上海市嘉定区第一中学2025~2026学年高一上册（12月）月考化学试题[附解析]

这是一份上海市嘉定区第一中学2025~2026学年高一上册（12月）月考化学试题[附解析]，共20页。
特别提示：
1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
2．除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 I-127
一、胶体的性质
胶体是日常生活与生产中重要的分散系。现通过制备氢氧化铁胶体，进行一系列的实验，回答下列问题：
1. 在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得胶体，反应的化学方程式为______。
2. 鉴别溶液和胶体的简单方法是：______。
3. 胶体可用于净水，请解释其可以净水的原因______。
4. 可以通过Fe和反应获得，下列说法正确的是______。
A. 铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同
B. 氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾
C. 可用钢瓶储存、运输液氯
D. 新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在
5. 下列说法正确的是______（表示阿伏加德罗常数的值）。
A. 含有相同质量氯元素的与中铁元素质量比为
B. 标准状况下，2.24 L 中含0.2 ml氢原子
C. 胶体粒子的摩尔质量为107 g
D. 相同物质的量的HCl与NaCl在水中都能产生个
如图是某次提纯胶体操作的微观图示。图中大小黑球都为胶粒。
6. 上述图示的提纯方法称为______。
7. 图中“”表示的材料称为_______。
8. 分析此次提纯操作的结果_______，简述原因_______。
9. 胶体具有不少独特的性质。如图所示实验，可以得出的结论是：_______。
【正确答案】1 ①. 红褐 ②.
2. 用激光笔照射样品，能观察到明亮光路的是胶体，无明显现象的是溶液
3. 胶体具有吸附性 4. C 5. A
6. 渗析 7. 半透膜
8. ①. 大部分的胶粒留在半透膜左侧，小部分的胶体粒子通过了半透膜 ②. 可能的原因是因为胶体粒子大小不均，部分直径小的胶粒能够通过半透膜
9. 胶粒带正电
【1题详解】
小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得胶体，反应的化学方程式为；
【2题详解】
鉴别溶液和胶体的简单方法是用激光笔照射样品，能观察到明亮光路的是胶体，无明显现象的是溶液；
【3题详解】
胶体用于净水主要利用胶体粒子的吸附性，通过吸附水中的悬浮杂质使其聚沉，从而得到净水的效果，答案为胶体具有吸附性；
【4题详解】
A．铁在氯气中燃烧生成，铁与盐酸反应生成，A项错误；
B．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，生成，瓶口上方产生白雾，不是白烟，B项错误；
C．液氯常温下不能与铁反应，可用钢瓶储存、运输，C项正确；
D．氯气与水反应生成的具有强氧化性，能够漂白有色物质，使有色布条褪色的是，不能证明溶液中有，D项错误；
故答案选C；
【5题详解】
A．含有相同质量氯元素说明氯元素的物质的量相等，则与的物质的量之比为2:3，铁元素质量比等于铁元素的物质的量之比，A项正确；
B．标准状况（）下，不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，B项错误；
C．胶体粒子是多个和离子的聚合物，1 ml的胶体粒子的质量大于107 g，并且，的摩尔质量为107 g/ml，C项错误；
D．相同物质的量的和不能确定物质的量等于1 ml，无法计算在水中电离出的的数目，D项错误；
故答案选A；
【6题详解】
由图示可知胶体粒子与溶剂分离，此提纯方法为渗析；
【7题详解】
图中所示过滤胶体粒子的材料为半透膜；
【8题详解】
由图示可知大部分的胶粒留在半透膜左侧，小部分的胶体粒子通过了半透膜，可能的原因是因为胶体粒子大小不均，部分直径小的胶粒能够通过半透膜；
【9题详解】
由图示可得U形管左侧颜色加深，右侧颜色变浅，胶粒聚集在与电源相连的阴极附近，说明胶粒带正电。
二、消毒剂的应用
河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。
10. 下列说法错误的是_______（不定项）。
A. 臭氧、活性炭处理水的原理不同
B. 用氯气消毒后水，可用于配制各种化学试剂
C. 使用漂白粉时，向其中滴入浓盐酸可以增强漂白效果和增加漂白时间
D. 漂白粉长期露置在空气中会失效
11. 二氧化氯（）可用于处理工业废水中：，写出中Cl原子的结构示意图_______；写出中子数为8的氦原子符号_______。
12. 可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，配平离子方程式_______。并用单线桥法标明反应中电子转移的方向和数目：
13. 已知：将消毒效率定义为在反应中单位质量的消毒剂得到的电子数：和在消毒过程中均会被还原为，那么的消毒效率是的_______倍。（计算结果保留小数点后两位）
与比，不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（）制备二氧化氯，装置如图：
已知：易溶于水，沸点为11.0℃。的沸点为。极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等性气体作助剂时，爆炸性则降低。
14. 装置A中仪器a的名称是______；试剂X的作用是______。
15. 装置D内发生反应的化学方程式为：______。
16. 往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其目的是______。
17. 该实验装置的缺陷是______。
18. 在的制备方法中，还有下列两种制备方法：
方法一：
方法二：
用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______。
【正确答案】10. BC 11. ①. ②.
