重庆市2023_2024学年高三化学上学期12月月考试题含解析

这是一份重庆市2023_2024学年高三化学上学期12月月考试题含解析，共21页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 Pb207
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。)
1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是
A. 可将油水分离的木材海绵吸附材料的主要成分是高分子化合物
B. 次氯酸钠溶液、碘酒、酒精都能杀菌消毒，都是利用了物质的强氧化性
C. 某大学研究院用CO2与丁二烯为原料制备塑料，为减少酸雨的形成做出了贡献
D. 久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．木材海绵吸附材料的主要成分是相对分子质量大于一万的有机高分子化合物，故A正确；
B．酒精没有强氧化性，使蛋白质变性起到杀菌消毒的作用与氧化还原反应无关，故B错误；
C．用二氧化碳与丁二烯为原料制备塑料可以减少二氧化碳排放，有利于碳中和、碳达峰的实现，与减少酸雨的形成无关，故C错误；
D．久置的青菜菜叶变黄是由于其中的叶绿素转化为叶黄素所致，而用二氧化硫漂白的纸张变黄是由于二氧化硫漂白时生成的无色不稳定物质久置后分解导致颜色恢复所致，二者的原理不同，故D错误；
故选A。
2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是
A. 汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧
B. 苯的密度小于，所以苯不能萃取出溴的溶液中的溴
C. 锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料
D. 硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．植物油的成分主要是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，其中含C、H、O三种元素，植物油不属于烃，A项错误；
B．苯不能萃取出溴的CCl4溶液中的溴是因为苯与CCl4互溶，与苯的密度小于CCl4无关，B项错误；
C．锌具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，锌在负极发生失电子的氧化反应，C项正确；
D．硅胶多孔、吸水能力强，硅胶可用作食品的干燥剂，不是脱氧剂，D项错误；
答案选C。
3. 列化学用语或图示不正确的是
A. 甲醛和乙酸的实验式均为：CH2O
B. 羟基的电子式：
C. 反-2-丁烯的分子的球棍模型：
D. HCl分子中σ键的形成：
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验式是指原子最简原子个数比的式子，甲醛结构简式为：HCHO，乙酸的结构简式为CH3COOH，实验室均为：CH2O，故A正确；
B．羟基不带电，故羟基的电子式为：，故B正确；
C．反-2-丁烯的两个甲基在双键的异侧，为顺-2-丁烯，故C错误；
D．HCl分子中σ键的形成是氢原子s电子和氯原子的3p电子形成一对共用电子对，形成σ键，σ键的形成过程为：，故D正确；
答案选C。
4. 下列有关离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2
B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O
C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
D. 向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水时反应的离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；
B．当钢铁表面的水膜酸性较弱或呈中性时，钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH-，故B错误；
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生氢氧化铁沉淀和硫酸，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe(OH)3↓+4H+，故C正确；
D．HClO＞，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+，故D错误。
答案选C。
5. 下列有关实验的图示中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室配制银氨溶液时应该把氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，A错误；
B．氯化铵不稳定，受热分解为氨气和氯化氢，遇冷后再次生成氯化钠，而氯化钠较稳定，B正确；
C．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测其溶液的pH，C错误；
D．重铬酸钾具有强氧化性，应该用酸式滴定管，D错误；
故选B。
6. 铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是
A. 标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为
B. 1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5
C. 标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2
D. 反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1ml，氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸也要发生部分电离，故HClO分子数小于，A项错误；
B．1L 12浓盐酸完全反应生成的分子数为1.5，但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成的分子数少于1.5，B项正确；
C．水在标准状况下不为气态，22.4L 中H原子数为大于2，C项正确；
D．由方程式可知，1ml参加反应转移2ml电子，137g 的物质的量为0.2ml，转移的电子数目为0.4，D项正确。
故选A。
7. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，Z、R位于同主族，由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图：
下列叙述错误的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 简单离子的半径：
C. X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物
D. 常温下Al遇R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液钝化
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，则Y为N元素；由结构式可知，晶体中X、Z、R形成的共价键数目为1、2、6，Z、R位于同主族，则X为H元素、Z为O元素、R为S元素；
【详解】A．水分子、氨分子均能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，则三种氢化物的沸点顺序为，故A正确；
B．简单离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径大小顺序为，故B错误；
C．氢、氮、氧、硫四种元素可形成离子化合物硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，故C正确；
D．常温下Al中浓硫酸中会钝化，故D正确；
故选B。
8. 干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是
A. 干冰升华时需克服分子间作用力
B. 每个晶胞中含有4个CO2分子
C. 每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子
D. CO2中有C=O键，中心原子C是sp2杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．干冰为分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，A正确；
B．根据均摊法，一个晶胞中含有CO2分子数为=4，B正确；
C．以顶点处的分子为例，每个CO2分子周围与其紧邻的CO2分子位于面心，一个面上有4个这样的CO2分子，共有3个这样互相垂直的面，因此每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，C正确；
D．CO2中C与O形成C=O键，中心碳原子有2条σ键，无孤电子对，价层电子对数为2，为sp杂化，D错误；
故答案选D。
9. 分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10ml·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B. 从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大
C. x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH-)c(H+)，c(MOH)+c(OH-)