上海市浦东中学2025~2026学年高二上册期中考试化学试题 [附答案]

这是一份上海市浦东中学2025~2026学年高二上册期中考试化学试题 [附答案]，共19页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、氮元素的多样性（共18分）
含氮元素的物质种类丰富，在现代工、农业和环境治理中有着重要的地位。研究含氮物质间的相互转化对社会的进步意义重大。
1.氮离子的电子式为 ；（2分）氮原子在元素周期表的位置为第 周期 族（每空1分，共2分）。
2.水体中氨氮(以NH3、NH4+的形式存在)和硝态氮(以NO2-、NO3-的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示：
（1）图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是 。
A. N2→NH3B. NO2-→N2C．NO2-→NH4+D. NH3→NO2-
（2）请写出NH4+与NO2-在氨氧化细菌作用下转化为N2的离子方程式：
。
3.铵盐可作为化肥供植物吸收转化为自身生长所需要的蛋白质，某小组设计实验探究铵盐的相关性质。
实验装置如图所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。
（1）搅拌一段时间后发现烧瓶壁变冷，可推测Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是 。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 无法判断
（2）石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有 (填化学式)。
（3）滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为：
。
4.NH4Cl可用作氮肥，保存和使用时应注意 。（写出一点即可）
5.氯和硫都是常见的非金属元素，下列说法能说明氮和硫元素非金属性强弱的是 。
A. 原子半径：Cl > SB. 酸性：HClO4 > H2SO3
C. 热稳定性：HCl > H2SD. 得电子能力：S > Cl
二、常见的消毒剂（共20分）
随着生活水平的提升，人们的卫生意识日益增强，消毒剂已走进千家万户，在生活中发挥着重要的作用，常见的消毒剂有①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③H2O2；④ClO2；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3CH；一种弱酸)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。
6.上述杀菌消毒剂属于强电解质的是 (填序号)。
7.巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。
（1）可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。O2在该反应中作 。
A. 氧化剂B. 氧化产物C. 还原剂D. 还原产物
（2）该反应说明氧化性：NaClO H2O2。
A. ＞B. ＝C. ＜D. 无法判断
（3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是(用离子方程式表示) 。
8. 84消毒液中除NaClO外，还含有HClO。HClO的杀菌效果比ClO-好，二者的含量随溶液pH的变化如图所示，为使杀菌效果更好，应将其pH值最好控制在 左右。
A. 1B. 6C. 7.5D. 9
9.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：3ClO- + 2Fe3+ + xOH- = 2FeO42- + 3Cl- + yH2O。回答下列问题：
（1）上述反应中的FeO42-中铁元素化合价为 。
A. 0B. +2C. +3D. +6
（2）上述反应中x= ，y= 。（每空1分，共2分）
（3）高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：
4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8OH- +3O2↑，当反应转移的电子数目为0.4NA时，生成标准状态下的O2约为 。
（4）Na2FeO4可用于氧化去除高氯（含高浓度Cl-）废水中的有机物。将Na2FeO4溶液酸化时，FeO42-迅速分解而转化为Fe3+并放出O2。酸性溶液中FeO42-的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO42-处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是 。
10.氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，某实验小组用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是 。
A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断增大
C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
D．pH减小主要原因是光照引起Cl2溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中H+浓度减小
三、重要的金属及化合物（共24分）
金属铁和钠在自然界中能形成丰富多样的化合物，它们在生活生产中有着广泛的作用。
11.下列有关金属冶炼说法正确的是 。
A. 制钠：电解饱和食盐水B. 制铝：电解熔融AlCl3
C. 制Fe：H2还原Fe2O3D. 制Hg：CO还原HgO
12.钠的性质非常活泼，下列保存金属钠的方法正确的是 。
A．放在棕色瓶中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中
