重庆市2026届高三化学上学期11月月考试题含解析

这是一份重庆市2026届高三化学上学期11月月考试题含解析，共25页。试卷主要包含了1 ml N2O 转移 0， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书
写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 Au-197
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A. 活性炭作脱色剂 B. 纯碱去除油污 C. 漂白液漂白衣物 D. 铁粉作抗氧化剂
【答案】A
【解析】
【分析】化学变化的本质是生成新物质，据此解题。
【详解】A．活性炭吸附色素是物理吸附，无新物质生成，属于物理变化，A 符合题意；
B．纯碱水解使溶液呈碱性，油污(酯类)在碱性条件下水解生成新物质(甘油和高级脂肪酸盐)，属于化学变
化，B 不符合题意；
C．漂白液通过次氯酸的强氧化性漂白衣物，发生氧化还原反应，属于化学变化，C 不符合题意；
D．铁粉被氧化生成铁的氧化物，属于化学变化，D 不符合题意；
故答案为：A。
2. 下列化学用语表述或说法正确的是
A. 用电子式表示 的形成过程：
B. HCHO 的球棍模型：
C. 和 互为同素异形体
D. 溶液中的水合离子：
【答案】A
【解析】
第 1页/共 23页
【详解】A． 是共价化合物，用电子式表示 的形成过程为 ，故 A 正
确；
B． 是甲醛的空间填充模型，HCHO 的球棍模型为 ，故 B 错误；
C． 和 是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故 C 错误；
D． 溶液中的水合离子为： ，故 D 错误；
答案选 A。
3. 已知反应 生成 ，设 为阿伏加德罗常
数的值，下列说法不正确的是
A. 反应中转移电子数为
B. 消耗的 分子数为
C. 生成的 含有孤电子对数为
D. 生成的 气体体积约为 (标准状况)
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中 Fe3+→Fe2+，每个 Fe3+转移 1 个 e-，4 ml Fe3+转移 4 ml e-。生成 1 ml N2O 对应 4 ml
e-，0.1 ml N2O 转移 0.4 ml e-，即 0.4NA，A 正确；
B．反应中 2 ml NH2OH 生成 1 ml N2O，0.1 ml N2O 对应 0.2 ml NH2OH，即 0.2NA，B 正确；
C．H2O 中 O 有 2 对孤电子对，1 ml H2O 含 2 NA 孤电子对，生成 0.1 ml H2O 对应 0.2NA 孤电子对， C 错
误；
D．标准状况下 为气态，生成 0.1 ml 气体体积约为 0.1×22.4=2.24 L，D 正确；
故选 C。
4. 下列说法正确的是
A. 分别在常温和加热条件下与 反应，生成的产物相同
B. Al 分别与盐酸和 溶液反应，生成的气体相同
第 2页/共 23页
C. 乙烯分别使溴水和酸性 溶液褪色，反应的类型相同
D. 浓 分别与 和 反应，生成的酸性气体相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠常温氧化生成 Na2O，加热生成 Na2O2，产物不同，故 A 错误；
B．铝与酸或强碱反应均放出 H2，气体相同，故 B 正确；
C．溴水与乙烯发生加成反应，乙烯与 KMnO4 发生氧化反应，反应类型不同，故 C 错误；
D．Cu 与浓 H2SO4 生成 SO2，C 与浓 H2SO4 生成 SO2 和 CO2，酸性气体不同，故 D 错误；
选 B。
5. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A．H⁺、Cu2+、Mg2+、 之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可大量共存，A 正确；
B． 与 在溶液中发生双水解反应生成 Al(OH)3 沉淀，无法大量共存，B 错误；
C． 与 OH⁻反应生成 NH3·H2O，无法大量共存，C 错误；
D．ClO⁻具有强氧化性，会与还原性离子 I⁻、 发生氧化还原反应，无法大量共存，D 错误；
故选 A。
6. 下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是
第 3页/共 23页
A．用洗瓶冲洗锥形瓶 B．加热溶解苯甲酸固
C． 在 中燃烧 D．制备并收集氨气 内壁 体
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．洗瓶冲洗锥形瓶内壁时，最后一步是利用蒸馏水润洗 2-3 次，过程中洗瓶口紧贴锥形瓶内壁，
操作正确，A 不符合题意；
B．在溶解苯甲酸时，需要加热并搅拌以加速其溶解过程，如图操作正确，B 不符合题意；
C．在空气中点燃氢气后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象，实验操作正确，C 不符合题意；
D．氨气的实验室制法是加热氢氧化钙和氯化铵的混合物，用向下排空气法收集，导管要伸入到接近试管底
部，操作错误，D 符合题意；
故选 D。
7. 化合物 X 是我国原创用于治疗结直肠癌药物的中间体，其结构如图所示。关于化合物 X，下列说法不正
确的是
A. 分子式为 B. 含有 1 个手性碳原子
C. 含有 4 种官能团 D. 存在大 键
【答案】C
【解析】
【详解】A．由该分子的结构简式可知，其分子式为 C13H16O5，故 A 正确；
B．该分子中，连接氢原子、甲基、酯基和醚氧原子的饱和碳原子为手性碳原子，所以分子中存在 1 个手性
碳原子，故 B 正确；
C．该分子的结构简式可知，其中含有酯基、醚键、醛基，共 3 种官能团，故 C 错误；
D．苯环含有大π键，故 D 正确；
故选 C。
第 4页/共 23页
8. 下列有关物质性质和解释不存在对应关系的是
选项 物质性质 解释
A 熔点： 晶体类型不同
B 键角： S 原子的杂化类型不同
的 溶 解 度 ：
C 溶剂的极性不同
酸 性 ：
D 卤素原子的电负性不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．AlF3 是离子晶体，AlCl3 是分子晶体，离子晶体熔点更高，A 正确；
B． 和 中 S 均为 sp3 杂化，键角差异因孤对电子数目不同（ 有 1 对孤对， 无孤对），而
非杂化类型不同，B 错误；
C．I2 为非极性分子，更易溶于非极性的 CCl4，C 正确；
D．F 电负性大于 Cl，吸电子效应更强，使 CF3COOH 酸性更强，D 正确；
故答案选 B。
9. 由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水呈碱性
B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
C KI 溶液加热浓缩后，加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
第 5页/共 23页
将铜丝插入 溶液中，铜丝溶解，溶液变
D 金属性：
蓝
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3 溶于水生成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，结论正确，A 不符合题意；
B．CO2 与苯酚钠反应生成苯酚，证明碳酸酸性强于苯酚，结论正确，B 不符合题意；
