四川省眉山市2026届高三化学上学期模拟预测试题含解析

这是一份四川省眉山市2026届高三化学上学期模拟预测试题含解析，共22页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟
可能用到的相对原子质量：
一、单选题(本题共 15 题，每题 3 分，共 45 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目
要求的一项)。
1. 化学使环境更美好。下列说法错误的是
A. 推广使用电动车，可减少光化学烟雾 B. 燃煤时加生石灰，可减少温室气体产生
C. 将 合成甲醇，有助于实现碳中和 D. 使用可降解塑料，有利于减少白色污染
【答案】B
【解析】
【详解】A．推广使用电动车，可以减少氮氧化物的产生，从而可减少光化学烟雾，A 正确；
B．燃煤时加生石灰，可减少 SO2 产生，减少酸雨形成，B 错误；
C．利用二氧化碳合成甲醇，有助于实现碳中和，C 正确；
D．使用可降解塑料，可以减少难降解塑料的使用，有利于减少白色污染，D 正确；
故选 B。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为 12 的氖核素： B. 氯化镁的电子式：
C. 甲醛分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氖原子的质子数为 10，中子数为 12，故氖核素 ，A 错误；
B．氯化镁为离子化合物，电子式为 ，B 错误；
C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中 C
原子连接 2 个 H 原子和 1 个 O 原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C 正确；
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D．对于 ，中心 C 原子的价层电子对数 ，孤电子对数为 0，价层电子对互斥模
型应为平面三角形 ，D 错误；
故选 C。
3. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过 、 制得 ，进而合成了淀粉
。用 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A. 和 混合气体的分子数为
B. 通过 与 制得 ，转移电子数为
C. 标准状况下， 中含有 的 C—H 键
D. 淀粉 中含 C 原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A． 和 混合气体的分子数为 0.2ml×NAml-1=0.2NA，A 错误；
B．根据反应方程式：CO2+3H2=CH3OH+H2O 可转移电子数目为 6e-，通过 与 制得 即
=1ml，则转移电子数为 ，B 错误；
C．由于标准状况下 CH3OH 为液体，则无法计算 中含有的 C—H 键，C 错误；
D． 淀粉 中含 C 原子数为 = ，D 正确；
故答案为：D。
4. 氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是
A 过程①：
B. 过程②总反应式：
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C. 过程③：
D. 溶于水：
【答案】D
【解析】
【详解】A．含 废水与 NaOH 溶液反应生成 ，其反应的离子方程式为：
，A 不符合题意；
B．过程②加入 可将废水中的 转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由 0 价降低到-1 价，
化合价降低，被还原，氮元素的化合价由-3 价升高到 0 价，化合价升高，被氧化，配平之后为：
，B 不符合题意；
C．过程③中 溶液的作用是将含余氯废水中的 转化为氯离子，反应为：
，C 不符合题意；
D． 溶于水为可逆反应，生成的 HClO 为弱酸，不能拆开，反应为： ，D 符
合题意；
故答案选 D。
5. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是
A. 1ml 分支酸至少可与 3mlNaOH 反应 B. 该有机物可发生氧化反应和加聚反应
C. 分子式为 C10H10O6 D. 可使溴的 CCl4 溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，分支酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以 1ml 分支酸至少可
与 2ml 氢氧化钠反应，故 A 错误；
B．由结构简式可知，分支酸分子中含有的碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应，故 B 正确；
C．由结构简式可知，分支酸分子的分子式为 C10H10O6，故 C 正确；
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D．由结构简式可知，分支酸分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，能与
酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故 D 正确；
故选 A。
6. 连二亚硫酸钠( )俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用 还原法制备保险
粉的流程如下。
下列说法错误的是
A. 反应 1 说明酸性：
B. 反应 1 结束后，可用硝酸酸化的 溶液检验 是否被氧化
C. 反应 2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：1
D. 反应 2 最好在无氧条件下进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应 1 为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，