13.将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应，生成物的颜色为 ，呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的反应： 、 。
14.铁是生产生活中重要的金属，其单质和化合物在生活中有很广泛的用途。请回答：
（1）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为 。
（2）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是 。
15.在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g)。经实验表明，该反应是吸热反应。
（1）如果在该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 。
（2）在下列措施中，既可以加快化学反应速率，又可以使平衡正向移动，得到更多铁单质的措施是 。
A．升高反应温度B．增大体系压强C．使用合适的催化剂 D．增加氧化铁的量
16.铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化，FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2。某兴趣小组用FeSO4·7H2O晶体配制300 mL FeSO4溶液，1h后发现溶液变黄。
（1）配制该溶液时，应使用的定量仪器为 。
（2）取少量黄色溶液，滴入几滴 溶液后观察到溶液变 ，说明原溶液中有Fe3+。（每空1分，共2分）
（3）FeSO4溶液除去时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是 。
A．过程Ⅰ中Fe2+被氧化 B．过程Ⅱ的反应中n(Fe3+) : n(SO2) = 2:1
C．烟气中的SO2最终转化成SO42- D．吸收SO2后溶液中的离子只有Fe2+、SO42-和H+
四、重要的化工原料——乙烯（共20分）
乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，也是一种重要的有机化学工业的基础原料，用途广泛。
Ⅰ.乙烯可以调节植物生长和催熟水果，某兴趣小组根据所学知识设计了如下的合成路线：
回答下列问题：
17.示意图是乙烯的 模型，并写出乙烯的电子式： 。
18.可以用于鉴别和的试剂是 (填字母)。
A. H2OB. 氢氧化钠溶液C. 酸性高锰酸钾溶液
19.反应②的反应类型是 。
A. 取代反应B. 加成反应C. 聚合反应
20.丙烯与乙烯互为 ，类比乙烯的性质，写出丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式： 。
21.利用乙烯可以制备乙醇，某实验小组在2L恒温恒容密闭容器中充入1ml乙烯和1ml水蒸气，发生反应。乙醇的物质的量与时间的关系如下表所示。
（1）0-4min内的反应速率 。
（2）时， 。
A. ＞B. ＝C. ＜D. 无法判断
（3）若在恒容密闭容器中充入2ml CH2=CH2(g)和1m H2O(g)，发生以上反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是 。
A. CH2=CH2和H2O的物质的量之比不变B. 混合气体的压强保持不变
C. 混合气体的密度保持不变D. V正(CH2=CH2) = V逆(CH3CH2OH)
（4）乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应过程的关系如图1所示。下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 三步反应中均有共价键的断裂与生成
B. 三步反应均为放热反应
C. 适当升高温度，可使加快第①步反应速率
五、必不可少的能量（共18分）
人类的活动都离不开能量。蒸汽机、内燃机和电动机的发明极大提高了人类利用能量的效率和质量。提高能源利用率，减少环境污染是贯彻新发展理念、推动高质量发展的内在要求。
22.化学反应伴随着能量变化，下列反应中，属于吸热反应的是 。
A．Na2O与水反应B．铝和氧化铁反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应
23.NH3还原法可将NOx还原为N2脱除，反应原理为4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)，已知该反应为放热反应，请在下图中画出该反应的能量变化示意图。
化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
Ⅰ.某实验小组准备设计原电池，根据实验室材料做了如下实验：
24.将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 。
A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置B. 乙中铜片上有气泡产生
C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D. 两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙。
A. ＞B. ＝C. ＜D. 无法判断
Ⅱ.某同学在学习原电池原理后，在家通过自制水果电池（装置如下图所示），探究影响电池效果的因素。
25.在柠檬电池中，柠檬的作用是 。
26.锌做 极（填“正”或“负”），发生的电极反应方程式是 ，若转移了0.4ml电子，则消耗锌的质量是 g。
27.为探究水果电池电流大小的影响因素，利用上述所选装置设计实验，得到的实验数据如下表所示：
通过上述实验得出的结论是 （写出一条即可）。
上海市浦东中学2025学年第一学期期中考试
高二化学
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、氮元素的多样性（共18分）
含氮元素的物质种类丰富，在现代工、农业和环境治理中有着重要的地位。研究含氮物质间的相互转化对社会的进步意义重大。
1.氮离子的电子式为 ；（2分）氮原子在元素周期表的位置为第 周期 族（每空1分，共2分）。
2，VA或第15