12. 13.
14. ①. 圆底烧瓶 ②. 除去 Cl2中的HCl杂质
15.
16. 稀释ClO2，降低其浓度，防止ClO2爆炸分解
17. 装置D与E之间缺少干燥装置
18. 方法一产生有毒的Cl2，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，方法二的产物中只有ClO2和O2，无有毒的Cl2杂质，不会污染饮用水
【分析】用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（）制备二氧化氯。 A中浓盐酸与二氧化锰经加热反应生成氯气，反应方程式为：；生成的氯气先通入装置B（饱和食盐水）除去氯化氢杂质，再经装置C（浓硫酸）干燥，得到纯净干燥的氯气；随后干燥氯气进入装置D，在冰水环境下与反应，；最后未反应的氯气通过装置E的氢氧化钠溶液吸收，据此分析。
【10题详解】
A：臭氧消毒是利用氧化性（化学变化），活性炭净水是利用吸附性（物理变化），原理不同，A 正确；
B：氯气消毒后的水中含 Cl⁻、HClO 等杂质，不能配制所有化学试剂（如银盐试剂会生成 AgCl 沉淀），B 错误；
C：漂白粉（含 Ca (ClO)2）与浓盐酸反应会生成有毒的 Cl2，且会消耗有效成分，不能增强漂白效果，C 错误；
D：漂白粉长期露置，Ca (ClO)₂与 CO₂、H₂O 反应生成 HClO，HClO 分解导致失效，D 正确；故选BC；
【11题详解】
Cl 原子的核电荷数为17，核外有17个电子， Cl原子的结构示意图；氦的质子数为2，质量数 = 质子数 + 中子数 = 2+8=10，符号为；
【12题详解】
可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，配平离子方程式：；
【13题详解】
，，1 ml （质量 67.5 g）得5 ml电子，单位质量得电子数：，1 ml （质量71 g）得 2 ml 电子，单位质量得电子数：，那么的消毒效率是的倍
【14题详解】
装置A中仪器a的名称是圆底烧瓶；试剂X（饱和食盐水）的作用：除去Cl2中的HCl杂质；
【15题详解】
装置 D 中被氧化为，被还原为，反应的化学方程式：；
【16题详解】
根据已知信息：极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等性气体作助剂时，爆炸性则降低，故通入干燥空气的目的：稀释ClO2，降低其浓度，防止ClO2爆炸分解；
【17题详解】
实验装置的缺陷：易溶于水，要防止水蒸气进入D中，故装置D与E之间缺少干燥装置；
【18题详解】
方法一产生有毒的Cl2，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，方法二的产物中只有ClO2和O2，无有毒的Cl2杂质，不会污染饮用水。
三、氯碱工业
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
19. 海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的______。（填分离方法的名称）
20. 为了有效地除去粗盐中的、、离子，加入试剂的合理顺序为：先加入足量NaOH溶液，再依次滴加足量的______、______，过滤，最后向滤液中滴加适量的______。
21. 用上述方法得到氯化钠，配制氯化钠饱和溶液进行如图1所示电解实验。
写出该电解反应的化学方程式______；阳极产物检验方法及现象是______。
22. 离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小、产物纯度高等优点，其装置图如图2所示。据图判断，E处收集到的气体是______，离子交换膜左侧是______极区（选填“阴”或“阳”），A处应通入______。
某实验小组用原液（质量分数是10%，密度是）配制的溶液。
23. 完成该实验需用量筒量取______mL NaClO原液。
24. 配制过程中部分操作步骤如下，其中正确的是______。
A. 稀释B. 转移C. 定容D. 摇匀
25. 上述步骤B和C之间缺少的步骤是______，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是______。
26. 以下情况会使所配溶液浓度偏高的是______。（不定项）
A. 定容时俯视刻度线
B. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