C．KI 溶液浓缩加热时，I−被 O2 氧化生成 I2（I2 使淀粉变蓝），说明 O2 的氧化性＞I2 的氧化性，结论正确，
C 不符合题意；
D．Cu 与 FeCl3 反应时，反应离子方程式为： ，体现 Fe3+ 氧化性＞Cu2+的氧化性，
而非 Fe 与 Cu 的金属性比较，结论错误，D 符合题意；
故选 D。
10. M、X、Y、Z 和 是长周期主族元素，原子序数依次增大。 与 的核外电子排布相同，基态 、
原子的未成对电子数均为 2， 的电子占据的最高能级为全充满的 能级。关于这五种元素说法正确
的是
A. 原子半径最大的是
B. 第一电离能最大的是
C. 最高价氧化物的水化物碱性最强的是
D. 含 M 元素的化合物在灼烧时火焰呈紫色
【答案】B
【解析】
【分析】M2+与 Cl⁻核外电子排布相同（18），M 为 Ca（原子序数 20）；W2+最高能级为全充满 4p 能级，W
为 Sr（电子排布[Kr]5s2，原子序数 38）；X 和 Z 未成对电子数为 2，结合原子序数递增，X 为 Ge（4p2，未
成对 2），Z 为 Se（4p4，未成对 2）。Y 为 As（原子序 33）。
【详解】A．原子半径最大应为 W（Sr），而非 Z（Se），Sr 在第五周期，Se 在第四周期，故 A 错误；
B．As（VA 族）第一电离能高于 Ge（IVA）、Se（VIA）及金属元素 Ca、Sr，故 B 正确；
C．根据元素周期表的位置，Sr(OH)2 碱性远强于 Ge(OH)4，故 C 错误；
第 6页/共 23页
D．Ca 焰色为砖红色，紫色为 K 的特征，故 D 错误；
故选 B。
11. 无氧条件下甲醇脱氢生产无水甲醛，可有效改善甲醛生产过程，提高无水甲醛产率并减少副产物的产生。
华东理工大学研究了铜催化甲醇脱氢制甲醛的反应机理，利用密度泛函理论计算研究了生成甲醛的两种路
径，如图(*表示吸附在催化剂表面)。
下列说法不正确的是
A. 路径 1 和路径 2 的决速步骤均为吸热反应
B. 路径 2 可能是甲醇脱氢制甲醛的主要反应路径
C. 由图可知 键的键能为
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．路径 1 两步反应的活化能分别为 ，
，第一步为决速步骤，属于吸热反应；路径 2 两步
反 应 的 活 化 能 分 别 为 ，
，第一步为决速步骤，属于吸热反应，A 正确；
B．路径 2 的决速步骤活化能较小，对甲醛制备反应有利，为主要反应路径，B 正确；
C． ，这个步骤中的能量变化是两个过程(氢
原子结合为 形成化学键释放能量； 和 从催化剂表面脱附吸收能量)总的结果，无法判断
键的键能，C 错误；
第 7页/共 23页
D． 据 图 可 计 算 ， 的 相 对 能 量 之 和 为 ； 故 反 应
的反应热 ，D 正确；
故选 C。
12. 丙酰胺( )是合成抗菌和抗癌药物的重要中间体。碱性条件下，以硝酸盐和正丙醇
( )为原料可实现阴极-阳极产物协同偶联，阴极主导电化学合成丙酰胺，原理如图。
下列说法正确的是
A. 的过程叫做氮的固定
B. 电极 为阴极，工作时电极附近溶液的 变小
C. 生成丙醛的电极反应为：
D. 理论上每生成 ，消耗
【答案】C
【解析】
【分析】由图中装置连接外接电源可知，该装置为电解池，阳极（N 极，钛网）：正丙醇发生氧化反应，生
成 CH3CH2CHO、CH3CH2COO-；阴极（M 极， C3O4/SiC）： 发生还原反应，依次生成 NH2OH、NH3
。
【详解】A．氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，A 错误；
B．M 极上 的过程中氮元素得到电子，化合价降低被还原， 极为阴极。电极反
应为： ； ，电解过程中
浓度增大，pH 增大，B 错误；
第 8页/共 23页