2.水体中氨氮(以NH3、NH4+的形式存在)和硝态氮(以NO2-、NO3-的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示：
（1）图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是 。
A. N2→NH3B. NO2-→N2C．NO2-→NH4+D. NH3→NO2-
（2）请写出NH4+与NO2-在氨氧化细菌作用下转化为N2的离子方程式：
。
3.铵盐可作为化肥供植物吸收转化为自身生长所需要的蛋白质，某小组设计实验探究铵盐的相关性质。
实验装置如图所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。
（1）搅拌一段时间后发现烧瓶壁变冷，可推测Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是 。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 无法判断
（2）石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有 (填化学式)。NH3
（3）滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为：
。
NH3 + HCl = NH4Cl
4.NH4Cl可用作氮肥，保存和使用时应注意 。（写出一点即可）
不能与碱性物质混用，避免阳光直晒（答案合理即可）
5.氯和硫都是常见的非金属元素，下列说法能说明氮和硫元素非金属性强弱的是 。
A. 原子半径：Cl > SB. 酸性：HClO4 > H2SO3
C. 热稳定性：HCl > H2SD. 得电子能力：S > Cl
二、常见的消毒剂（共20分）
随着生活水平的提升，人们的卫生意识日益增强，消毒剂已走进千家万户，在生活中发挥着重要的作用，常见的消毒剂有①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③H2O2；④ClO2；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3CH；一种弱酸)；⑨高铁酸钠。
6.上述杀菌消毒剂属于强电解质的是 (填序号)。⑨
7.巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。
（1）可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。O2在该反应中作 。
A. 氧化剂B. 氧化产物C. 还原剂D. 还原产物
（2）该反应说明氧化性：NaClO H2O2。
A. ＞B. ＝C. ＜D. 无法判断
（3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是(用离子方程式表示) 。
8. 84消毒液中除NaClO外，还含有HClO。HClO的杀菌效果比ClO-好，二者的含量随溶液pH的变化如图所示，为使杀菌效果更好，应将其pH值最好控制在 左右。
A. 1B. 6C. 7.5D. 9
9.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：3ClO- + 2Fe3+ + xOH- = 2FeO42- + 3Cl- + yH2O。回答下列问题：
（1）上述反应中的FeO42-中铁元素化合价为 ；
A. 0B. +2C. +3D. +6
（2）上述反应中x= ，y= 。（每空1分，共2分）10，5
（3）高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：
4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8OH- +3O2↑，当反应转移的电子数目为0.4NA时，生成标准状态下的O2约为 。2.24 L
（4）Na2FeO4可用于氧化去除高氯（含高浓度Cl-）废水中的有机物。将Na2FeO4溶液酸化时，FeO42-迅速分解而转化为Fe3+并放出O2。酸性溶液中FeO42-的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO42-处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是 。
酸性条件下，FeO42-自身会分解，且会与Cl-反应产生Cl2
10.氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，某实验小组用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是______。
A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断增大
C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
D．pH减小主要原因是光照引起Cl2溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中H+浓度减小
三、重要的金属及化合物（共24分）
金属铁和钠在自然界中能形成丰富多样的化合物，它们在生活生产中有着广泛的作用。
11.下列有关金属冶炼说法正确的是 。
A. 制钠：电解饱和食盐水B. 制铝：电解熔融AlCl3
C. 制Fe：H2还原Fe2O3D. 制Hg：CO还原HgO
12.钠的性质非常活泼，下列保存金属钠的方法正确的是 。
A．放在棕色瓶中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中
13.将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应，生成物的颜色为 ，呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的反应： 、 。
淡黄色；、。
14.铁是生产生活中重要的金属，其单质和化合物在生活中有很广泛的用途。请回答：
（1）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为 。
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
