甘肃省多校2024-2025学年高二上学期期末联考 化学试卷（原卷版）-A4

这是一份甘肃省多校2024-2025学年高二上学期期末联考 化学试卷（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了本卷主要考查内容， 下列有关实验或说法错误的是， 下列说法正确的是，00 mL进行滴定等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修1。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A. 银质首饰久置表面会变暗，该过程与电化学腐蚀有关
B. 铵态氮肥(含)可以与草木灰(含)混合使用
C. 燃料电池可将化学能100%转化为电能
D. 在船舶的外壳安装锌块，采用的保护方法是牺牲阳极法
2. 下列物质的水溶液不一定呈酸性的是
A. 电离出的阳离子全为的强电解质
B. 滴加甲基橙显黄色的溶液
C. 常温下，pH=6的溶液
D. 的溶液
3. 某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是
A. B. C. D.
4. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：。下列说法错误的是
A. 充电时阳极反应式为
B 放电时负极附近溶液pH变小
C. 放电时Cd为负极被还原
D. 充电时阳极与外加电源正极相连
5. 在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度(T)、压强()的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是
A. a>c
B. 该反应的
C. 该反应在高温下具有自发性
D. 向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动
6. 下列有关实验或说法错误的是
A. 常温下，用pH试纸测定溶液的pH>7
B. NaOH、、的溶液均呈碱性，可以大量共存
C. 在溶液中滴加2滴酚酞溶液显浅红色，微热，红色加深
D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里醋酸是弱电解质
7. 下列说法正确的是
A. 图①装置可用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
B. 图②采用的是外加电流法保护闸门
C. 图③装置可准确测量盐酸和NaOH溶液发生反应的中和热
D. 图④装置可加热氯化铁溶液制备氯化铁固体
8. 用滴定法测定NaOH(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
A. 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
C. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
9. 某兴趣小组按如图所示四种装置进行实验。下列说法正确的是
A. 由①中的实验现象可对比锌和铁的金属活动性
B. 一段时间后，②中C电极上会出现铜单质
C. 一段时间后，③中阳极上产生无色气体
D. 实验结束后，取④中铁电极附近的少许溶液于试管中，滴加1～2滴溶液，会有蓝色沉淀生成
10. 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：
下列说法错误的是
A. 因AgI难溶于水，故其不属于电解质
B. 五种物质在常温下溶解度最小的是
C. 在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀
D. AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以转化为AgBr沉淀
11. 常温下，下列关于pH=5的和pH=9的两种溶液的说法正确的是
A. 两溶液中由水电离出的相等
B. 溶液中与溶液中的相等
C. 向溶液中滴加次氯酸钠溶液，增大
D. 两溶液中均存在：(R代表C或S)
12. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 反应
B. 增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多
C. 整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快
D. 该反应过程中涉及极性键断裂和形成、非极性键的断裂
13. 高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。下列说法错误的是
A. 铁电极与电源正极相连
B. 电解结束后，阳极室溶液的pH将增大
C. 阳极室中发生的电极反应为
D. 电解总方程式为
14. 常温下，用0.100ml/L NaH溶液分别滴定20.00mL 0.100ml/L的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 的数量级为10-4
B. 若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则混合后溶液中：
C. B点溶液中满足
D. A、B、C三点溶液中，水电离出的由大到小的顺序：C点>A点>B点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题：
（1）生活中常见燃料的燃烧热如下表所示：
①写出表示燃烧热的热化学方程式___________。
②“热值”指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，则的热值为___________kJ/kg。
③已知：

则与反应生成和的热化学方程式为___________。
④碱性氢气燃料电池可大大提高氢气的能量利用率，请写出该燃料电池负极的电极反应式___________。该燃料电池转移2ml电子时，实际提供的电能为200.06kJ，与作燃料相比，该电池的能量转化率约为___________%(保留整数)。
（2）火箭推进剂常用液态过氧化氢做氧化剂，液态肼()做还原剂，二者混合即可剧烈反应生成氮气和水，若0.5ml肼完全被氧化放出408.8kJ的热量。则6.4g液态肼完全被氧化放出的热量为___________kJ(保留两位小数)。
（3）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1的稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________。
16. 利用电化学反应可以实现能量和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的装置：
①盐桥的作用除了形成闭合回路、将两烧杯中的溶液隔开外，还能平衡两烧杯溶液中的电荷。反应过程中盐桥中的进入___________(填“甲”或“乙”)烧杯。
②正极的电极反应式为___________。若电路中每转移0.2ml电子，则两电极质量相差___________g。
（2）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池为电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图2所示：
①生成乙烯的电极反应式为___________。
②若电路中转移0.4ml电子，电解过程中生成标准状况下O2的体积为___________L。
（3）将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：
①d电极的电极反应式为___________。
②若电源为CH3OH-O2-KOH(aq)清洁燃料电池，则电极a为电源的___________极(填“正”或“负”)。该清洁燃料电池中正极的电极反应式为___________。
17. 我国科学家利用多相催化剂，以为氧化剂，为氮源，在温和条件下制备酰胺、腈类。某小组以菱锰矿(主要成分为，含、CO和等)为原料制备。
已知：常温下，，。的电离常数：，。
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，溶解的离子方程式为___________。
（2）“沉铁”中加入目的是___________(用离子方程式表示)。已知常温下，，恰好完全沉淀时(此时浓度为)溶液的pH=___________。(已知)
（3）“沉钴”中发生的反应为，平衡常数___________。在化学上，平衡常数K大于时认为反应不可逆。由此推知，“沉钴”反应是___________(填“可逆”或“不可逆”)反应。
（4）“沉锰”过程中，生成沉淀的离子方程式为___________，常温下加入的溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)(已知：的，的，)。
18. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBsch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。
（1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 。
已知：反应①：
反应②：
反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。
（2）在密闭容器中充入0.1ml 和0.3ml 模拟Haber-Bsch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。
①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)，写出判断依据___________。
②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________。
③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“