上海市民办丰华高级中学2025~2026学年高一上册期中考试化学试题 [附答案]

这是一份上海市民办丰华高级中学2025~2026学年高一上册期中考试化学试题 [附答案]，共10页。试卷主要包含了5 S-32， 关于，下面的叙述中，错误的是， 下列互为同位素的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
一、物质的分类 分散系（20分）
1．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是
A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐
B．甲图所示的分类方法属于树状分类法
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
2．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，但最终得到和甲相同的溶液，写出该过程发生反应的化学反应方程式：___________。
（4）在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最小的是___________，氢氧化铁胶体分散质粒子直径大小介于___________之间。
3．胶体和溶液的本质区别在于（）
A．分散系是否有颜色B．分散系是否均匀
C．分散质粒子的直径D．能否发生丁达尔现象
4.Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (选填序号)。
A．酸 B．碱 C． 盐 D．氧化物
5.明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (选填序号)。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．分散质粒子都可以通过滤纸
C．二者均能产生丁达尔现象
二 . 原子结构 核外电子排布（20分）
6. 已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是_______。
A．77B．114C．191D．268
7. 关于，下面的叙述中，错误的是（）
A．质子数为11B．电子数为11C．中子数为12D．质量数为23
8. 下列互为同位素的是（）
A．H2O和D2OB．35Cl和37ClC．红磷和白磷D．16O2和18O2
9. 硼有两种天然同位素10B与11B，硼元素的相对原子质量为10.8，对硼元素中10B丰度的判断正确的是（）
A．等于20%B．大于20%C．小于20%D．无法确定
10. 原子核外电子式分层排布的，不同电子层上的电子的能量不同。下列电子层上运动的电子能量最高的是（ ）
A．N层B．M层C．L层D．K层
11. 第二层为次外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（ ）
A．32B．18C．8D．2
12. 下列符号所表示的微粒中，具有相似化学性质的是
A. ①和②B. ①和③C. ②和③和④D. ①和②和③
13. 已知氯元素在自然界有和两种氯原子，在以下关于计算式：的说法中正确的是
A. 24.23%表示的质量百分数
B. 34.969表示的相对原子质量
C. 36.966表示的质量数
D. 35.453表示氯元素的近似相对原子质量
14. 写出下列微粒的电子式或原子结构示意图
（1）磷原子的原子结构示意图：_______。
（2）铝离子的电子式：_______。
（3）氧负离子的离子结构示意图：_______。
（4）氯原子电子式：_______。
三、化学中常用的实验方法（20分）
15．亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
C．焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
16．新通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。
（1）加入盐酸的作用是
（2）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。（不定项）
A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
（3）试剂a、b、c均需过量，原因是 。
（4）加入Na2CO3后，得到的沉淀是 (填化学式)。
（5）写出操作⑥的名称 。
（6）写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法 。
17. 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
【查询资料】：已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃～220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。
【设计方案】：小组讨论后提出如下提取方案
【方案实施】：按预先设计的方案进行实验。
（1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母)。
（2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________(填写相应操作对应装置图字母)；油状液体在___________层(填“上”或“下”)。
（3）装置C圆底烧瓶底部的固体可以为___________，目的是___________，冷却水的方向是从___________口进(填“b”或“c”)。
（4）利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是___________。（不定项）
A. 蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干
B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液
D. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液
四、Cl2的实验室制法 （18分）
18.实验室制备氯气，采用下图装置，回答问题：
（1）连接好装置后，实验前必须进行的操作是________________________________________；
（2）甲中盛有____________________，作用是_______________________________________；