C． 极 为 阳 极 ， 正 丙 醇 逐 步 失 去 电 子 转 化 为 丙 醛 和 丙 酸 根 ， 电 极 反 应 为 ：
；
，C 正确；
D．据图可看出， 分别和 和 均能生成 ； 还
部分转化为 ，生成 时，理论上消耗 ，
质量大于 60 g，D 错误；
故选 C。
13. 2025 年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。由 和 构成的
MOF-5 是早期最著名的 MOFs 之一，开创了高比面积材料的新纪元。MOF-5 晶体内部的空腔可加压吸附
，再温和减压脱附 。
MOF-5晶体结构 构成MOF-5的基本
单元
下列说法不正确的是
A. 苯环上一氯代物只有一种
B. 中 O 的杂化方式是
C. MOF-5 晶体通过氢键吸附
D. 也可用于构成 MOFs 有机框架
【答案】C
【解析】
第 9页/共 23页
【详解】A． 的结构是对苯二甲酸根（苯环对位连接两个羧基），苯环上的氢原子呈对称分布（对位
取代后，苯环上剩余的氢原子等效），因此其一氯代物只有 1 种，A 正确；
B． 中 O 原子形成 4 个 键，没有孤电子对，价层电子对数为 ，O 原子采取 杂化，
B 正确；
C. 是非极性分子，且无活泼氢原子（无法形成氢键）；MOF-5 吸附 是利用晶体内部的空腔，通过范
德华力（而非氢键）实现吸附，C 错误；
D. 中含有多个羧基，与 结构具有一定的相似性，也能形成 MOFs 有机框架，D 正确；
故选 C。
14. 某化学兴趣小组探究沉淀生成与转化，设计流程如图所示：
已 知 25℃时 ， ， ， ，
。
忽略溶液体积的变化。下列说法不正确的是
A. 悬浊液 1 中
B. 悬浊液 2 中
C. 溶液中：
D. 向 溶液中加入足量 ，可使
【答案】B
【解析】
【详解】A． 和 恰好完全反应，悬浊液 1 为含 的 溶液，
溶液中 ，A 正确；
B．悬浊液 1 分离后得到 ，因为 ，加入
第 10页/共 23页
溶液后， 完全转化为 。悬浊液 2 中除含
外， ，可得 ，B 错误；
C．因为 较大，所以 的水解很微弱，水解产生的 很少，所以
溶液中： ，C 正确；
D．沉淀转化反应： ，转化平衡常数
。向 溶液中加入足量
， 几乎完全转化 ，溶液中 ，代入平衡常数 可得，
，D 正确；
故答案选 B。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. CPU 针脚中含 Au、Cu、Ni 和 等金属。某化学创新小组以淀粉分解产物 环糊精 与
特异性结合形成超分子复合物，研究“一溴两酸”( )体系温和溶金。
流程如下：
（1）Cu 元素位于周期表的___________区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，基态 原子的核外电子排布式
为___________。
（2）“溶解”过程 发生反应的化学方程式为___________。
（3）“溶金”过程中，KBr 的作用是___________； 在水中的电离方程式为___________。
（4）“萃金”过程形成的超分子复合物结构如图所示：
第 11页/共 23页
下列有关说法正确的是___________(填序号)。
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B． 中的配位原子是 O
C． 与 通过非化学键结合
（5）“成金”过程中， 将 还原为单质金，写出反应的离子方程式___________。
（6）以 10g 废弃 CPU(金含量 1.6%)针脚为原料，按照以上流程可以获得 108mg 单质金粉末，金的回收率
为___________。
【答案】（1） ①. ds ②. 1s22s22p63s23p63d84s2 或
（2）
（3） ①. 可以与 (Ⅲ)形成配合物，促进 的氧化 ②.
