2025-2026学年天津市河北区高二上学期11月期中考试化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年天津市河北区高二上学期11月期中考试化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了 下图为工业合成氨的流程图， 室温下四种溶液等内容，欢迎下载使用。
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂用，如需改动，橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2.I卷共12题，每题3分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是合题目要求的，以下数据可供解题时参考；
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56
第I卷 共 36 分
一、单选题
1. 2025年九三阅兵时，我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，液体燃料燃烧产生的主要能量形式是
A. 热能B. 电能C. 光能D. 风能
2. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
A. 钢铁生锈B. 蒸馒头时小苏打受热分解
C. 食物的腐败D. 生石灰制熟石灰
3. 下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是
A.
B.
C.
D.
4. 25℃和Pa时，反应，自发进行的原因是
A. 熵增大效应大于热效应B. 放热反应
C. 熵减少的反应D. 吸热反应
5. 家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为，下列说法错误的是
A. 乙酸的酸性强于碳酸
B. 不能用CaCO3或H2O来表示反应速率
C. 可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小
D. 用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同
6. ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是
A. 该反应速率主要由第①步基元反应决定
B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C. V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D. 该反应的逆反应的活化能为198kJ/ml
7. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 向含有Fe(SCN)3红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去
8. 下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是
A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ②③④
9. 室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是
A. 氢氧两种元素只能组成水
B. 水的电离方程式可表示为：
C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 变小
D. 向水中加入少量NaHSO4固体，平衡正向移动，水电离程度增大
10. 室温下四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是
A. 将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的：①③
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大
D. 将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同
11. 下列图像及对应的叙述错误的是
A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量
B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为
C. 图3表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像
D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等
12. 如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1mlX和2mlY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是
A. x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
B. 若x=3，达到平衡后X的体积分数关系：
C. 若x3，达到平衡后Y的转化率：
第Ⅱ卷 共 64 分
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2.Ⅱ 卷共 4 题，共 64 分。
二、填空题
13. 人类社会的一切活动都离不开能源，能源对世界经济的影响占第一位。请回答以下有关能源的问题。
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是___________(填选项符号)。
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能
A. ①②③④B. ①⑤⑥⑦C. ③⑤⑥⑦D. ③④⑤⑥⑦
（2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。
①已知：11g 丙烷(C3H8)在 298K 和 101kPa条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为555kJ。
请写出丙烷气体燃烧的热化学方程式___________。
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：
则相同条件下，反应的△H=___________(填数值)。
（3）已知：H-H 键的键能为，H-N键的键能为
根据化学方程式：
①请计算出键的键能为___________
②若向相同温度和体积一定的容器中，通入发生上述反应，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）将V1mL 1.0 ml。L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________。
A. 做该实验时环境温度低于 22℃
B. V1=30时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C. NaOH 溶液的浓度约为2ml/L
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
14. 水在 25℃和 100℃时，其电离平衡曲线如图所示。
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。
（2）25℃时，将 pH=9的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为___________。
（3）下列关于水的说法错误的是___________。
A. 100℃时， 溶液中由水电离出的 H+浓度为 。
B. 纯水在加热过程中，增大
C. 将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性
D. 将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大
（4）25℃，pH=1 的溶液中的 、、、Cl-和X 离子浓度均为，X可能是___________。
A. Al3+B. Mg2+C. Ag+D. Fe2+
（5）100℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8ml/L，则该溶液的pH为___________。
（6）某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。
①下列说法错误的是___________。
A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同
C．当=时，c(H+)>c(OH-)
②向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是___________。
15. 中和反应深刻连接着微观粒子行为与宏观的物质调控。回答下列问题。
（1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是___________。
A. 冰融化为水B. NH4Cl 与 Ba(OH)2.8H2O混合
C. 碳酸氢钠与盐酸反应D. 铝热反应
（2）现使用 50mL 0.50 ml·L-1盐酸与 50mL 0.55 ml·L-1NaOH溶液在如图所示的量热计中进行中和反应。
①图中缺少的仪器名称为___________。
②实验中若改用 60mL 0.55 ml·L-1的 NaOH 溶液与原盐酸进行反应，实验操作中将量筒内的NaOH溶液___________(填“迅速”或“缓慢”) 倒入盛有盐酸的量热计内筒，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。
③中和热的理论数值为△H=-57.3 kJ·ml-1，若用1L 1ml。L-1CH3COOH与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。
（3）某实验小组用0.1000 ml·L-1盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。
①量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是___________。
A． B． C． D．
②到达滴定终点时的判断依据是___________。
③某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为___________mL。
④实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH 溶液的平均浓度为___________ml。L-1(保留四位有效数字)。
16. SO2、NO、CO均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。
（1）I．一定条件下，将2mlSO2与1mlO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变
B．SO2的转化率保持不变
C．SO2和O2的物质的量之比保持不变
D．O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等
II．某研究小组拟用下图装置测定SO2转化为SO3的转化率。
已知：SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，忽略空气中CO2的影响。
①仪器 a 的名称是___________。
②D 中烧杯装的液体是___________(填“热水”或“冰水”)。
③B 装置的作用除了干燥SO2和O2外、还有___________。
④写出 E中反应的离子方程式___________。
（2）反应，在不同条件时N2体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件是___________。
A．压强 B．温度 C．催化剂
（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：。现在体积为1 L的恒容密闭容器中通入1mlCO和2mlH2，测定不同时间，不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：
请回答下列问题。
①T1___________(填“>”“