四川省自贡市蜀光中学2025~2026学年高三上册期中考试化学试题[附解析]

这是一份四川省自贡市蜀光中学2025~2026学年高三上册期中考试化学试题[附解析]，共17页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65
第I卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 化学是材料发展的基础，下列说法错误的是
A. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性
B. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
C. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
D. “天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
【正确答案】C
【详解】A．是磁性氧化物，具有磁性，A正确；
B．单晶硅是固态硬盘的基础材料，晶体硅是共价晶体，B正确；
C．高级脂肪酸甘油酯是油脂，相对分子质量虽然较大，但不是有机高分子化合物，C错误；
D．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确；
故答案选C。
2. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A. 光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆
B. 碳酸氢铵受热分解会产生大量气体，可以作膨松剂
C. 高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋
D. 网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关
【正确答案】A
【详解】A．光导纤维具有导光性，不具有导电性，故A错误；
B．NH4HCO3受热分解放出氨气、二氧化碳和水蒸气，常用作膨松剂，故B正确；
C．高压法聚乙烯结构中含有较多支链，较柔软，且无毒，可生产食品包装袋，故C正确；
D．在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以制得网状结构的酚醛树脂，网状结构的酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关的底座，故D正确；
答案选A。
3. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列行为或说法不符合实验安全要求的是
A. 佩戴护目镜俯视观察坩埚中发生的钠在空气中燃烧实验
B. 使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出
C. 高锰酸钾与乙醇不能存放在同一药品柜中
D. 对于实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理
【正确答案】D
【详解】A．佩戴护目镜观察钠燃烧实验是必要的安全措施，俯视坩埚不会直接导致危险，因为钠燃烧在开放容器中进行，且护目镜已防护，A不符合题意；
B．萃取后打开活塞释放分液漏斗内气体是标准操作，防止压力过大导致液体喷溅，B不符合题意；
C．高锰酸钾（强氧化剂）与乙醇（易燃物）混合可能引发自燃或爆炸，必须分开放置，C不符合题意；
D．含卤素等有毒物质的有机废液焚烧会产生有害气体，不可统一焚烧处理，D符合题意；
故答案选D。
4. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 氯化镁的电子式：
B. 的VSEPR模型：
C. 基态S原子的价电子轨道表示式：
D. 溶液中的水合离子：
【正确答案】B
【详解】A.氯化镁是离子化合物，电子式为，A错误；
B.的价层电子对数是3，（其中成键电子对数为3，孤电子对数目为0），因此VSEPR模型是平面三角形，B正确；
C.基态S原子的价层电子排布式为，因此价层电子的轨道表示式为，C错误；
D.NaCl溶液中，离子半径Na+＜Cl-，故体积较大的是Cl-，其周围的水分子应该是氢（显正电性）朝向Cl-，体积较小的是Na+，其周围的水分子应该是氧（显负电性）朝向Na+，D错误；
答案选B。
5. 利用下列装置开展实验，可达成预期实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】D
【详解】A．分离苯和硝基苯的混合物需用蒸馏法，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处以测定馏分温度，图中的装置的温度计位于液面下方，位置错误，故A错误；
B．单质铁与水蒸气反应需高温条件，装置中湿棉花提供水蒸气，试管口略向下倾斜防止冷凝水回流，但该反应需要高温条件，图中装置未给铁粉加热，酒精灯应该在铁粉下面加热，B错误；
C．配制一定浓度NaOH溶液时，NaOH固体溶解应在烧杯中进行（因溶解放热，容量瓶不能受热），冷却后再转移至容量瓶，图中操作直接在容量瓶进行溶解，C错误；
D．随关随停，需要通过压强变化实现固液分离，图中的装置在关闭夹子后，与大理石接触的稀盐酸会被因气压的原因被排出瓶内，从而达到中断反应的目的，可以实现随关随停，D正确；
因此，答案选D。
6. 加热条件下可用液态肼与新制制备纳米：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1ml中所含中子数为
B. 22.4L中所含原子数为
C. 生成1ml，反应中转移的电子数为
D. 1ml中最外层满足8电子稳定结构原子数为
【正确答案】B
【详解】A．OH⁻中氧的中子数为16-8=8，氢的中子数为0，1 ml OH⁻含中子数8 NA，A正确；
B．N2H4在标准状况下为液体，22.4 L无法直接换算为1 ml，原子数不一定是6 NA，B错误；
C．生成1 ml Cu2O时，4 ml Cu2+被还原为+1价，转移4 ml电子，平均每ml Cu2O转移2 ml电子，对应2 NA，C正确；
D．H2O中只有O原子满足8电子结构，1 ml H2O含NA个O原子，D正确；
故答案为B。
7. 用铬铁合金(含少量、单质)生产硫酸铬的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 稀硫酸在“浸出”过程中体现了酸性和氧化性
B. “滤渣1”中含CS和NiS
C. “滤渣2”的主要成分是
D. 流程中未产生六价铬化合物
【正确答案】C
【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含Ni2+、C2+、Fe2+、Cr3+，加入Na2S分离出滤渣1含CS和NiS，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬。
【详解】A．浸出过程中，稀硫酸中的H+氧化合金中的金属单质（如Fe、Cr、Ni、C）生成H2，体现氧化性（H+→H2，化合价降低），同时生成硫酸盐（如Cr3+、Fe2+的硫酸盐），体现酸性，A正确；
B．浸出后溶液含Ni2+、C2+，加入Na2S后，S2-与Ni2+、C2+结合生成难溶NiS、CS沉淀，故滤渣1为CS和NiS，B正确；
C．浸出时Fe与稀硫酸反应生成Fe2+（稀硫酸氧化性弱，仅能将Fe氧化为+2价），沉铁时草酸根与Fe2+结合生成草酸亚铁（FeC2O4）沉淀，而非Fe2(C2O4)3，C错误；
D．整个流程中Cr最终产物为Cr2(SO4)3（Cr为+3价），未涉及强氧化剂将Cr3+氧化为六价铬（如、），D正确；
答案选C。
8. 对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A. 铜置于硝酸银溶液中：
B. 溶于水中：
C. 等体积、等浓度的溶液与溶液混合：
D. 将少量通入次氯酸钠溶液中：
【正确答案】C
【详解】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A正确；
B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，离子方程式，B正确；
C．等体积等浓度的明矾溶液和溶液混合：，C错误；
D．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO，D正确；
故选C。
9. 一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z，B错误；
C．和为、，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子为杂化，N有孤电子对，为极性分子，C错误；
D．分别为、、，、分子间均能形成氢键，沸点较高，分子间形成氢键较强、且氢键数目较多，沸点高于，分子间只有范德华力，沸点较低，即沸点