 如图是某元素的价—类二维图等内容，欢迎下载使用。
2024 届高三第一次六校联考试题
化 学
（满分 100 分 考试时间 75 分钟）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ce 140
一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每 小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，现代科技也迅猛发展。下列有关我国文明和科技的说法中不涉及化学变化的是
2．“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是
A．神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气
C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用
D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
3．已知反应：RC≡CAg+ 2CN- +H2O→RC≡CH + Ag(CN)2- + OH-，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是（ ）
A．CN-的电子式为 B．O 的价电子排布图为
C． H2O 的空间充填模型为 D．[Ag(CN)2]— 中σ键与π键的个数比为 1∶1
4．药物“异博定”能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。下列说法中正确的是 更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
A．X 分子最多有 15 个原子共平面
B．用酸性高锰酸钾能检验 Z 中是否含有 Y
C．等物质的量的 X、Y、Z 消耗的 NaOH 的物质的量相等
D．一定条件下，X 可与 HCHO 发生缩聚反应
5．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是
A．白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀
B．燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀
C．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是牺牲阳极的阴极保护法
D．把金属制成防腐的合金(如不锈钢)，应用的是电化学保护法
6．树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
7．下列说法错误的是
A. Mg、Fe 在一定条件下都能与水反应生成 H2和相应的碱
B. 稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入 KNO3固体，铜粉会溶解
C. 已知 Na3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和NH4Cl
D. 25℃时，pH 为 10 的 Na2CO3溶液中水电离出的 H+的物质的量浓度为 1.0×10 -4 ml/L
8. 如图是某元素的价—类二维图。其中正盐 g 与 NaOH 反应可生成 f，d 的相对分子质量比 c 大 16。下列说法正确的是
A. f 可经催化氧化生成 d
B. c 和 d 都可用排水法收集
C. b 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D. 实验室制备 f 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
9．在给定的条件下，下列转化能实现的是
A. 侯氏制碱法制纯碱：NaCl(饱和溶液) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)
B.硅的制备与提纯: SiO2(s)Si(s)SiCl4 (g)
C.海水提镁:海水...→ MgCl2(aq)MgCl(s)
D.实验室制备Al(OH)3: Al(s)Al(NO3)(aq)Al(OH)3 (s)
10．下列解释事实的方程式正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ HCO3-+OH - =CaCO3↓+H2O
C．Cl2与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3：2Cl2+6OH- =3Cl-+ClO3-+3H2O
D． “84 消毒液”起作用原理：ClO-+ CO2 +H2O = HClO + HCO3-
11．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X 为元素周期表中半径最小的原子，Z 是地壳中含量最多的元素，W 原子的价电子排布为3d10 4s1，X、Y、Z、W 形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X B．该阳离子中心离子的配位数为 6
C．氢化物的沸点：Z>Y D．两种配体中的键角：X2Z YX3
12．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是( )
A. “氧化”时发生反应的离子方程式为 2Fe 2+ + ClO − + 2H + = 2Fe 3+ + Cl− + H2O
B. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 Fe 2+、Fe 3+、Na+
C. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
D. “分离”时采用的方法是过滤
13．下列实验方案合理的是
14．向 1L 刚性容器中投入 aml A (g) 与 M (s) (足量)发生反应：M (s) + 5A (g) ⇌ 5B (g) + N (s) (相对分子质量： M 大于 N)。测得不同温度下 B (g) 体积分数φ (B)随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．0~t1min 内，v（N）=0.14at1ml·L-1·min -1
B．温度升高，容器内气体的密度减小
C．T1℃，再投入 aml A（g），平衡时 n（A）=0.7a ml
D．由图上信息可知：T2>T1
15．某课题组以纳米 Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法不正确的是
A．充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源的负极
B．该电池的正极的电极反应式：Fe2O3+6Li++6e −=3Li2O+2Fe
C．该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液
D．该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为 Fe，电池被磁铁吸引
16．常温下，体积和浓度一定的 NaA 溶液中各微粒浓度的负对数(−lgc)随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线②表示−lgc（OH −）随溶液 pH 的变化情况
B．等物质的量浓度 NaA 和 HA 混合溶液：c(Na+) > c(A−) >c(OH−)>c(H+)
C．HA 的Ka的数量级为10 −5
D．常温下，将 M 点对应溶液加水稀释，c(A−)c(HA)不变
二、非选择题：共 56 分
17.（14 分）某小组对 Cu 和 H2O2的反应进行相关实验探究。
【实验探究】实验 i：向装有 0.5g Cu 的烧杯中加入 20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10 小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu 片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式： .