A 正确；
B．反应 1 结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现
白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明 NaHSO3 被氧化，B 错误；
C．反应 2 为 ，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4 下降到+3，还原剂是锌，化合
价从 0 升高到+2 价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1，，C 正确；
D．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应 2 最好在无氧条件下进行，
D 正确；
故选 B；
7. 下列实验装置及试剂 使用正确，且能达到实验目的的是
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A.除去 SO2 中的 B.制备氢氧化铁胶 C.分离乙酸乙酯和乙 D.分离 NH4Cl（s）和
HCl 体 醇 NaCl（s）
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠溶液能吸收 SO2 生成亚硫酸氢钠，A 错误；
B．制备氢氧化铁胶体应该向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液：NaOH 和 FeCl3 反应得到 Fe(OH)3 沉淀，B 错误；
C．乙醇和乙酸乙酯为互溶的两种液体，不能用分液的方法来分离，C 错误；
D．已知 ， ，NaCl 受热不分解，故能用图示装置分离 NH4Cl
（s）和 NaCl（s），D 正确；
故选 D。
8. 扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（ ）的新方法如下：
、 ，其中 X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的前
20 号主族元素，X、Q 为金属元素，Y、M 为同主族元素，且 Y 是电负性最大的元素，基态 Z 原子的成对
电子数与未成对电子数之比为 4∶1。下列说法错误的是
A. 基态 X 原子核外只有 1 个未成对电子 B. 第一电离能：Q＜Z＜M＜Y
C. 简单离子半径：Q＞M＞Y D. 、 均为三角锥形分子
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素。Y 是电负性最大的元素，Y 是 F 元素；
基态 Z 原子的成对电子数与未成对电子数之比为 4∶1，Z 是 P 元素。Y、M 为同主族元素，M 是 Cl 元素；
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X、Q 为金属元素，X 是 Li 元素；QCl2 中 Q 显+2 价，Q 是 Ca 元素。
【详解】A．基态 Li 原子核外电子排布式为 1s22s1，只有 1 个未成对电子，故 A 正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：
Ca＜P＜Cl＜F，故 B 正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：Cl->Ca2+＞F-，故 C 错
误；
D． PCl3、PF3，P 原子价电子对数均为 4，有 1 个孤电子对，空间构型均为三角锥形分子，故 D 正确；
选 C。
9. 1，2-丙二醇可用作制备不饱和聚酯树脂的原料，在化妆品、牙膏和香皂中可与甘油配合用作润湿剂。已
知 1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 的化学式为
B. 催化过程中金属元素 成键数发生改变
C. 是该反应的催化剂，可通过降低反应的活化能来提高化学反应速率
D. 整个反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
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【详解】A．由题干反应历程图可知，反应②为 ，则 为
，A 正确；
B．由图可知， 成键数发生改变， 正确；
C．催化剂 通过降低反应的活化能来提高化学反应速率， 正确；
D．整个反应的化学方程式为： +2H2O，D 错误；
本题选 D
10. 利用废铝箔（主要成分为 ，含少量 等）制明矾 的一种工艺流程如
图：
下列说法错误的是
A. 该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本
B. ②中发生的反应有：
C. ③中稀 酸化的目的是将 转化成
D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于 和 的溶解度
【答案】C
【解析】
【分析】废铝箔（主要成分为 ，含少量 等）与稀硫酸反应，生成 Al3+、Mg2+、Fe2+，过滤除去
不溶于酸的杂质，再用 NaOH 溶液调节 pH 值，将 Mg2+、Fe2+转化为沉淀析出，Al3+转化为 ，
过滤固体，继续向滤液中加入适量稀硫酸得到 Al2(SO4)3 溶液，最后加饱和 K2SO4 溶液结晶得到溶解度更小
的明矾。
【详解】A．由于 不与氢氧化钠溶液反应，步骤①与步骤②顺序互换后，通过操作 a（过滤）即可
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得到 溶液，再加稀硫酸可得到硫酸铝溶液，调换顺序后，酸碱的浪费更少，可节约生产成
本，故 A 正确；
B．②中 Al3+转化为 ，发生的反应方程式为：
， ，故 B 正确；
C．③中稀 酸化的目的是将 转化为 Al3+，故 C 错误；
D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于 和 的溶解度，故 D 正
确；
故选 C。
