湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 N-14 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法错误的是
A. 酒精灯着火时，可以用灭火毯盖灭
B. 制备时，将吸有的长导管伸入溶液中
C. 在蒸发皿中灼烧得到
D. 用剩的钠放回原瓶中
2. 一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是
A. 该温度和压强可能是标准状况
B. 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C. 该气体中每个分子含有2个原子
D. 若O2在该条件下为气态，则1mlO2在该条件下的体积也为30L
3. 下列叙述正确的有
①向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有
②是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末
③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
④、、、均可通过化合反应制得
⑤向碳酸钠中加入少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象
⑥是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性
⑦25℃、时，中氯原子的数目为
⑧溶液中含氧原子的数目为
⑨含有质子的数目为
A 4项B. 5项C. 6项D. 7项
4. 下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是
A. 1mlMCl中含有对共用电子对
B. MCl弱电解质，在水中仅部分电离
C. 和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子
D. MCl在水分子作用下溶解并发生了电离
5. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢
B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
8. 下列说法正确的是：
A 与溶液反应：
B. 向某溶液中先滴加氯水，再滴加溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有
C. 在新制饱和氯水中加入少量的碳酸钠粉末，增大，溶液漂白性增强
D. 溶液中可以存在，，，
9. 不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A. Na投入水中会沉入底部并四处游动
B. 上述转化中只有分解反应和置换反应
C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D. 向足量Na2O2固体中通入1ml H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2
10. 在、混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错误的是
A. 若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有、，可能存在的有
B. 若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有，一定不存在、
C. 若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有，可能存在的有、
D. 实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况
11. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是
A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3
B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气
C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液
D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a
12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气与水的反应：
B. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色：
C. 饱和溶液中通入过量
D. 溶液中加入酸性溶液：
13. 含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。实验室可用亚氯酸钠固体与制备：，装置如图所示，下列说法不正确的是
(已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气；易溶于)
A. 装置A中的浓盐酸既显示酸性又显示还原性B. E装置的试剂是浓硫酸，作用是干燥气体
C. F中可用向上排空气法收集D. G为安全瓶，防止倒吸
14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4ml·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A. 0.2mlB. 0.25mlC. 0.3mlD. 0.35ml
15. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图甲为含和的溶液中(离子)与通入(标准状况下)的体积关系
B. 图乙为含的溶液中(离子)与通入时的变化关系
C. 图丙为含和的溶液中滴加的稀的体积与生成关系
D. 图丁为饱和氢氧化钙溶液中加入，溶质的质量分数与时间变化的关系
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 现有下列物质：①固体氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化镁；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸；⑩氧化钙。回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的分散系是___________。属于非电解质的是___________。
如果有地区出现大面积干旱时，为缓解旱情，政府通常会组织在当地开展人工增雨作业。温度高于0℃暖云中，播散盐粒(、)、尿素、硝酸铵等吸湿性物质。
（2）吸湿性物质能够在温暖的云层中促使水分子聚集，分子间距离___________(填选项)，从而形成更大的水滴，最终形成降水。
A．增大 B．减小 C．不变
（3）关于，说法错误的是___________。
A. 是漂白粉的主要成分之一B. 是实验室常用的干燥剂
C. 可用焰色试验确认钙元素的存在D. 溶液含个
（4）尿素和硝酸铵吸湿效果好，对设备腐蚀性低，是优良的降雨催化剂。从农业生产角度，还具备的优点是___________。
开展人工增雨作业中撒播的方法有飞机在云中撒播、高射炮或火箭将降雨催化剂炮弹射入云中爆炸。
（5）高氯酸铵是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生剧烈的氧化还原反应，产生大量气体：。高温分解时，所得混合气的平均摩尔质量是___________(保留小数点后一位有效数字)
（6）液态化合物也常用作火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，生成单质和水。反应方程式：。冷却后测得生成物在标准状况下密度为。
①的化学式为___________。
②反应前的体积(标准状况下)为___________。
17. 兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。在老师的指导下，小组成员首先将生石灰与水反应得到石灰乳，然后再与纯碱和食盐按一定比例混合制成皮蛋浆。
（1）写出该小组得到石灰乳的化学方程式___________。
（2）写出制备过程中涉及的复分解反应的离子方程式___________。
（3）小组成员可以通过___________操作得到皮蛋浆的浸出液。
（4）将新鲜鸡蛋放入浸出液中浸泡即可制作皮蛋。制作过程中需要带胶皮手套是因为浸出液中含有腐蚀性物质___________(填化学式)。
兴趣小组打算进一步研究皮蛋浆和浸出液的组成。他们认为浸出液中可能含有、、、、中的一种或几种。
（5）第一组同学取少量浸出液于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生。该实验现象能证明浸出液中含有___________(填离子符号)；写出该气体的检验方法___________。
（6）第二组同学取少量浸出液于试管中，加入足量，无沉淀产生，因此排除了某一种离子。有同学认为不需要第二组实验也可以得到相同的结论，你认为他的说法___________；(填正确选项)
A．错误 B．正确 C．无法判断
作出上述判断的理由是___________。
18. 摩尔盐［］，摩尔质量为，能溶于水，具有强还原性，在空气中比一般的亚铁盐稳定。
Ⅰ．制备摩尔盐晶体
具体操作：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应。实验装置如图所示：
（1）整套装置连接完成后必须进行的操作是___________。仪器a名称___________。为保证硫酸顺利滴下，需先___________，再打开活塞。
（2）配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。
（3）向a中注入稀硫酸后，___________(填具体操作)，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭。待大部分铁粉溶解后，通过控制活塞，使A中溶液进入B，B中产生淡绿色沉淀，此时B中反应的化学方程式为___________。
（4）装置C的作用为___________。
Ⅱ．配制摩尔盐溶液
现配制溶液，步骤如下：①计算、②定容、③称量、④转移、⑤溶解、⑥洗涤并转移、⑦振荡、⑧摇匀、⑨装瓶。
（5）配制溶液正确的顺序是①③⑤④___________⑨。
（6）配制溶液需使用托盘天平称量___________固体。
19. 已知：高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量的)制取，并回收金属Cu的工艺流程如下。
（1）试剂a溶液的溶质为___________(填化学式)。
（2）证明“滤液I”中不含的实验方法是___________；用离子方程式解释“滤液I”中不含可能的原因：___________。
（3）上述流程中的固体不可暴露在空气中时间过长，原因是___________。
（4）制备的原理为：
在该反应中___________作还原剂(填化学式)；每生成，则转移电子的物质的量为___________；所属物质的类别是___________；用代替处理饮用水的优点是___________(答一条即可)。选项
已知
类推
A
将通入含的溶液中：
将通入含的溶液中：
B
稀硫酸与溶液混合后溶液呈中性：
溶液与溶液混合后溶液呈中性：
C
钠和水反应：
铁和水反应：
D
向溶液中通入少量：
向NaClO溶液中通入少量：