【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
(2)实验 ii 中：溶液变蓝的原因是 (用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气先慢后快的原因是
（不考虑温度的影响）。
(3)对比实验 i 和 iii，为探究氨水对Cu 的还原性或H2O2 氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K 闭合时，电压为 x。
b.向 U 型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向 U 型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了 y。
①解释步骤 c 中电压增大的原因： 。
②若向 U 型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向 U 型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了 z。则可以得出的结是： .。
(4) 基于以上实验，影响 Cu 与 H2O2反应的因素有 。（任写一条）
(5) 结合上述实验，下列说法正确的是 .
A. 电化学是研究物质氧化性、还原性的重要手段之一
B. 实验 ii 中发生的反应中，H2O2只体现氧化性
C.在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强
18.（14 分）Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈（Ce）主要以 CePO4形式存在，还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备 Ce2(CO3)3•nH2O 的工艺流程如图：
已知：①常温下，H2CO3的 Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11 ， Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10 -28；
②Ce 3 +易被氧化为 Ce 4+。 回答下列问题：
（1）基态Fe 2+的价层电子排布式为 ；
（2）为提高“焙烧”效率，可采取的措施有 （写一条即可）；
（3）滤渣 III 的主要成分是 （填化学式） ；
（4）“沉铈”过程中，Ce 3+恰好沉淀完全[c(Ce 3+ )为 1.0×10 -5ml/L]时溶液的 pH 为 5，则溶液中c(HCO3 -)=_______ ml/L(保留两位有效数字)。
（5）滤渣Ⅱ的主要成分为 FePO4，在高温条件下，Li2CO3、草酸（H2C2O4）和 FePO4可制备电极材料 LiFePO4，同时生成 CO2和 H2O，该反应的化学方程式为
。
（6） 为测定产品中 Ce 3+的含量，取 2.00g 产品加入氧化剂将 Ce 3+完全氧化并除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成 100.00mL 溶液，取 25.00mL 溶液用 0.10ml/L 的 FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成 Ce 3+），消耗 FeSO4溶液 20.00mL，则产品中 Ce 3+的质量分数为 。
（7）碳酸铈经高温煅烧可获得纯净的 CeO2，二氧化铈晶体结构类似萤石结构，其晶胞结构如图所示，设阿伏伽德罗常数的值为 NA，该立方晶胞的参数为 a nm，求该晶胞密度
g·cm-3（用含 NA的代数式表示，Ce 的相对原子质量为 140）。
氧化铈晶胞图
19.（14 分）甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：①CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H1= +41 kJ/ml
②CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) △H2= -90 kJ/ml
根据盖斯定律，反应CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H=_ kJ·ml-l,
反应能在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。
(2)工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，在一个密闭容器中，充入 1ml CO 和 2ml H2发生反应，测得平衡时 H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
压强 P1_____P2(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是______(填标号)。
A．反应速率 v正(H2)=2v逆(CH3OH) B．容器内 CO 和 H2物质的量之比为 1：2
C．混合气体的质量不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
(3)我国科学家制备了一种 ZO-ZrO2催化剂，实现 CO2高选择性合成 CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及 CH3OH 选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答：
①生成 CH3OH 的最佳温度约为___________。
②温度升高，CO2转化率升高，但产物 CH3OH 含量降低的原因：____ 。
(4) 对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g)⇌ C2H4(g)+2H2O(g)，△H<0]，可以用某组分的压强(Pa)变化来表示化学反应速率，在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH
气体发生反应④，在 10 分钟内，容器的压强由 x kPa 升高到 y kPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(C2H4)=______ kPa•min﹣1。该反应的速率方程式为 v正=k正•p 2(CH3OH)，v逆=k逆•p 2(H2O)p(C2H4)，k正、k逆表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，k正的变化程度 _______(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆的变化程度。
20. （14 分）普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：
（1）化合物 B 的命名为___________；F 分子中含氧官能团的名称为___________。
（2）D→E 反应的条件为___________，F→G 的反应类型为_______。
（3）在右图用“*”标出 G 化合物中的手性碳原子。
（4）在加热条件下，G 在 LiOH 水溶液中发生的化学反应方程式是___________。
（5）符合下列条件的同分异构体，共有___________种。
ⅰ、和 E 互为同系物，且比 E 相对分子质量少 14；
ⅱ、能发生银镜反应，且有机物和 Ag 的物质的量之比等于 1：4；
其中核磁共振氢谱中有三组峰且峰面积比为 3:1:1 的是___________（写结构简式）。
（6）已知：酚不容易与羧酸反应生成酚酯，可以用ⅱ反应制取酚酯。
ⅰ、
ⅱ、
参考以上合成路线及反应条件，以、和必要的无机试剂为原料，合成，写出路线流程图。
{#{QQABaYKUggAAAhAAARgCUQWACECQkAGAACgOwFAMAAASAFABAA=}#}
2024 届高三第一次六校联考试题
化 学