（4）BC （5）
（6）67.5%
【解析】
【分析】CPU 针脚中含 Au、Cu、Ni 和 等金属，加入稀硝酸溶解，得到滤液为硝酸铜、硝酸镍、硝酸钴
溶液，滤渣为金，过滤后富金，加入乙酸和溴化钾、浓硝酸进行溶金，再加入 萃金，再利用氢氧化
钠和硫代硫酸钠作用后得到单质金；
【小问 1 详解】
铜的原子序数为 29，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，电子层数为 4，故位于第四周期，价电子排布为 3d104s1，
属于第ⅠB 族，所以 Cu 在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB 族；元素周期表中 ds 区包括第ⅠB 和ⅡB
族，因此 Cu 属于 ds 区；
Ni 原子序数为 28，根据原子的核外电子排布规律，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]
第 12页/共 23页
3d84s2；
【小问 2 详解】
“溶解”过程 与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为
；
【小问 3 详解】
“溶金”过程中，KBr 的作用是 可以与 (Ⅲ)形成配合物，促进 的氧化； 为弱电解质，
在水中不完全电离为氢离子和醋酸根离子，电离方程式为 ；
【小问 4 详解】
A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但淀粉中 n 值通常为几百到几千，纤维素中 n 值为几千甚至更
多，两者 n 值差异显著，导致分子式不同，不满足同分异构体的核心条件，因此淀粉和纤维素不互为同分
异构体，A 错误；
B．配合物 中，中心离子 K+与配体 H2O 通过氧原子(O)的孤电子对形成配位键，因此配位原
子是 O，B 正确；
C．a-环糊精(a-CD) 的结构像一个截锥形的圆环，内部是一个疏水的空腔，四溴合金阴离子( -) 具
有一定的疏水性，当两者在溶液中相遇时， -的疏水部分可以进入 a-CD 的疏水空腔内，这个过程主
要依靠疏水相互作用和范德华力，这些都属于非化学键结合，C 正确；
答案选 BC；
【小问 5 详解】
“成金”过程中，碱性条件下， 将 －还原为单质金，同时生成硫酸盐和溴化物，反应的
离子方程式为 ；
【小问 6 详解】
以 10g 废弃 CPU(金含量 1.6%)针脚为原料，按照以上流程可以获得 108mg 单质金粉末，金的回收率为
。
16. 我国是铜需求大国，亦是铜资源进口大国。某化学实验小组利用含铜废液为原料制取碱式氯化铜、转化
制取氧化铜的过程如下：
（1）步骤Ⅰ氧化
第 13页/共 23页
实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置省略)。仪器 a 的名称是___________，其中发生反应的化学方程
式为___________。
（2）步骤Ⅱ沉淀
①需配制 0.1000ml/L 溶液，下列仪器中一定不需要的是___________(填序号)。
②在其他操作均正确的情况下，如果按照如图所示的操作配制溶液，所得溶液的浓度将___________(填“偏
大”或“偏小”)。
（3）步骤Ⅲ转化
由碱式氯化铜转化制取氧化铜有两种常用方法：
方法一：湿法
第 14页/共 23页
①研究小组发现不同氨水添加量对应氧化铜产率如图所示。
随氨水添加量增加氧化铜产率降低的可能原因是___________(用离子方程式表示)。
②通过真空抽滤达到固液分离，并用热水洗涤沉淀。用热水洗涤沉淀的目的是___________。
方法二：煅烧法
在干燥空气条件下，称取一定质量的 放入热重分析仪进行分析，结果如图所示(固体残留率
)。
③已知，280℃~320℃时 发生分解反应得到 和 固体混合物，则固体混合物中
的物质的量分数为___________%。
④500°C 时将尾气通入 KI-淀粉溶液中，观察到溶液变蓝，则可将气体通入___________(填名称)溶液中吸
收。
【 答 案 】 （ 1） ① . 三 颈 烧 瓶 ② .
