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陕西省渭南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题
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这是一份陕西省渭南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了2NA等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡。
3.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 P 31 Cu 64 Fe 56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学与生活、科技、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁，该氧化物的颜色为红色
B.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器储运浓硝酸
C.汽车尾气是把氮的氧化物催化还原为氮气
D.水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂是由于其具有氧化性
2.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ）
A.C60、液氯是单质，Na2O2是碱性氧化物
B.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液
C.由一种元素构成的物质一定是纯净物
D.碱性氧化物一定是金属氧化物
3.2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中正确的是（ ）
A.当光束通过该量子点时，可以产生一条光亮的通路
B.科学家研究过程中制得了直径为4.5mm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
C.可以用滤纸分离该量子点和溶液
D.向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和的氯化铁溶液可得同类分散系
4.中华文化，博大精深，其中蕴含丰富的化学知识。下述之物见其还原性者为（ ）
A.石灰（CaCO3）：“凡石灰经火焚炼为用”
B.青矾：“吹令火炽，其矾即沸流出，色赤如融金汁者是真也”
C.碓水（HNO3）：“有硵水者，剪银塊投之，则旋而为水”
D.硫磺（S）：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…而后火药成声”
5.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
·L-1的MgCl2水溶液中含有的Cl-1数目为0.2NA
B.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
C.将足量的硫粉与56gFe充分反应，转移电子数目为3NA
D.100mL含1.2mlHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2分子数为0.3NA
6.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹钢绿”，“铜绿”即是碱式碳酸铜，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A.由此反应可知，化合反应可以是氧化还原反应
B.该反应中碳元素的化合价没有发生变化
C.该反应中二氧化碳和碱式碳酸铜都是非电解质
参与反应，消耗O2的体积不一定为2.24L
7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A.溶液中滴入溶液：
B.氧化铁粉末溶于足量的稀硝酸：
C.一小块钠与硫酸铜溶液反应：
D.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2气体：
8.下列物质的转化能通过一步反应实现的是（ ）
A.B.
C. D.
9.微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒一定能大量共存的是（ ）
A.在无色澄清溶液中、、、
B.强酸性溶液中：、、、
C.使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
D.加入Mg能放的溶液中：、、、
10.室温下，下列实验方案设计能达到目的的是（ ）
11.向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同
B.实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀
C.B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应
D.B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加
12.某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的浓度相等。将溶液分两等份，向一份中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向另一份溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的盐酸，沉淀完全溶解并产生气体。下列对溶液X的分析正确的是（ ）
A.可能含有
B.可能含有
C.肯定含有的离子是、、
D.肯定不含的离子只有、、
13.碳酸氢铵可用作膨松剂，通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。某同学设计实验测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。已知：膨松剂中有少量的水分且其他成分受热不分解。下列说法不正确的是（ ）
A.该实验通过称量装置C的质量可测定碳酸氢铵的含量
B.装置D的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳
C.充分反应后停止加热，应继续从m端通入氮气一段时间
D.图中装置B、C对调，不能达到实验目的
14.氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：
在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是（ ）
A.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
B.反硝化过程属于氮的固定
C.在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH）可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高
D.HNO3完全转化成1mlN2时，转移的电子数为5NA
二、非选择题（共4小题，共计58分）
15.（14分）研究硫及其化合物的性质，对我们的发展有重要意义。
1.硫及其化合物的价类二维图体现了化学变化之美，根据图示回答问题。
（1）A的化学式为________，A与C反应可生成淡黄色的固体，该反应氧化产物与还原产物的质量比是________。