（满分 100 分 考试时间 75 分钟）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ce 140
一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每 小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，现代科技也迅猛发展。下列有关我国文明和科技的说法中不涉及化学变化的是
2．“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是
A．神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气
C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用
D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
3．已知反应：RC≡CAg+ 2CN- +H2O→RC≡CH + Ag(CN)2- + OH-，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是（ ）
A．CN-的电子式为 B．O 的价电子排布图为
C． H2O 的空间充填模型为 D．[Ag(CN)2]— 中σ键与π键的个数比为 1∶1
4．药物“异博定”能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。下列说法中正确的是 更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
A．X 分子最多有 15 个原子共平面
B．用酸性高锰酸钾能检验 Z 中是否含有 Y
C．等物质的量的 X、Y、Z 消耗的 NaOH 的物质的量相等
D．一定条件下，X 可与 HCHO 发生缩聚反应
5．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是
A．白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀
B．燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀
C．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是牺牲阳极的阴极保护法
D．把金属制成防腐的合金(如不锈钢)，应用的是电化学保护法
6．树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
7．下列说法错误的是
A. Mg、Fe 在一定条件下都能与水反应生成 H2和相应的碱
B. 稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入 KNO3固体，铜粉会溶解
C. 已知 Na3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和NH4Cl
D. 25℃时，pH 为 10 的 Na2CO3溶液中水电离出的 H+的物质的量浓度为 1.0×10 -4 ml/L
8. 如图是某元素的价—类二维图。其中正盐 g 与 NaOH 反应可生成 f，d 的相对分子质量比 c 大 16。下列说法正确的是
A. f 可经催化氧化生成 d
B. c 和 d 都可用排水法收集
C. b 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D. 实验室制备 f 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
9．在给定的条件下，下列转化能实现的是
A. 侯氏制碱法制纯碱：NaCl(饱和溶液) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)
B.硅的制备与提纯: SiO2(s)Si(s)SiCl4 (g)
C.海水提镁:海水...→ MgCl2(aq)MgCl(s)
D.实验室制备Al(OH)3: Al(s)Al(NO3)(aq)Al(OH)3 (s)
10．下列解释事实的方程式正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ HCO3-+OH - =CaCO3↓+H2O
C．Cl2与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3：2Cl2+6OH- =3Cl-+ClO3-+3H2O
D． “84 消毒液”起作用原理：ClO-+ CO2 +H2O = HClO + HCO3-
11．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X 为元素周期表中半径最小的原子，Z 是地壳中含量最多的元素，W 原子的价电子排布为3d10 4s1，X、Y、Z、W 形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X B．该阳离子中心离子的配位数为 6
C．氢化物的沸点：Z>Y D．两种配体中的键角：X2Z YX3
12．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是( )
A. “氧化”时发生反应的离子方程式为 2Fe 2+ + ClO − + 2H + = 2Fe 3+ + Cl− + H2O
B. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 Fe 2+、Fe 3+、Na+
C. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
D. “分离”时采用的方法是过滤
13．下列实验方案合理的是
14．向 1L 刚性容器中投入 aml A (g) 与 M (s) (足量)发生反应：M (s) + 5A (g) ⇌ 5B (g) + N (s) (相对分子质量： M 大于 N)。测得不同温度下 B (g) 体积分数φ (B)随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．0~t1min 内，v（N）=0.14at1ml·L-1·min -1
B．温度升高，容器内气体的密度减小
C．T1℃，再投入 aml A（g），平衡时 n（A）=0.7a ml
D．由图上信息可知：T2>T1
15．某课题组以纳米 Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法不正确的是
A．充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源的负极
B．该电池的正极的电极反应式：Fe2O3+6Li++6e −=3Li2O+2Fe
C．该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液
D．该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为 Fe，电池被磁铁吸引
16．常温下，体积和浓度一定的 NaA 溶液中各微粒浓度的负对数(−lgc)随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线②表示−lgc（OH −）随溶液 pH 的变化情况
B．等物质的量浓度 NaA 和 HA 混合溶液：c(Na+) > c(A−) >c(OH−)>c(H+)
C．HA 的Ka的数量级为10 −5
D．常温下，将 M 点对应溶液加水稀释，c(A−)c(HA)不变
二、非选择题：共 56 分
17.（14 分）某小组对 Cu 和 H2O2的反应进行相关实验探究。
【实验探究】实验 i：向装有 0.5g Cu 的烧杯中加入 20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10 小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu 片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式： .