（3）乙中盛有____________________，作用是________________________________________；
（4）写出圆底烧瓶B中发生的化学反应方程式_________________________________；
（5）丁中盛有_________________，作用是（请用化学方程式表示）_________________________； （6）工业制氯气的方法：电解饱和食盐水（写出化学方程式）__________________________________________________。
五．物质的量 一定物质的量的浓度的配制（22分）
19．一个27Al原子的质量约为（ ）
A．27×16.02×1023g B．27×6.02×1023g
C．27×6.02×10﹣23gD．27g
20．下列说法正确的是（）
A．在标准状况下，1 ml水的体积是22.4 L
B．1 ml H2所占的体积一定是22.4 L
C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L
21．同温、同压下，相同质量的下列气体所占体积最小的是（）
A．SO2B．CO2
C．COD．H2
22．下列说法正确的是（）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．气体摩尔体积约为22.4L
C．氢气的摩尔质量是2g
D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
23.下列溶液中，与200 mL 1 ml/L NaCl溶液中Na+浓度相同的是（）
A．200 mL 0.5 ml/L NaOH溶液B．100 mL 0.5 ml/L Na2SO4溶液
C．100 mL 2 ml/L NaOH溶液D．100 mL 2 ml/L Na2SO4溶液
24. 若配制250 mL 2 ml/L 的稀盐酸需要10 ml/L的浓盐酸（）
A．50 LB．25 LC．50 mLD．25 mL
25．0.2 L 1 ml·L-1的KCl溶液和0.5 L 1 ml·L-1的FeCl3溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶3B．3∶1C．1∶1D．2∶15
26．实验室中配制250 mL 0.10 m1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）
A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶
27.检验薰衣草溶解液中其他物质，实验中需要配制3.2ml/L 的稀硫酸，如图是实验室中原有的浓硫酸试剂瓶标签上的内容：
①该浓硫酸物质的量浓度为___________，欲利用该浓硫酸配制上述稀硫酸96ml，则需要用量筒量取___________mL该浓硫酸。(保留3位有效数字)
②在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是___________。（不定项）
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶
③将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的硫酸溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为3a%，此时刻硫酸的物质的量浓度为c2，则的取值范围为_____
28.现有100 mL 2 ml/L Na2SO4溶液：
Na2SO4的物质的量为____ml；Na+的物质的量为____ml；
SO42-的浓度为_____ml/L，Na+的浓度为_____ml/L；
n(Na2SO4):n(Na+):n(SO42-)＝________；c(Na2SO4):c(Na+):c(SO42-)＝__________；
若取出10 mL该溶液，则取出溶液的浓度是____ml/L，其中含Na2SO4____ml；
取上述溶液10 mL，加水稀释至200mL，所得溶液的浓度是______ml/L。
（6）在100 mL原溶液中加入200 mL 2 ml/L的硫酸钠溶液，则所得溶液的浓度是______ml/L。
2025学年度第一学期高一化学期中测试卷（答案）
一、物质的分类 分散系（20分）
1.C
2（1）FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
（3）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
（4）氯化铁溶液
1～100nm之间。
3．C
4.＋2 .C
5.B 二.原子结构 核外电子排布（20分）
6.B， 7B， 8B , 9A, 10A, 11C, 12B, 13B 14. （1） （2）Al3+ （3） （4） 三、化学中常用的实验方法（20分） 15. D
16（1）除去过量的 NaOH 和 Na2CO3
（2）AD
（3）保证杂质离子全部除去
（4）CaCO3 、BaCO3
（5）蒸发结晶
（6）取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则硫酸根离子已除
17. （1）D （2） ①. B ②. 下
（3） ①. 碎瓷片 ②. 防止液体暴沸 ③. c （4）AD 四、Cl2的实验室制法 （18分）
（1）检查装置气密性（2）饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢
（3）浓硫酸 除去氯气中的水蒸气 （4）MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（5）氢氧化钠溶液 ：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（6）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
五．物质的量 一定物质的量的浓度的配制（22分）
19A 20D 21A 22D 23B 24C 25A 26D 27. ①. 18.4ml·L-1 . 17.4 ②. AD ③ .
28 （1）0.2, 0.4 （2）2， 4
（3）1；2；1 1；2；1
（4） 2， 0.02
（5）0.1
（6）2
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm-3
质量分数：98%