（2）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是 防止Fe2+被氧气氧化 。
15.在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g)。经实验表明，该反应是吸热反应。
（1）如果在该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 。
（2）在下列措施中，既可以加快化学反应速率，又可以使平衡正向移动，得到更多铁单质的措施是
A．升高反应温度B．增大体系压强C．使用合适的催化剂 D．增加氧化铁的量
16.铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化，FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2。某兴趣小组用FeSO4·7H2O晶体配制300 mL FeSO4溶液，1h后发现溶液变黄。
（1）配制该溶液时，应使用的定量仪器为 500mL 容量瓶 。
（2）取少量黄色溶液，滴入几滴 KSCN 溶液后观察到溶液变 血红色 ，说明原溶液中有Fe3+。（每空1分，共2分）
（3）FeSO4溶液除去时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是 。
A．过程Ⅰ中Fe2+被氧化 B．过程Ⅱ的反应中n(Fe3+) : n(SO2) = 2:1
C．烟气中的SO2最终转化成SO42- D．吸收SO2后溶液中的离子只有Fe2+、SO42-和H+
四、重要的化工原料——乙烯（共20分）
乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，也是一种重要的有机化学工业的基础原料，用途广泛。
Ⅰ.乙烯可以调节植物生长和催熟水果，某兴趣小组根据所学知识设计了如下的合成路线：
回答下列问题：
17.示意图是乙烯的 模型，并写出乙烯的电子式： 。
18.可以用于鉴别和的试剂是 (填字母)。
A. H2OB. 氢氧化钠溶液C. 酸性高锰酸钾溶液
19.反应②的反应类型是 。
A. 取代反应B. 加成反应C. 聚合反应
20.丙烯与乙烯互为 ，类比乙烯的性质，写出丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式： 。
同系物
21.利用乙烯可以制备乙醇，某实验小组在2L恒温恒容密闭容器中充入1ml乙烯和1ml水蒸气，发生反应。乙醇的物质的量与时间的关系如下表所示。
（1）0-4min内的反应速率 0.0625 。
（2）时， 。
A. ＞B. ＝C. ＜D. 无法判断
（3）若在恒容密闭容器中充入2ml CH2=CH2(g)和1m H2O(g)，发生以上反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是 。
A. CH2=CH2和H2O的物质的量之比不变B. 混合气体的压强保持不变
C. 混合气体的密度保持不变D. V正(CH2=CH2) = V逆(CH3CH2OH)
（4）乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应过程的关系如图1所示。下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 三步反应中均有共价键的断裂与生成
B. 三步反应均为放热反应
C. 适当升高温度，可使加快第①步反应速率
五、必不可少的能量（共18分）
人类的活动都离不开能量。蒸汽机、内燃机和电动机的发明极大提高了人类利用能量的效率和质量。提高能源利用率，减少环境污染是贯彻新发展理念、推动高质量发展的内在要求。
22.化学反应伴随着能量变化，下列反应中，属于吸热反应的是 。
A．Na2O与水反应B．铝和氧化铁反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应
23.NH3还原法可将NOx还原为N2脱除，反应原理为4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)，已知该反应为放热反应，请在下图中画出该反应的能量变化示意图。
化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
Ⅰ.某实验小组准备设计原电池，根据实验室材料做了如下实验：
24.将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 。
A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置B. 乙中铜片上有气泡产生
C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D. 两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙。
A. ＞B. ＝C. ＜D. 无法判断
Ⅱ.某同学在学习原电池原理后，在家通过自制水果电池（装置如下图所示），探究影响电池效果的因素。
25.在柠檬电池中，柠檬的作用是 传导离子、参与正极反应 。
26.锌做 极（填“正”或“负”），发生的电极反应方程式是 Zn - 2e- = Zn2+ ，若转移了0.4ml电子，则消耗锌的质量是 13 g。
27.为探究水果电池电流大小的影响因素，利用上述所选装置设计实验，得到的实验数据如下表所示：
通过上述实验得出的结论是 （写出一条即可）。
其他条件相同时，增大电极间距，电池电流越小；其他条件相同时，增大电极插入深度，电池电流越大（合理即可）
时间(min)
0
2
4
6
8
10
乙醇的物质的量(ml)
0
0.3
0.5
0.6
0.65
0.65
序号
电极间距（cm）
插入深度（cm）
水果种类
电流（A）
①
1.0
3.0
柠檬
122
②
2.0
3.0
柠檬
80
③
2.0
1.5
柠檬
58
④
2.0
1.5
土豆
90
时间(min)
0
2
4
6
8
10
乙醇的物质的量(ml)
0
0.3
0.5
0.6
0.65
0.65
序号
电极间距（cm）
插入深度（cm）
水果种类
电流（A）
①
1.0
3.0
柠檬
122
②
2.0
3.0
柠檬
80
③
2.0
1.5
柠檬
58
④
2.0
1.5
土豆
90