江苏省南京市2023-2024学年高三上册12月阶段性考试化学检测试题（附答案）

这是一份江苏省南京市2023-2024学年高三上册12月阶段性考试化学检测试题（附答案），共12页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Na：23 S：32 Zn：65 I：127
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2023年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”。下列有关说法不正确的是
A. “C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点
B. “天问一号”火星探测器太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为原子晶体
C. “爱达魔都号”首艘国产大型邮轮下水，邮轮常用镶嵌铜块的方法来防止轮船外壳被海水腐蚀
D. “人造太阳”的研究成功为我们的探月工程提供能源保障，其中与具有相同的质量数
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 铬原子的价层电子排布式：B. 电子云图：
C. 2-甲基戊烷的键线式：D. 分子的VSEPR模型：
3. 实验小组按如图装置进行实验，制备并探究的性质。下列说法错误的是
A. 试管内制备SO2的化学方程式为
B. ②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有还原性
C. ①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同
D. ④处NaOH溶液可吸收多余的SO2
4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
5. 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A. 四种元素中原子半径最大的是Y
B. Y、Z和Q三种元素的电负性逐渐减弱
C. X和Q形成的化合物中可存在非极性键
D. 该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硝酸：
B. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O=2+
C. 氧化铜与氨水：
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
7. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
8. 部分含氯物质分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列推断不合理的是
A. b在化学反应中既能被氧化，也能被还原
B. 电解饱和c溶液可得到钠单质
C. 可实现a→d→e的转化
D. f的阴离子空间构型为三角锥形
9. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、Y、、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是
A. 组成M的元素均位于元素周期表p区
B. Y分子中所有原子可能共平面
C. M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装
D. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为
10. 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 该反应
B. 多孔材料“固定”，促衡正向移动
C. 已知的平衡常数为K，温度升高，K值减少
D. 每获得时，转移电子的数目约为
11. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 以铝土矿(含及少量和Fe2O3等)为原料提纯的过程如图所示。
已知电离常数分别为、。下列说法正确的是
A. “碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：、、
B. 溶液中：
C. 过滤2所得滤液中存在：
D. “沉铝”时反应的离子方程式：
13. 使用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去，主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将一定比例、、NO、的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，、(NO和)的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应的焓变
B. 高效去除汽车尾气中的，需选择高温下转化率高和选择性高的催化剂
C. 350℃～400℃之间，的转化率迅速下降的主要原因是催化剂的活性下降
D. 400℃～550℃之间，主要以反应Ⅲ为主
二、非选择题：共4题，共61分。
14. （16分）工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
已知：①“酸浸”后的溶液，所含金属离子主要有、、、、。
②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有。
(1)“氧化除杂”时，与的离子方程式为___________________________________________。
(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：______________________________________________________________________________________。
(3)“高温灼烧”后获得ZnO。已知ZnO的一种晶体晶胞是立方晶胞(如图)，请在下图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图___________________________________________________________________。
(4)测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7～8，加入几滴铬黑T(用表示)做指示剂，用的EDTA()标准液滴定其中的(反应方程式为，)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。(已知呈蓝色、呈无色、呈酒红色)。
①滴定终点时的现象为__________________________________________________________________。
