广东省揭阳第二中学2025~2026学年高二上册（11月）月考化学试题 [附答案]

这是一份广东省揭阳第二中学2025~2026学年高二上册（11月）月考化学试题 [附答案]，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1. 一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A. 该反应的反应热△H=(c-a)kJ/ml B. 该反应为吸热反应
C. 断裂2mlH-H和1mlO=O放出(b-a)kJ的能量
D. H2燃烧热的热化学方程式为：
2. 反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列关系正确的是（ ）
A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(NO) C. v(O2)=v(H2O) D. v(NH3)=v(H2O)
3. 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N2+3H2 ⇌2NH3进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是：
A. v(NH3)=0.1 ml/(L•min)B. v(H2)=0.6 ml/(L•min)
C. v(N2)=0.3 ml/(L•min)D. v(H2)=0.3 ml/(L•s)
4. 将4mlA气体和2mlB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)，2s后测得C的浓度为0.6ml∙L-1，下列说法正确的是（ ）
A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6ml∙L-1∙s-1
B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.15ml∙L-1∙s-1
C. 2s时物质A的转化率为30%
D. 2s时物质B的浓度为0.8ml∙L-1∙s-1
5．2 ml Na和1 ml Cl2反应，其能量关系如图。下列说法正确的是
A．△H425，下列说法正确的是
A．a>7
B．B点溶液呈酸性
C．C点溶液和D点溶液混合，所得溶液呈中性
D．保持温度不变，向A点溶液中通入适量HCl，可获得D点溶液
10．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持增大
D．若起始向容器①中充入CH3OH 0.10ml、CH3OCH30.10ml、H2O 0.10ml，则反应将向逆反应方向进行
11．某温度下，测得蒸馏水 pH＝6，以下过程均在该温度下发生。下列说法中正确的是
A．某溶液中水电离出的 c（H+）＝1.0×10−12 ml· L−1，其 pH 一定是 12
B．向氨水中通入 CO2，随着 CO2 的通入，不断增大
C．取 pH=5.5 的盐酸 100 mL，加水稀释到 1L，则溶液 pH 变为 6.5
D．pH 为 2 的 NaHSO4 与等体积 pH＝10 的 NaOH 溶液充分反应后恰好呈中性
12．如图，甲是由导热材料制成的刚性密闭容器，乙是一耐化学腐蚀且易于传热的气球，关闭，将等量且少量的NO2通过、分别充入甲乙中。反应起始时，甲、乙的体积相同，并发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，甲、乙装置分别反应达到平衡后，下列说法不正确的是
A．甲、乙中生成的N2O4的速率是v甲HY>HZ
C．25 ℃时，0.1ml·L-1的 HZ溶液的pH=2
相同温度下，1ml·L-1 HX溶液的电离程度大于0.1ml·L-1 HX溶液的电离程度
14. 用锌粒与2ml·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4ml·L-1盐酸、③CuC12溶液、④4ml·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序
A. ③＞④＞① B. ①＞②＞④ C. ②＞①＞④ D. ④＞③＞②
15．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 ml/LNaNO2溶液、2.0 ml/LNH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入1.0ml/L醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需要的时间(t)。实验数据如下表。下列说法正确的是
A．实验3用表示的反应平均速率
B．若实验4从反应开始到反应结束历时bs，则用NH4Cl表示的反应平均速率
C．V1=4.0；若V2=6.0，则V3=6.0
D．醋酸的作用是加快反应速率，改变其浓度对该反应速率无影响
16．已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下：① ②
下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.增大S2O82-浓度，反应②的反应速率加快 B. Fe3+是该反应的催化剂
C.该反应是放热反应 D. Fe3+降低了该反应的活化能，也减小了该反应的焓变
二、填空题（每题14分，共4题，共56分）
17、甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见下表：
（1）该反应的离子方程式为 ，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液平。
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：
（2）_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。
（3）2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为_______________（反应后溶液的总体积变化忽略不计）。
（4）在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______________。
硫酸钾 b.水c.二氧化锰d.硫酸锰
18、我国在碳—1化学方面的进展主要集中在合成气化工和甲醇化工。
I.研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2(合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，过程包括
反应a：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1>0
反应b：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2>0
(1)反应a在一定条件下能够自发进行的原因是___；该反应工业生产适宜的温度和压强为___(填标号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1：1投料制取CO和H2时，CH4和CO2平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是 。
②计算923K时反应b的化学平衡常数K= (计算结果保留小数点后两位)。
II.CO2催化加氢制甲醇：在1.0L恒容密闭容器中投入1mlCO2和2.75mlH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示。
(3)下列说法正确的是___。
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P1