（2） ①. adf ②. 偏小
（ 3） ① . (或
第 15页/共 23页
) ②. 热水中氯化铵的溶解度
较大，热水洗涤有利于洗去氧化铜表面的氯化铵杂质 ③. 75 ④. 氢氧化钠
【解析】
【分析】由题意可知，利用含铜废液为原料制取碱式氯化铜、转化制取氧化铜涉及的反应为：氯化二氨合
亚铜与氧气、氯化铵溶液、氨水反应生成氯化四氨合铜和水；氯化四氨合铜与盐酸和氯化铜反应生成碱式
氯化铜沉淀和氯化铵；碱式氯化铜与氨水共热反应生成氧化铜、氯化铵和水，也可以在干燥空气中受热分
解生成氧化铜和氯化铜。
【小问 1 详解】
由实验装置图可知，仪器 a 的名称为三颈烧瓶；由分析可知，三颈烧瓶中发生的反应为氯化二氨合亚铜与
氧气、氯化铵溶液、氨水反应生成氯化四氨合铜和水，反应的化学方程式为：
；
【小问 2 详解】
①由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制
0.1000ml/L 氯化铜溶液用到电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，不需要用到带支
管的锥形瓶、分液漏斗和球形冷凝管，故选 adf；
②仰视容量瓶刻度会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏小；
【小问 3 详解】
①随氨水添加量增加氧化铜产率降低可能是因为过量的氨水与氧化铜反应生成生成四氨合铜离子、氢氧根
离子和水所致，反应的离子方程式为： ，也可能是
碱式氯化铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氯离子、氢氧根离子和水所致，反应的离子方程式为：
；
②氧化铜难溶于水，而氯化铵易溶于水，热水中氯化铵的溶解度较大，热水洗涤有利于洗去氧化铜表面的
氯化铵杂质，所以用热水洗涤沉淀；
③设碱式氯化铜的质量为 214.5g，则碱式氯化铜的物质的量为： =1ml；由图可知，氧化铜和
氯化铜混合物的质量为：214.5g×87.4%≈187.4g，设混合物中氧化铜、氯化铜的物质的量分别为 xml、yml
，由铜原子个数守恒可得：x+y=2，由混合物的质量可得：80x+135y=187.4，解联立方程可得：x=1.5、y=0.5，
则混合物中氧化铜的物质的量分数为： ×100%=75%；
第 16页/共 23页
④500°C 时将尾气通入碘化钾-淀粉溶液中，观察到溶液变蓝说明反应时有氯气生成，氯气能与氢氧化钠溶
液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可将气体通入氢氧化钠溶液中吸收，防止污染空气。
17. 某化学兴趣小组研究 Fe(Ⅲ/Ⅱ)-Ⅰ(0/-Ⅰ)体系。
（1）一定温度下， 与 能发生反应ⅰ：
向如图 1 甲、乙烧杯中分别加入 和 溶液，放入盐桥，
发现电流表指针发生向右偏转。
①石墨电极 a 为___________(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式___________。
②一段时间后电流表读数逐渐归零 若再向甲烧杯中加入 固体(适当搅拌溶解)，电流表指针
___________(填“向右”、“向左”或“不”)偏转。
（2）研究发现，浓度均为 0.100ml/L 的 和 混合溶液中除发生反应ⅰ外，还存在反应ⅱ：
。不考虑阳离子水解和 的挥发，部分相关微粒的物质的量浓度随时间变化曲
线如图 2.
①KI 的晶体类型为___________晶体。
③ 时，体系中 的平均反应速率 ___________。
③ 时，体系达到化学平衡状态，计算反应ⅱ的平衡常数 ___________ 。
第 17页/共 23页
（3） 是一种灰黑色固体，常用于医药。 晶胞结构如图 3，俯视投影图如图 4(晶胞参数
， )。
①晶体中离子的位置可以用分数坐标来表示。已知 的分数坐标为 ，1 号 的分数坐标为
，则 2 号 的分数坐标为___________。
② 晶体的密度为 ___________ (设 为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。
【答案】（1） ①. 正极 ②. ③. 向左
（2） ①. 离子 ②. ③. 120
（3） ①. ②.