C 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水
D. 将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶
27. 溶液处理废水中的并回收的反应为：
欲处理含浓度为的工业制革废水，至少需要溶液______L。
【正确答案】19. 蒸发结晶
20. ①. 足量BaCl2溶液 ②. 足量Na2CO3溶液 ③. 稀盐酸
21. ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变为蓝色
22. ①. H2 ②. 阳 ③. 饱和NaCl溶液
23. 6.3 24. A
25. ①. 洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移至容量瓶中 ②. 重新配制 26. AD
27. 2.75
【分析】粗盐中含有的较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶于水的杂质，精制过程就是将杂质离子转化为沉淀除去的过程，加水溶解，加Na2CO3、NaOH，Ca2+、Mg2+等杂质分别与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，脱盐可分别得到氯化钠、氢氧化钠，氯化钠再进行循环利用。
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择容量瓶规格的标准是“大而近”。根据、计算配制溶液需称量的溶质的质量。配制物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇匀、装瓶、贴签。根据配制溶液的步骤确定使用的仪器种类，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，结合物质的量浓度定义式，根据操作对配制溶液的体积及溶质的物质的量的多少分析实验误差。
【19题详解】
海水晒盐是将海水蒸发，使NaCl结晶，相当于化学中的蒸发结晶；
【20题详解】
为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、离子，加入试剂的合理顺序为：先加入足量NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后再滴加足量BaCl2溶液，使溶液中的形成BaSO4沉淀，然后加入足量Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+及加入的Ba2+反应产生CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀，所得溶液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，向滤液中滴加足量稀盐酸只不再产生气体为止，HCl与NaOH、 Na2CO3反应产生NaCl，然后蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，获得纯净NaCl晶体；
【21题详解】
电解饱和NaCl溶液，在阳极Cl-失去电子变为Cl2，阴极上H2O电离产生的H+得到电子被还原产生H2，同时溶液中产生NaOH，则电解NaCl溶液的反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
电解NaCl溶液时，在阳极上Cl-失去电子变为Cl2，Cl2检验强氧化性，会将KI氧化为I2，I2能够使淀粉溶液变为蓝色，故检验阳极产生的Cl2的方法是使用湿润的淀粉-KI试纸，现象是试纸变为蓝色；
【22题详解】
根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸入的原则，Na+向右侧移动，则阳离子交换膜左侧电极为阳极，阳离子交换膜右侧电极为阴极。在阴极上H2O电离产生的H+放电产生H2，产生的OH-与溶液中Na+结合为NaOH溶液，所以E处收集到的气体是H2，D出流出的溶液为NaOH溶液；离子交换膜左侧是是阳极，在A处应该加入饱和NaCl溶液，溶液中的阴离子Cl-在左侧阳极上失去电子被氧化变为Cl2逸出；
【23题详解】
