2025-2026学年北京市海淀区北京理工大学附属中学高一上学期12月月考化学试题-自定义类型

这是一份2025-2026学年北京市海淀区北京理工大学附属中学高一上学期12月月考化学试题-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法正确的是
A. 实验室若着火，可以用灭火器灭火
B. 取用时，剩余的不能再放回试剂瓶中
C. 若泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻
D. 84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存。
2.下列生活中常见物质与其类别对应正确的是
A. 熟石灰——氧化物B. 75%医用酒精——混合物
C. 生理盐水——盐D. 纯碱——碱
3.下列离子能大量共存的是（）
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、 CO
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、 NO
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、 SO、 Cl-
D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、HCO、 NO
4.下列反应的化学用语书写正确的是
A. 钠与硫酸铜溶液反应：
B. 向碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：
C. 稀硫酸与铁屑反应：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
5.下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是
A. B. C. Na→NaOHD.
6.下列叙述正确的是
A. 含1 ml硫酸的溶液中，的物质的量为 0.5 ml
B. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为
C. 常温条件下或加热条件下1 ml钠单质与氧气反应转移电子数均为
D. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为
7.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠 (NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为 )。下列有关说法错误的是
A. 氯金酸钠中金元素的化合价为
B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应
C. 在反应中体现氧化性
D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体
8.下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
A. ①②B. ①②③C. ①③④D. ①②③④
9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
10.下列关于和性质的说法中，正确的是
A. 相同浓度下，溶液碱性：
B. 相同温度下，水中的溶解度：
C. 等质量的和与足量盐酸反应产生的量：
D. 等质量的和最多消耗盐酸的量：
11.某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
12.以下是某种粗盐(主要含等杂质离子 )精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是
A. ①中的除杂试剂可以是溶液
B. ②中加入过量溶液后，只有被除去
C. ③中加入过量溶液后过滤，还需加稍过量稀盐酸
D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②①
13.验证氧化性强弱，设计如下实验 (忽略氧气的影响)：
已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。
下列说法不正确的是
A. 实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响
B. 实验②发生反应为：
C. 实验③的现象可以证明氧化性：
D. 实验④能证明氧化性：
14.处理含氰(CN-，碳元素为+2价)废水涉及以下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
其中无毒的 OCN-中碳元素为+4价。下列说法正确的是
A. 反应I中碳元素被还原
B. 反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 反应Ⅱ中OCN-为氧化剂
D. 处理过程中每产生1mlN2，消耗3mlCl2
15.小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是
A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应， II中发生反应：
C. III比II的pH曲线降低，说明与反应， III中初期发生反应：
D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.Ⅰ、用化学用语表达
(1)过氧化钠与水反应放热，离子方程式表示为_____。
(2)将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式表示为_____。
(3)洁厕灵与84消毒液不能混用的原因。离子方程式表示为_____。
Ⅱ、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列填空。
(4)的物质的量是_____ ml，含有_____个原子。
(5)溶于水发生电离，若电离出的是 1 ml，则发生电离的的物质的量为_____ ml，电离出的为_____个。
(6)标准状况下，的体积为_____ L。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
17.某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。
Ⅰ、氯水具有多种性质，该小组同学用足量氯水分别与溶液、溶液和溶液反应，完成下列问题。
(1)①久置氯水的主要成分是、_____ (填化学式)，用化学方程式解释_____。
Ⅱ、该小组同学在实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和 NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：ⅰ、难溶于水且密度比水大，在中显紫色
ⅱ、氯气与碱反应时温度不同产物不同
(2)写出装置①中制取氯气的化学方程式_____。
(3)装置②的作用是_____。
(4)装置③中反应的化学方程式为_____，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)装置④中采用冰水浴冷却的目的是_____。
(6)取少量和 NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色、加入振荡，静置后层显紫色。根据上述实验，以下结论正确的有______。
A．氧化性： B．氧化性：
C．还原性： D．还原性：
18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。
(1)K2FeO4的制备
①将ⅰ中反应的离子方程式补充完整：_________。
。
②ⅱ中反应说明溶解度：Na2FeO4__________K2FeO4(填“>”或“
(2) pH越小，K2FeO4氧化性越强
(3) 8 pH＞8的溶液，随pH增大，K2FeO4氧化性减弱，不利于将含氮物质氧化

19.【答案】(1)饱和NaCl溶液
(2)
(3) NaClO
序号
实验现象
解释和结论
①
钠浮在水面上
钠的密度比水小
②
钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
③
钠四处游动，嘶嘶作响
产生了气体
④
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
生成了碱性物质
A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B．证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
C．剧烈燃烧，产生大量白烟
D．证明可溶于水
实验①
实验②
实验③
实验④
溶液变为浅黄绿色
溶液变为黄色
溶液变为棕黄色
溶液变为蓝色
实验装置
试剂 X
实验结果
I
II
III
① II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液 pH变化如下
蒸馏水
溶液
溶液
序号
物质 a
C中实验现象
通入前
通入后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