氢化物单质氧化物酸含氧酸钠盐物质类别
（2）E的浓溶液与铜在加热条件下可发生化学反应，写出化学方程式________________。该反应体现了E的性质为________。
（3）物质G在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂，当它做氧化剂时，还原产物可能是________（填选项）
A.Na2SB.Na2SO4C.SO2D.S
Ⅱ.二氧化硫的功与过
（4）SO2能使________（填试剂名称）溶液褪色，说明SO2具有漂白性。因此可用作草帽、纸张等物质的漂白剂。若将足量的SO2通入到紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是________。
（5）SO2是导致酸雨形成主要原因之一，工业上常用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫，发生反应：（未配平）。理论上消耗29.8gNaClO，可吸收标准状况下________L的SO2气体。
（6）国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定。某种检测方法用到碘水和淀粉。请写出二氧化硫和碘水反应的化学方程式________。
16.（15分）现有下列物质：①铜丝 ②FeCl3溶液 ③氯化氢气体 ④NaHSO4固体 ⑤干冰 ⑥胶体 ⑦硫酸亚铁铵晶体 ⑧稀氨水
（1）上述物质中属于电解质的是________（填序号，下同），能够导电的是________。写出属于酸式盐的物质溶于水的电离方程式________。
（2）②与⑧在溶液中反应的离子方程式为________。
（3）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液，回答问题：
①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需________。
②用电子天平（精确度为0.01g）称量硫酸亚铁铵晶体________g。
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是________（填选项）。
A.摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B.配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线
D.定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
（4）将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中（水的密度近似为1g·mL-1），得到密度为ρg·mL-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是________ml·L-1（列出计算式）。
17.（14分）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气。常温下ClO2为黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：i.装置A用于制备，发生的主要反应为
；
ⅱ.饱和溶液在低于38℃时会析出晶体，高于38℃时析出晶体
（1）该实验中，盛放70%硫酸所用仪器的名称是________。
（2）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，与装置C中物质反应生成的化学方程式为________。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B装置的作用是________。
（3）制备过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低产率，原因是________。
（4）D装置是用NaOH溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为1∶1的两种盐，一种为，另一种盐的化学式为________。充分反应后，从装置C反应后溶液中获取固体的操作步骤是：减压蒸发、________，洗涤、干燥。
（5）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，产生“气泡”的离子方程式为________。
（6）对污水中有明显的去除效果，其原理为：。某污水中含有浓度为。处理2000L这种污水，至少需要_ml；若用处理相同的废水时，所需的物质的量是的________倍。
18.（15分）工业上，处理低晶位黄铜矿【二硫化亚铁】含量较低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾和胆矾相关流程如图所示。
（1）低品位黄铜矿研磨的作用是________。
（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为，第二阶段部分继续和氧气反应转变成。第一阶段中消耗转移电子________ml，第二阶段反应的离子方程式是________。
（3）过程Ⅰ是在酸性条件下，加入固体，试分析加入该试剂的目的________________。能检验溶液X中含有的试剂是________（填字母）。
A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.酸性溶液
（4）过程Ⅱ用和稀硫酸处理后，完全溶解生成了溶液，写出该反应的化学方程式________。其中的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（5）绿矾的纯度可通过与溶液反应来测定。取10.00g绿矾样品，加入硫酸溶解，再加入的溶液，当全部转化为，共消耗溶液转化为且与杂质不反应），计算样品中绿矾晶体的质量分数为________。实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，常在试剂瓶中加入的物质是________。
渭南市2023—2024学年度第一学期高一期末联考化学答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。）
二、非选择题（共4小题，除标注外，每空2分，共计58分）
15.（14分）
（1）H2S（1分） 2∶1（1分）
（2） 酸性和氧化性
（3）AD （4）品红（1分） 溶液变红（1分）
（5）8.96 （6）
16.（15分）
（1）③④⑦ ①②⑥⑧
（2）
（3）①250mL容量瓶、胶头滴管 ②9.80 ③AC
（4）
17.（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）
探究ClO2是否具有漂白性（答案合理即可）（1分）
（3）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收（答案合理即可）
（4）NaClO3（1分） 趁热过滤（1分）
（5） （6）8ml 2.5
18.（15分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分）
（2）2
（3）沉淀Cu2+转化为CuS，作还原剂还原 B
（4） 氧化剂（1分）
（5）83.4% 铁粉（1分）
A.蒸发食盐水提取NaCl
B.制备NH3
C.除去CO2中的SO2
D.制备并收集Cl2及尾气处理
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
A
B
B
C
B
A
D
题号
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
D
C
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡。
3.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 P 31 Cu 64 Fe 56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学与生活、科技、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁，该氧化物的颜色为红色
B.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器储运浓硝酸
C.汽车尾气是把氮的氧化物催化还原为氮气
D.水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂是由于其具有氧化性
2.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ）
A.C60、液氯是单质，Na2O2是碱性氧化物
B.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液
C.由一种元素构成的物质一定是纯净物
D.碱性氧化物一定是金属氧化物
3.2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中正确的是（ ）
A.当光束通过该量子点时，可以产生一条光亮的通路
B.科学家研究过程中制得了直径为4.5mm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
C.可以用滤纸分离该量子点和溶液
D.向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和的氯化铁溶液可得同类分散系
4.中华文化，博大精深，其中蕴含丰富的化学知识。下述之物见其还原性者为（ ）
A.石灰（CaCO3）：“凡石灰经火焚炼为用”
B.青矾：“吹令火炽，其矾即沸流出，色赤如融金汁者是真也”
C.碓水（HNO3）：“有硵水者，剪银塊投之，则旋而为水”
D.硫磺（S）：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…而后火药成声”
5.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
·L-1的MgCl2水溶液中含有的Cl-1数目为0.2NA
B.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
C.将足量的硫粉与56gFe充分反应，转移电子数目为3NA
D.100mL含1.2mlHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2分子数为0.3NA
6.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹钢绿”，“铜绿”即是碱式碳酸铜，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A.由此反应可知，化合反应可以是氧化还原反应
B.该反应中碳元素的化合价没有发生变化
C.该反应中二氧化碳和碱式碳酸铜都是非电解质
参与反应，消耗O2的体积不一定为2.24L
7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A.溶液中滴入溶液：
B.氧化铁粉末溶于足量的稀硝酸：
C.一小块钠与硫酸铜溶液反应：
D.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2气体：
8.下列物质的转化能通过一步反应实现的是（ ）
A.B.
C. D.
9.微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒一定能大量共存的是（ ）
A.在无色澄清溶液中、、、
B.强酸性溶液中：、、、
C.使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
D.加入Mg能放的溶液中：、、、
10.室温下，下列实验方案设计能达到目的的是（ ）
11.向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同
B.实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀
C.B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应
D.B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加
12.某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的浓度相等。将溶液分两等份，向一份中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向另一份溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的盐酸，沉淀完全溶解并产生气体。下列对溶液X的分析正确的是（ ）
A.可能含有
B.可能含有
C.肯定含有的离子是、、
D.肯定不含的离子只有、、
13.碳酸氢铵可用作膨松剂，通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。某同学设计实验测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。已知：膨松剂中有少量的水分且其他成分受热不分解。下列说法不正确的是（ ）
A.该实验通过称量装置C的质量可测定碳酸氢铵的含量
B.装置D的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳
C.充分反应后停止加热，应继续从m端通入氮气一段时间
D.图中装置B、C对调，不能达到实验目的
14.氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：
在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是（ ）
A.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
B.反硝化过程属于氮的固定
C.在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH）可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高
D.HNO3完全转化成1mlN2时，转移的电子数为5NA
二、非选择题（共4小题，共计58分）
15.（14分）研究硫及其化合物的性质，对我们的发展有重要意义。
1.硫及其化合物的价类二维图体现了化学变化之美，根据图示回答问题。
（1）A的化学式为________，A与C反应可生成淡黄色的固体，该反应氧化产物与还原产物的质量比是________。
氢化物单质氧化物酸含氧酸钠盐物质类别
（2）E的浓溶液与铜在加热条件下可发生化学反应，写出化学方程式________________。该反应体现了E的性质为________。