【解析】
【小问 1 详解】
①该装置组成原电池，根据反应 2I-+2Fe3+ 2Fe2++I2，铁元素化合价降低，得电子，为正极，碘元素化合
价升高，失电子，为负极，石墨电极 a 电极反应式 ；
②一段时间后电流表读数逐渐归零，若再向甲烧杯中加入 固体(适当搅拌溶解)，平衡逆向移动，
左是负极、右是正极，电流表指针向左偏转；
【小问 2 详解】
①KI 是由钾离子与碘离子通过离子键结合形成的晶体，晶体类型为离子晶体；
② 的初始浓度均为 0，32 s 时，溶液中 c( )=0.016 ml/L， =
；
③ 和 的初始浓度均为 ，60 s 时，溶液中 c( )=0.015 ml/L，c( )=0.020 ml/L，
设反应ⅰ生成 ，设反应ⅱ生成 ，根据已知条件列出“三段式”：
第 18页/共 23页
则 ， ，
；
【小问 3 详解】
①晶胞中 1 号原子的分数坐标为 ，1 与 2 原子中心对称，根据对称关系可知，2 号原子分数坐标
为： ；
②晶胞的体积为 ，晶胞中含有 2 个 I-和
个 Fe2+，所以晶胞的密度为：
。
18. 茉莉精油在香水业中具有重要地位。1962 年，化学家分离出茉莉精油的主要香气成分为茉莉酮酸甲酯，
1990 年首次实现全合成，路线如下：
第 19页/共 23页
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．-Lac 表示
回答下列问题：
（1）化合物 质谱图中的最大质荷比数值为 90，45 g A 在足量的氧气中充分反应产生 和
，则 A 的分子式为___________。
（2）已知烃 D 中含有五元环。C+D→E 的反应类型为___________。
（3）F 中含有的官能团名称为___________。
（4）N→O 转化的第一步反应化学方程式为___________。
（5）比 M 相对分子质量小 16 有机物 ，满足下列条件的同分异构体共有___________种。
①能与 发生显色反应；
②分子中碳原子均采取 杂化；
③1mlW 最多能消耗 。
其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 1：2：2：1 的有机物结构简式为___________。
（6）茉莉酮酸甲酯的结构简式为___________。
【答案】（1）
（2）加成反应 （3）碳碳双键、羧基
第 20页/共 23页
（4） （5） ①. 9 ②.
（6）
【解析】
【分析】化合物 质谱图中的最大质荷比数值为 90，即 A 的相对分子质量为 90，45 g A 在足量的氧气中充
分反应产生 和 ，n(A)∶n(C)∶n(H)= ∶ ∶(2× )=1∶3∶6，结合相
对分子质量，A 分子式应为 C3H6O3，结合后续合成路线 A 可能为 ；A 和乙醇发生酯化反应
生成 B，B 为 ；两分子 B 和 HOOCCH=CHCOOH 酯化生成 C ；C 和 D 在加
热条件下发生已知反应ⅰ生成 E，D 是含有五元环的烃 ；E 先在碱性条件下水解，后酸化生成 F；M
发生已知反应ⅱ生成 N ；N 现在碱性条件下水解，后酸化生成 O ；O
和甲醇发生酯化反应生成 P；Q 为茉莉酮酸甲酯 。
【小问 1 详解】
化合物 质谱图中的最大质荷比数值为 90，即 A 的相对分子质量为 90，45 g A 在足量的氧气中充分反应产
第 21页/共 23页
生 和 ，n(A)∶n(C)∶n(H)= ∶ ∶(2× )=1∶3∶6，结合相对分子质
量，A 分子式应为 C3H6O3；
【小问 2 详解】
C+D→E 发生已知反应ⅰ，为双烯加成反应；
【小问 3 详解】
由 F 结构式看以看出，F 含有的官能团名称为羧基和碳碳双键；
【小问 4 详解】
N→O 转化的第一步为酯碱性条件下的水解反应，反应的化学方程式为
；
【小问 5 详解】
不饱和度为 5，能与 发生显色反应，说明含有酚羟基，分子中碳原子均采取 杂化，说明为不饱和
碳键，含有苯环，1mlW 最多能消耗 ，结合分子式，可能含有一个酚羟基和一个羧基，或两
个酚羟基和一个醛基；苯环上一个酚羟基和一个羧基，共有邻、间、对 3 种位置，两个酚羟基和一个醛基
共有 6 种异构体，一共 9 种；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 1：2：2：1 的有：
；
【小问 6 详解】
茉莉酮酸甲酯根据命名规则应含有基团-COOCH3 和酮羰基，Q 是由吡啶氧化 P 得到的，所以茉莉酮酸甲酯
第 22页/共 23页
结构简式为 。
第 23页/共 23页