北京交通大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题-自定义类型

这是一份北京交通大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）
A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢
B. “C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂
C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓
D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 浓HClB. NaOH溶液C. 蔗糖溶液D. Fe(OH)3胶体
3.下列物质中，属于强电解质的是
A. 浓硫酸B. Ba(OH)2C. FeD. C2H5OH
4.化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是
A. —氧化物—供氧B. —碱—抗酸药
C. NaClO—盐—杀菌消毒D. —碱性氧化物—作红色颜料
5.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A. 盐酸B. 浓硫酸C. 氯化铁溶液D. 硫酸铜溶液
6.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（ ）
A. Cu→CuSO4B. Fe2O3→FeCl3
C. SO3→H2SO4D. NH3→（NH4）2SO4
7.下列行为不符合安全要求的是（）
A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
8.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥有色布条
C. 将气体通入AgNO3溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
9.下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是
A. Na+、K+、HCO、 Cl-B. Na+、K+、SO、 Cl-
C. Na+、Al3+、NO、 Cl-D. Na+、Ba2+、SO、 Cl-
10.下列反应中，表现出氧化性的是
A. B.
C. D.
11.下列电离方程式正确的是
A. NaHSO4=Na++B. Fe2(SO4)3=Fe3++
C. NH3·H2O= +OH-D. NaHCO3=Na++H++
12.下列离子方程式书写正确的是
A. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：
B. 向碳酸钠稀溶液中通入过量气体：
C. 石灰乳中加入稀盐酸：
D. 醋酸溶液中加入氢氧化钠：
13.下列说法正确的是
A. 标准状况下，个 H2O分子所占的体积约是22.4 L
B. 常温常压下，11.2 L H2的物质的量为0.5 ml
C. 1 L 1ml/L HClO溶液中，H+个数为
D. 将溶液中0.5 ml Mg2+完全转化为沉淀，需要消耗OH-个数约为NA
14.下列有关操作、现象、所得结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
15.已知30mL浓度为0.5ml·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1ml·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +4
16.食盐是日常生活的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和．某兴趣小组用稀盐酸、NaOH、Na2CO3、BaCl2等试剂，设计了如下精制方案。
下列有关说法中，不正确的是 （ ）
A. 试剂①、②、③依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 除去Mg2+的反应有Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
C. 操作Ⅰ是过滤
D. 加入稀盐酸的目的是除去过量的、OH-
17.是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是
A. 过程I的反应为：
B. 过程II反应后溶液的pH降低
C. 该过程验证了氧化性：
D. 该过程总反应为：
18.某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是
A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处
B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生
D. 若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
19.电解质溶于水时可电离出自由移动的离子，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大；离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。向两份相同的Ba(OH)2溶液中分别加入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，导电能力与滴加溶液的体积关系如图（不考虑溶液混合和因生成水或沉淀导致的体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A. 曲线①代表的是NaHSO4溶液，曲线②代表的是H2SO4溶液
B. ab段对应的离子方程式为OH-+H+=H2O
C. c点时，溶液①与溶液②的SO浓度不同
D. b点处溶液的溶质为Na2SO4
20.某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有B. 可能含有
C. 一定含有D. 一定不含
21.研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液 A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
下列说法不正确的是
A. 由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质
B. 由②中现象ⅱ可知，与水反应有生成
C. 由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色
D. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大
二、流程题：本大题共1小题，共11.6分。
22.硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。
【查阅资料】不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。
(1)FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有______。
(2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+，写出酸浸过程中发生反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、______ _______ (写离子方程式)。
(3)补全“还原”过程的离子方程式：______。
_______=_____________
(4)“结晶”过程的步骤如下：
溶液
若未加入H2SO4，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO4。
①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，______ (填操作和现象)。
②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因：______。
(5)测定制得晶体样品中Fe2+的质量分数。
称取w g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c ml·L-1的K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2++ +14H⁺=6Fe3++2Cr3++7H2O，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液v mL，计算制得晶体样品中Fe2+的质量分数：______。
(6)结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制H2SO4和FeSO4·7H2O的优势：______。
三、实验题：本大题共3小题，共34.8分。
23.某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。
I.氯水具有多种性质，该小组同学用足量氯水分别与Na2CO3溶液、AgNO3溶液和FeBr2溶液反应。
【查阅资料】常温下发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2FeBr2=2FeBr3
(1)结合以上实验，能证明氯水呈酸性的证据是______。
(2)氯水与FeBr2溶液反应能证明氯水具有氧化性，足量氯水与FeBr2溶液反应的离子方程式是______。
Ⅱ.该小组同学在实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
【查阅资料】i.氯气与碱反应时温度不同则产物不同
请回答下列问题：
(3)写出装置①中制取氯气的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：______。
(4)装置②中的试剂是______
(5)装置③中歧化反应的化学方程式为______，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。
(6)装置④中冰水的作用是：______，其中发生反应的离子方程式为______。
24.用下图所示实验：对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行相关研究(夹持和加热装置已略去)。
(1)某同学认为A中会有SO2和H2两种气体产生，理由是浓硫酸具有______和酸性，发生如下反应：______，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)实验证明了SO2和H2两种气体的产生。
①B中品红溶液褪色，证明有______生成；C中溶液______ (填现象)也证明有该气体生成。
②证明有H2生成的操作是：______
(3)用离子方程式说明D的作用：______
(4)若要验证H2O的产生，应该在装置______ (填装置序号)之间加一个装有无水CuSO4的干燥管，______ (填实验现象)，说明有H2O产生。
25.某小组同学向pH=1的0.5 ml·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
【查阅资料】0.5 ml·L-1 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。
(1)理论分析
①依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是______。
②Cu和FeCl3反应的化学方程式为：______。
(2)实验验证
①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有Fe2+生成，依据的现象是______。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，结合化学用语解释原因______。
③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。
i.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。分别写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式______；______。
b.乙认为在pH为3～4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验(填实验操作和现象)______。证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。
c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
ii.结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3～4时，不取出固体，滴入几滴KSCN溶液，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH