江苏省南京市第一中学2025-2026学年高一上学期12月阶段性检测化学试卷（含答案）

这是一份江苏省南京市第一中学2025-2026学年高一上学期12月阶段性检测化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
2．肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法不正确的是
A．该反应中作还原剂
B．中N元素化合价为：－2
C．NaClO的电离方程式：
D．NaCl与NaClO混合物中阴、阳离子之比为：1:1
3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰B．胶体：云、雾、铁
C．电解质：、碳酸钙、氯化镁D．盐：纯碱、胆矾()、小苏打
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，乙酸()所含的分子数为
B．的碳酸钾溶液中含有数目为
C．所含电子数为
D．高温常压下，和所含氧原子数相等
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．溶于水后形成胶体，可用于消毒、净化水
B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明
D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
6．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：。下列有关说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．HgS属于电解质
C．既是氧化产物又是还原产物
D．反应中每生成1ml 转移4ml电子
7．某校化学兴趣小组为探究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色纸条，b为湿润的有色纸条。下列有关说法不正确的是
A．装置Ⅰ的滴液漏斗中可盛放浓盐酸
B．装置Ⅲ中可观察到干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色
C．装置Ⅳ可探究氯水既有酸性又有漂白性
D．装置Ⅴ用来吸收尾气，防止污染空气
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．用晶体配制溶液。下列说法不正确的是
A．称量、溶解：用分析天平准确称取晶体在烧杯中溶解
B．转移：容量瓶中残留少量蒸馏水，无需晾干即可转移溶液
C．洗涤：洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中
D．定容：定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
10．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．石灰石溶于醋酸：
B．跟稀盐酸反应：
C．向溶液中加入过量的液：
D．溶于水产生：
11．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．以高硫铝土矿[主要成分为、，还含有少量]为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图(已知：亚硫酸盐易被氧气氧化)。下列叙述错误的是
A．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的
B．焙烧时加入可以减少的排放，同时生成
C．向滤液(主要为)中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来
13．黄铁矿的主要成分为(S为价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应
B．由反应历程可知氧化性：
C．该过程的总反应为
D．反应Ⅲ中每生成分子，转移电子
二、解答题
14．我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。
(1)反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，其他条件不变，反应需控制温度为，温度对产率的影响如图-1所示，温度过高，产率较低的原因可能是 。
(3)操作Ⅰ的名称为 。
(4)流程中可循环的物质为 。
(5)溶液中可获得副产品，补充完整从溶液中获得固体的实验方案：向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡， ，用蒸馏水洗涤次，干燥得固体。(部分物质的溶解度如图-2所示)
15．一种从镍钼矿中分离钼()，并得到的工艺流程如下：
已知：镍钼矿中的镍和钼分别以和形式存在；微溶于水。
(1)“焙烧”时，镍钼矿中的和元素分别转化为和，S元素转化为。写出转化为的化学方程式： 。
(2)“浸取”时，加料完成后以一定速率搅拌反应。提高钼元素浸出率的方法还有 。
(3)用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图所示。实际生产中选择用量为理论用量倍的原因是 。
(4)为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回 (填流程图方框中的工序名称)步骤。
(5)高温下，可用铝粉还原得到金属，该反应的化学方程式为 。
(6)提纯溶液。补充完整实验方案：取上述浸取后的浸渣制成粗溶液， ，向滤渣中加入溶液至固体恰好完全溶解，得到溶液。(必须使用的试剂：溶液，稀盐酸，溶液)
16．颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
(1)写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式： 、。
(2)固体经灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 (用化学方程式表示)。
(4)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。
①从电子转移的角度，硝酸盐()转化为的过程可以描述为 。
②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因： 。
三、填空题
17．二氧化氯()是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题：
(1)①工业制备的反应原理为：，该反应中每生成转移电子为 。
②现需要用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒和 。
(2)将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图1所示。你认为哪种稳定剂效果更好并解释原因： 。
(3)用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同时去除率随反应时间的变化如图2所示：
时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为 。
(4)国家规定，饮用水中的残留量不得高于。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验：
i．量取自来水样品，调节样品的；
ⅱ．加入足量晶体，振荡后静置片刻；
ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用的溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。
已知：、。
则样品中的质量浓度为 。(写出计算过程)
选项
操作和现象
结论或目的
A
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加溶液滴，溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
B
还原得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入溶液，溶液不显红色
被完全还原
C
取少量试样加水溶解，加稀酸化，滴加溶液，溶液变为红色
该试样已经变质
D
向某溶液中通入，然后再加入溶液变红色
原溶液中含有
1．C
2．C
3．D
4．D
5．D
6．D
7．B
8．C
9．D
10．C
11．A
12．A
13．D
14．(1)
(2) 温度过低，化学反应速率较慢，温度过高，和受热易分解，使产率降低
(3)过滤
(4)
(5)在下蒸发浓缩，降温至结晶，过滤
15．(1)NiS+Na2CO3+2O2NiO+Na2SO4+CO2
(2)延长浸取时间、提高浸取温度等
(3)若高于1.2倍，碳酸根离子浓度增大，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低
(4)净化
(5)2Al+MO3M+Al2O3
(6)向溶液中缓慢滴加1.0ml・L-1NH4HCO3溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3次,取适量滤液于试管，加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，不产生沉淀，则洗涤干净
16．(1)
(2)
(3)
(4) 纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为NH，NH失去氢原子后，两个氮原子生成氮气 减小，H+离子浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成
17．(1) 0.5 500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(2)稳定剂 Ⅱ 效果更好，因为其加酸后释放的浓度能较长时间维持在起保鲜作用的最低浓度以上，保鲜持续时间更长
(3)
(4)0.675