（3）物质G在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂，当它做氧化剂时，还原产物可能是________（填选项）
A.Na2SB.Na2SO4C.SO2D.S
Ⅱ.二氧化硫的功与过
（4）SO2能使________（填试剂名称）溶液褪色，说明SO2具有漂白性。因此可用作草帽、纸张等物质的漂白剂。若将足量的SO2通入到紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是________。
（5）SO2是导致酸雨形成主要原因之一，工业上常用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫，发生反应：（未配平）。理论上消耗29.8gNaClO，可吸收标准状况下________L的SO2气体。
（6）国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定。某种检测方法用到碘水和淀粉。请写出二氧化硫和碘水反应的化学方程式________。
16.（15分）现有下列物质：①铜丝 ②FeCl3溶液 ③氯化氢气体 ④NaHSO4固体 ⑤干冰 ⑥胶体 ⑦硫酸亚铁铵晶体 ⑧稀氨水
（1）上述物质中属于电解质的是________（填序号，下同），能够导电的是________。写出属于酸式盐的物质溶于水的电离方程式________。
（2）②与⑧在溶液中反应的离子方程式为________。
（3）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液，回答问题：
①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需________。
②用电子天平（精确度为0.01g）称量硫酸亚铁铵晶体________g。
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是________（填选项）。
A.摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B.配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线
D.定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
（4）将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中（水的密度近似为1g·mL-1），得到密度为ρg·mL-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是________ml·L-1（列出计算式）。
17.（14分）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气。常温下ClO2为黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：i.装置A用于制备，发生的主要反应为
；
ⅱ.饱和溶液在低于38℃时会析出晶体，高于38℃时析出晶体
（1）该实验中，盛放70%硫酸所用仪器的名称是________。
（2）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，与装置C中物质反应生成的化学方程式为________。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B装置的作用是________。
（3）制备过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低产率，原因是________。
（4）D装置是用NaOH溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为1∶1的两种盐，一种为，另一种盐的化学式为________。充分反应后，从装置C反应后溶液中获取固体的操作步骤是：减压蒸发、________，洗涤、干燥。
（5）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，产生“气泡”的离子方程式为________。
（6）对污水中有明显的去除效果，其原理为：。某污水中含有浓度为。处理2000L这种污水，至少需要_ml；若用处理相同的废水时，所需的物质的量是的________倍。
18.（15分）工业上，处理低晶位黄铜矿【二硫化亚铁】含量较低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾和胆矾相关流程如图所示。
（1）低品位黄铜矿研磨的作用是________。
（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为，第二阶段部分继续和氧气反应转变成。第一阶段中消耗转移电子________ml，第二阶段反应的离子方程式是________。
（3）过程Ⅰ是在酸性条件下，加入固体，试分析加入该试剂的目的________________。能检验溶液X中含有的试剂是________（填字母）。
A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.酸性溶液
（4）过程Ⅱ用和稀硫酸处理后，完全溶解生成了溶液，写出该反应的化学方程式________。其中的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（5）绿矾的纯度可通过与溶液反应来测定。取10.00g绿矾样品，加入硫酸溶解，再加入的溶液，当全部转化为，共消耗溶液转化为且与杂质不反应），计算样品中绿矾晶体的质量分数为________。实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，常在试剂瓶中加入的物质是________。
渭南市2023—2024学年度第一学期高一期末联考化学答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。）
二、非选择题（共4小题，除标注外，每空2分，共计58分）
15.（14分）
（1）H2S（1分） 2∶1（1分）
（2） 酸性和氧化性
（3）AD （4）品红（1分） 溶液变红（1分）
（5）8.96 （6）
16.（15分）
（1）③④⑦ ①②⑥⑧
（2）
（3）①250mL容量瓶、胶头滴管 ②9.80 ③AC
（4）
17.（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）
探究ClO2是否具有漂白性（答案合理即可）（1分）
（3）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收（答案合理即可）
（4）NaClO3（1分） 趁热过滤（1分）
（5） （6）8ml 2.5
18.（15分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分）
（2）2
（3）沉淀Cu2+转化为CuS，作还原剂还原 B
（4） 氧化剂（1分）
（5）83.4% 铁粉（1分）
A.蒸发食盐水提取NaCl
B.制备NH3
C.除去CO2中的SO2
D.制备并收集Cl2及尾气处理
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
A
B
B
C
B
A
D
题号
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
D
C
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