【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
(2)实验 ii 中：溶液变蓝的原因是 (用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气先慢后快的原因是
（不考虑温度的影响）。
(3)对比实验 i 和 iii，为探究氨水对Cu 的还原性或H2O2 氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K 闭合时，电压为 x。
b.向 U 型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向 U 型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了 y。
①解释步骤 c 中电压增大的原因： 。
②若向 U 型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向 U 型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了 z。则可以得出的结是： .。
(4) 基于以上实验，影响 Cu 与 H2O2反应的因素有 。（任写一条）
(5) 结合上述实验，下列说法正确的是 .
A. 电化学是研究物质氧化性、还原性的重要手段之一
B. 实验 ii 中发生的反应中，H2O2只体现氧化性
C.在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强
18.（14 分）Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈（Ce）主要以 CePO4形式存在，还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备 Ce2(CO3)3•nH2O 的工艺流程如图：
已知：①常温下，H2CO3的 Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11 ， Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10 -28；
②Ce 3 +易被氧化为 Ce 4+。 回答下列问题：
（1）基态Fe 2+的价层电子排布式为 ；
（2）为提高“焙烧”效率，可采取的措施有 （写一条即可）；
（3）滤渣 III 的主要成分是 （填化学式） ；
（4）“沉铈”过程中，Ce 3+恰好沉淀完全[c(Ce 3+ )为 1.0×10 -5ml/L]时溶液的 pH 为 5，则溶液中c(HCO3 -)=_______ ml/L(保留两位有效数字)。
（5）滤渣Ⅱ的主要成分为 FePO4，在高温条件下，Li2CO3、草酸（H2C2O4）和 FePO4可制备电极材料 LiFePO4，同时生成 CO2和 H2O，该反应的化学方程式为
。
（6） 为测定产品中 Ce 3+的含量，取 2.00g 产品加入氧化剂将 Ce 3+完全氧化并除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成 100.00mL 溶液，取 25.00mL 溶液用 0.10ml/L 的 FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成 Ce 3+），消耗 FeSO4溶液 20.00mL，则产品中 Ce 3+的质量分数为 。
（7）碳酸铈经高温煅烧可获得纯净的 CeO2，二氧化铈晶体结构类似萤石结构，其晶胞结构如图所示，设阿伏伽德罗常数的值为 NA，该立方晶胞的参数为 a nm，求该晶胞密度
g·cm-3（用含 NA的代数式表示，Ce 的相对原子质量为 140）。
氧化铈晶胞图
19.（14 分）甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：①CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H1= +41 kJ/ml
②CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) △H2= -90 kJ/ml
根据盖斯定律，反应CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H=_ kJ·ml-l,
反应能在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。
(2)工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，在一个密闭容器中，充入 1ml CO 和 2ml H2发生反应，测得平衡时 H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
压强 P1_____P2(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是______(填标号)。
A．反应速率 v正(H2)=2v逆(CH3OH) B．容器内 CO 和 H2物质的量之比为 1：2
C．混合气体的质量不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
(3)我国科学家制备了一种 ZO-ZrO2催化剂，实现 CO2高选择性合成 CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及 CH3OH 选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答：
①生成 CH3OH 的最佳温度约为___________。
②温度升高，CO2转化率升高，但产物 CH3OH 含量降低的原因：____ 。
(4) 对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g)⇌ C2H4(g)+2H2O(g)，△H<0]，可以用某组分的压强(Pa)变化来表示化学反应速率，在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH
气体发生反应④，在 10 分钟内，容器的压强由 x kPa 升高到 y kPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(C2H4)=______ kPa•min﹣1。该反应的速率方程式为 v正=k正•p 2(CH3OH)，v逆=k逆•p 2(H2O)p(C2H4)，k正、k逆表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，k正的变化程度 _______(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆的变化程度。
20. （14 分）普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：
（1）化合物 B 的命名为___________；F 分子中含氧官能团的名称为___________。
（2）D→E 反应的条件为___________，F→G 的反应类型为_______。
（3）在右图用“*”标出 G 化合物中的手性碳原子。
（4）在加热条件下，G 在 LiOH 水溶液中发生的化学反应方程式是___________。
（5）符合下列条件的同分异构体，共有___________种。
ⅰ、和 E 互为同系物，且比 E 相对分子质量少 14；
ⅱ、能发生银镜反应，且有机物和 Ag 的物质的量之比等于 1：4；
其中核磁共振氢谱中有三组峰且峰面积比为 3:1:1 的是___________（写结构简式）。
（6）已知：酚不容易与羧酸反应生成酚酯，可以用ⅱ反应制取酚酯。
ⅰ、
ⅱ、
参考以上合成路线及反应条件，以、和必要的无机试剂为原料，合成，写出路线流程图。
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