11. 三甲胺 N(CH3)3 是重要的化工原料。我国科学家利用(CH3)2NCHO(简称 DMF)在铜催化作用下转化得到
N(CH3)3，计算机模拟单个 DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，
下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应，降温可提高 DMF 的平衡转化率
B. 该历程包含 6 个基元反应，最大能垒(活化能)为
C. 设法提高 N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)的速率可以提高总反应速率
D. 若 1 ml DMF 完全转化为三甲胺，则会吸收 的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正反应方
向移动，DMF 的平衡转化率增大，故 A 正确；
B．有断键或成键的都属于基元反应，该历程中每一步都有化学键的断裂或形成，每一步都是基元反应，共
有 6 个基本反应，由图可知，历程最后一步的能垒最大，数值为-1.02 eV -(-2.21)eV=1.19eV，故 B 正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的速率取决于慢反应，则决定反应速率的基元反应为 N
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(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)，因此设法提高 N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)的速率可以提高总
反应速率，故 C 正确；
D．由反应物和生成物的相对能量可知，单个 DMF 分子转化为 放热为
，1mlDMF 完全转化为三甲胺，则会释放出 1.02eV·NA 的能量，故 D 错误；
故选 D。
12. 下列探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
取少量 Fe3O4 与足量盐酸反应后的溶液于试管中， 检验 Fe3O4 与盐酸反应后的 A
滴加几滴 K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 溶液中含有 Fe2+
向 溶液中滴加 溶
B 探究 H2O2 具有氧化性
液，观察溶液颜色变化
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制
C 验证蔗糖发生水解
Cu（OH）2 悬浊液
用 pH 试纸测定浓度均为 0.lml·L-1 的 CH3COONa 比较酸性：CH3COOH D
溶液和 NaClO 溶液的 pH，比较溶液 pH 大小 >HClO
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．用 K3[Fe(CN)6] 溶液能检验 Fe2+，K3[Fe(CN)6] 溶液遇到 Fe2+能产生蓝色沉淀，A 正确；
B．KMnO4 溶液可以探究 H2O2 的还原性，而非氧化性，B 错误；
C．蔗糖水解后的溶液需加入 NaOH 溶液调节 pH 后，再加入新制 Cu(OH)2 检验，C 错误；
D．NaClO 溶液具有强氧化性，会将 pH 试纸漂白，不能用 pH 试纸测定其 pH，D 错误；
故选：A。
13. 钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。
已知 和 的半径分别为 anm 和 bnm，晶胞参数为 cnm。下列有关说法错误的是
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A. 该晶体的化学式为
B. 与 距离最近且相等的 数目为 8
C. 该晶胞的空间利用率为
D. 位于由 构成的四面体空隙中， 位于由 构成的六面体空隙中
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题图可知，该晶胞中 位于顶点和面心，共有 个， 位于晶胞体内，
共有 8 个，则该晶体的化学式为 ，A 正确；
B．由题图可知，与 距离最近且相等的 共有 12 个，B 错误；
C．该晶胞的空间利用率为 ，C 正确；
D．由题给晶胞结构可知， 位于由 构成的四面体空隙中， 位于由 构成的六面体空隙中，
D 正确；
故选 B。
14. 用电化学方法可以去除循环冷却水(含有 苯酚等)中的有机污染物，同时经处理过
的冷却水还能减少结垢，其工作原理如图所示。
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下列说法正确的是
A. b 为电源的正极
B. 钛基电极上的反应为
C. 碳钢电极底部有 生成
D. 每处理 1 ml 苯酚，转移 24 ml 电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．从原理图上可以看出碳钢电极上水得电子变成氢气，发生还原反应，故碳钢电极为阴极，电极
b 为电源的负极，故 A 错误；
B．钛基电极为阳极，发生失电子的氧化反应，从图中可以看出水失电子变成氢离子和 ，电极反应式为
，故 B 错误；
C．碳钢电极附近产生 ，可以结合镁离子产生 沉淀，另外溶液中的碳酸氢根遇到 ，会
变成碳酸根离子，结合钙离子生成碳酸钙沉淀，故 C 正确；
D．根据图示苯酚结合 变成二氧化碳和水，方程式 ，可知每处理 1 ml
苯酚，转移 28 ml 电子，故 D 错误；
所以答案选 C。
15. 某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以 溶液滴
定同浓度 HCl 和 HA 混合溶液为例(HA 代表 不同的任意弱酸)。HCl 滴定百分比 x、分布系数 随
pH 变化关系如下图所示。
[已知 ，lg2=0.3]下列说法正确的是
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A. 曲线对应酸的电离常数：Ⅱ”“”“