②计算ZnO样品的纯度________________。(保留四位有效数字，写出计算过程)
(5)ZnO有棒状ZnO(r-ZnO)、片状ZnO(p-ZnO)两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比)
已知：p-ZnO表面合成的生成活化能，r-ZnO表面合成的生成活化能
①在280～320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是_____________________________________；
②在280～320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因：_____________________________________。
15.（15分）化合物G是合成抗HIV药物福沙那韦的关键中间体，其一种合成路线如下：
已知：①为的简写
②
(1)化合物A (填“存在”“不存在”)手性异构体。
(2)C→D的反应类型是 。
(3)E→F过程中KOH的作用是 。
(4)化合物X分子式为，X的结构简式是 。
(5)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环结构：
②核磁共振氢谱有3个峰。
(6)写出以为原料制备合成路线流程图(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16.（14分） 连二亚硫酸钠广泛应用于造纸等行业。易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用碱性溶液和酸性溶液制取，实验室制备装置如题图所示。
(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是 。
(2)在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的溶液容器中滴加溶液，生成和，制备的化学方程式为 。
(3)产率与加入溶液与溶液质量比的关系如题图所示，碱性溶液与酸性溶液加料质量比增大时，产率下降的原因是 。
(4)称量含晶体粗品溶于水配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液。
有关反应如下：
计算该粗品中晶体质量分数为 。(写出计算过程)
(5)Zn还原法
已知：
二价锌在水溶液中存在形式的物质的量浓度的对数与pH的关系如题图所示。
请补充完整制备的实验方案：向水中加入Zn粉，搅拌， ，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，低温烘干，得到(实验中须使用的试剂：、溶液)
17.（16分） 的有效化利用，可以实现碳达峰和碳中和的目标。
(1)催化合成聚碳酸酯。常温常压下，某些催化剂可以催化、环氧化物类有机物等物质共聚合成多种基聚碳酸酯。
①和催化反应可以生成聚碳酸酯，同时还会生成一种分子式为的五元环状结构副产物，其结构式可表示为 。
②CuO可以用作合成聚碳酸酯的催化剂，热分解可制备CuO。与热分解制备的CuO相比，热分解制备的CuO具有更好的催化性能，其原因是 。
(2)催化加氢制备甲醇。在密闭容器中，8MPa、时，在催化剂作用下测得平衡时容器中、、的物质的量分数随温度变化情况如图所示。
与主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
随着温度的升高，的物质的量分数几乎不变的原因是 。
(3)电催化还原制备HCHO。电催化还原装置如图所示。
①阴极生成HCHO的电极反应式为 。电解过程中还可能得到一种新的气体物质为 。
②电解过程中阳极室和阴极室使用质子交换膜隔开，其作用除了可以维持两室的电荷平衡外，还有 。
(4)电催化还原制备、等烃。纳米材料内部的孔通道数量与纳米材料的粒子粒径成正比。在相同条件下，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE\%)随催化剂粒径大小的关系如图所示。
，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。随着催化剂粒径不断增大，碳氢化合物的法拉第效率逐渐升高的原因是 。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某补血口服液中滴加酸性溶液
酸性溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有
B
向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液
溶液变浑浊同时产生气泡
发生反应：
C
向溶液中滴加几滴溶液，观察现象，再滴加氯水直至过量
开始无现象，加入氯水后溶液变红，过量后红色消失
氯水具有氧化性和漂白性
D
向的水溶液中滴加硝酸银溶液
溶液变浑浊
该配合物中的配位数是6
化学试题答案
一、选择题（本题共13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分）
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）
【正确答案】 (1)2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
(2)
(3)
(4) 加入最后半滴标准液，溶液由酒红色变为蓝色，且30s不变色
(5) 反应Ⅰ正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，导致温度升高甲醇的选择性降低 选用p-ZnO催化剂使反应Ⅰ速率快，在相同时间内生成的甲醇多
15.（15分）
(1)存在
(2)取代反应
(3)消耗产物HCl，促使反应正向移动
(4)
(5)
(6)
16.（14分）
(1)排出装置中的空气(或氧气)，防止(或)被氧化
(2)
(3)过量将还原到更低价态，导致的产率下降
(4)84%
(5)28～35℃加热条件下，向其中缓慢通入至Zn粉完全溶解(或浊液变澄清)(1分，没有体现Zn粉完全消失不得分)，再向溶液中边搅拌边滴加溶液至pH在8.2～10.5之间，过滤
17.（16分）
(1) 热分解放出更多的气体，制得的CuO更加疏松多孔
(2)随着温度的不断升高，反应Ⅰ、反应Ⅲ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，体系的总物质的量不断增大，温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ，使得的物质的量增大，两者增大幅度相近，所以的物质的量分数几乎不变
(3) 防止阳极产生的氧气进入阴极室内氧化的还原产物，防止阴极还原产物进入阳极室内
(4)随着催化剂粒径增大，内部的孔通道也逐渐增多，有利于电解过程中的电子传递，能使被还原的物质进一步还1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
B
B
B
C
C
B
C
D
B
D
B