NaClO原液质量分数是10%，密度是1.18 g/mL，该溶液的物质的量浓度为。要用该NaClO原液配制80 mL0.1 ml/L的NaClO溶液，由于在实验室中没有规格是80 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近，应该选择使用100 mL的容量瓶，配制100 mL0.1 ml/LNaClO溶液，结合溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知需NaClO原液的体积，故6.3mL；
【24题详解】
A．图示稀释时加入适量的水，用玻璃棒搅拌，稀释浓溶液，操作符合要求，A正确；
B．转移溶液时要使用玻璃棒引流，图示没有使用玻璃棒引流，B错误；
C．在定容时，需加水至离刻度线1～2 cm，然后改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处相切，操作不合理，C错误；
D．在最后摇匀时，应该左手托住容量瓶底部，右手拇指在前，中指在后，食指按住容量瓶塞，上下反复颠倒摇匀，图示操作不合理，D错误；
故A；
【25题详解】
根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇匀、装瓶贴签分析。在上述步骤B和C之间缺少的步骤是洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移至容量瓶中；定容时加蒸馏水若不慎超过了刻度线，此时由于溶液体积偏大，导致溶液的浓度偏低，应采取的处理方法是重新配制该浓度的溶液，故洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移至容量瓶中；重新配制；
【26题详解】
A．定容时应该平视刻度线，若俯视刻度线，则配制的溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，A符合题意；
B．摇匀后发现液面下降，是由于部分溶液黏在容量瓶的瓶颈上，此时若再加水至刻度线，会对配制好的溶液起到了稀释作用，导致配制的NaClO溶液浓度偏低，B不符合题意；
C．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制浓度的浓度无影响，C不符合题意；
D．配制溶液时烧杯、玻璃棒均洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中，而量筒不能洗涤，否则会导致配制溶液中溶质的物质的量偏多，最终使配制溶液浓度偏高，D符合题意；
故AD；
【27题详解】
含Cr浓度为286 mg/L的工业制革废水1 m3，其中含有Cr的物质的量是，根据反应方程式可知反应关系式为：，则处理该废水需消耗NaClO的物质的量是，n(NaClO)=，需要3 ml/LNaClO溶液的体积，故2.75；
四、电解质的性质
化合物可以分为电解质和非电解质；根据电解质在水溶液中电离的程度，又可以分为强电解质和弱电解质。反应前有离子参加或反应后有离子生成的反应称为离子反应。
28. 下列物质中既属于无机物，又属于碱的是______。
A. B. C. D.
29. 下列物质中，导电性最差的是______。
A. 熔融的氢氧化钠B. 石墨棒C. 盐酸溶液D. 固态氯化钾
30. 下列物质中，属于电解质的是______。
A. B. C. D. NaOH溶液
31. 写出的电离方程式______。
32. 下列各组离子反应可用表示的是______。
A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸C. 硝酸和氢氧化钠D. 碳酸氢钠和氢氧化钠
33. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某碱性，无色溶液进行了多次检测，其中四次检测结果如下表所示：
组长一眼看出检测结果中第______次和第______次检测结果肯定不正确。
某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
34. 观察灯泡的亮度，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。反应的离子方程式为______。
35. 整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似的用图2中的______（填“a”、“b”、“c”或“d”序号）曲线表示。
36. 已知：难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：
。
试分析该复分解反应发生的原因_______。
【正确答案】28. D 29. D 30. C
31. 、 32. C
33. ①. 一 ②. 四
34.
35. c 36. 溶于醋酸铵的反应是复分解反应，反应生成了难电离的物质
【28题详解】
A．属于无机物中的盐，A错误；
B．属于有机物中的醇类物质，B错误；
C．属于有机物中的醇类物质，C错误；
D．属于无机物中的碱类物质，D正确；
故答案选D；
【29题详解】
A．熔融的氢氧化钠易导电，A错误；
B．石墨棒易导电，B错误；
C．盐酸溶液易导电，C错误；
D．固态氯化钾中不含自由移动的离子或电子，所以不易导电，D正确；
故答案选D；
【30题详解】
A．和反应生成，电离出离子而使其水溶液能导电，但电离出离子的物质是而不是，所以是非电解质，A错误；
B．在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，但甲烷是化合物，属于非电解质，B错误；
C．在熔融状态下电离出离子而导电，所以属于电解质，C正确；
D．溶液能导电，但溶液是混合物，所以不属于电解质，D错误；
故答案选C；
【31题详解】
碳酸的电离方程式分两步，①、②；
【32题详解】
A．氢氧化钡和硫酸除了生成水还生成沉淀，离子方程式为，A错误；
B．氢氧化铁和盐酸，为难溶物，应该写化学式，离子方程式为，B错误；
C．硝酸和氢氧化钠都是可溶性强电解质，生成的硝酸钠为可溶性强电解质，离子方程式为，C正确；
D．碳酸氢钠和氢氧化钠的离子方程式为，D错误；
故答案选C
【33题详解】
无色溶液中不含有色离子，溶液呈碱性，能和反应的离子不能大量存在，在水溶液中显紫色，不符合无色条件；，反应生成白色沉淀，所以组长一眼看出检测结果中第一次和第四次检测结果肯定不正确；
【34题详解】
和反应生成沉淀和，离子方程式为；
【35题详解】
随着稀硫酸的滴加，溶液中离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐降低，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电性几乎为0，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性逐渐增大，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)可近似的用图2中的c曲线表示；
【36题详解】
溶于醋酸铵的反应是复分解反应，形成无色溶液说明和均是可溶于水的物质，根据复分解反应发生的条件可知，反应生成了难电离的物质。
五、溴和碘的提取
海水中的含量约为，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。
为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
37. 甲同学的实验中，通入热空气吹出，利用了溴的_______性。
38. 蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管_______（选填“上口”或“下口”）通入。
39. 对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴苦卤的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______（填“甲”或“乙”），理由_______。
实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
40. 灼烧海藻灰要在_______中进行。
41. 为寻找氯气的替代品，某同学将不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断是否能代替氯气？（简要说明所用的试剂、现象和结论）_______。
42. 操作②步骤中可供选择的有关试剂是_______，该操作方法为_______。
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.甘油（易溶于水）
流程中后期处理用反萃取法：
43. 碘单质与浓溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，反萃取法比直接蒸馏法的优点有_______。
44. 写出、与45%的溶液反应的离子方程式：_______。
【正确答案】37. 易挥发
38. 下口 39. ①. 甲 ②. 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本
40. 坩埚 41. 取适量通入O2后的溶液于试管中，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明O2能代替氯气
42. ①. B ②. 萃取分液
43. ①. 5:1 ②. 能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用
44.
【分析】苦卤先加硫酸酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后利用溴单质挥发性，用热空气将其吹出，吹出的溴单质用二氧化硫水溶液吸收，吸收液再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，再通过蒸馏得到液溴；
海藻在坩埚中灼烧生成海藻灰，海藻灰浸泡后过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气氧化生成碘单质，萃取分液得到含碘的有机溶液，经过提纯得到碘单质；
【37题详解】
通入热空气吹出，利用了溴的易挥发性质，故答案为易挥发。
【38题详解】
蒸馏时冷凝管的进水顺序为下口进上口出，这样可使冷凝管中充满水，达到良好的冷凝效果；故答案为下口 。
【39题详解】
海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本，所以甲符合工业要求；故答案为甲；海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本。
【40题详解】
灼烧固体应在坩埚中进行，故答案为坩埚。
【41题详解】
氯气的作用是将碘离子氧化为碘单质，只需要检验通入氧气后的溶液中是否含有碘单质就可以说明氧气能否代替氯气，故答案为取适量通入O2后的溶液于试管中，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明O2能代替氯气。
42题详解】
操作②为碘的水溶液到碘的有机溶液的过程，可知为萃取分液操作，萃取剂的选择条件是与原溶液不反应，且与原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度，结合选项可知酒精、醋酸、甘油均易溶于水，不能从水中萃取碘单质，故可供选择只有B四氯化碳，故答案为B；萃取分液。
【43题详解】
反应中碘单质既作氧化剂又作还原剂，3 ml碘单质发生上述反应时，有0.5 ml碘单质化合价升高转化为碘酸钠作还原剂，有2.5 ml碘单质化合价降低转化为NaI作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；反萃取法相比直接蒸馏法能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用；故答案为5:1；能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用。
【44题详解】
、与45%的溶液发生归中反应生成碘单质和水，离子方程式为，故答案为。
检测次数
溶液中检测出的离子
第一次
、、、
第二次
、、、
第三次
、、、
第四次
、、、