2025-2026学年上海市杨浦区复旦附中高一（上）月考化学试卷（12月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年上海市杨浦区复旦附中高一（上）月考化学试卷（12月份）-自定义类型，共10页。试卷主要包含了流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变
（1）下列说法正确的是______ 。
A.“浸铜”反应：
B.“浸铜”时应加入足量H2O2确保铜屑溶解完全
C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
D.向脱氯液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明Cl-未被除尽
（2）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为______ 。
（3）配制90mL0.92ml•L-1H2SO4溶液需要量取质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）的体积为______ mL，需要的玻璃仪器有烧杯、______ 。
（4）下列操作会导致配制硫酸浓度偏高的是______ 。
A.容量瓶底部含有少量蒸馏水
B.浓硫酸敞口放置一段时间
C.浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶
D.稀释时有液体溅出
（5）下列反应中H2O2仅体现氧化性的反应是______ 。
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（6）小复同学从H2O2中氧元素的化合价出发，预测H2O2还具有还原性，并进行如下实验：将H2O2加入一试管中，滴入KMnO4酸性溶液，观察到产生气泡和______ ，说明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为______ 。（已知：MnO4被还原为Mn2+）
甲同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加过氧化氢后，生成大量气泡，经检验生成的气体为氧气。
（7）利用如图装置电解饱和食盐水可制备“84”消毒液。下列说法正确的是______ 。（不定项）
A.a电极产生H2b电极产生Cl2
B.电解饱和食盐水反应中Cl2是还原产物
C.取上述电解后的溶液滴到pH试纸上，pH试纸最终变为蓝色
D.若产生11.2L（标准状况下）H2理论上最终会得到1ml的NaClO
（8）甲同学对氧气的来源作出如下猜想：
猜想一：次氯酸钠作氧化剂，氧化过氧化氢产生氧气；
猜想二：次氯酸钠作______ ，促使过氧化氢分解产生氧气。
为验证猜想，甲同学量取30mL“84”消毒液，将15mL过氧化氢溶液平均分成3份后依次加入，测定每次加入后产生氧气的体积，结果如表（假设每次反应均充分进行，忽略其他因素对测量结果的干扰）：
根据上述实验结果判断哪种猜想成立并说明理由。______ 。
（9）H2O2与Fe2+、反应可制备Fe2O3纳米颗粒。若参与反应的与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
______ Fe2++______ +______ H2O2+______ OH-=______ Fe2O3+______ +______ H2O
2.高铁酸钾（K2FeO4）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
（1）过程①中活性菌表现了 ______ 。
A.氧化性
B.还原性
（2）将K2FeO4与水反应产生Fe（OH）3胶体，将反应的离子方程式补充完整。
______ +______ H2O= ______ Fe（OH）3（胶体）+______
（3）关于Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液的说法不正确的是 ______ （不定项）。
A.Fe（OH）3胶体带正电
B.从外观上无法区别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
C.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加盐酸，可观察到先生成沉淀，后沉淀溶解
D.用半透膜可以分离Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
（4）干法制备高铁酸钾的第一步反应为：
2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中氧化产物为 ______ （填化学式）。
（5）K2FeO4还可用于生活用水中的脱氮（将含氮物质转化为N2）处理。室温时，K2FeO4对生活用水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，下列说法不正确的是 ______ （不定项）。
A.K2FeO4脱氮的最佳pH约是8
B.K2FeO4在脱氮过程中，化合态氮被还原为N2
C.pH小于6时，脱氮效果不佳，可能是因为在中性和酸性溶液中不稳定
D.已知NaClO2和K2FeO4做消毒剂时还原产物分别是Cl-和Fe（OH）3胶体，则二者的消毒效率（以单位物质的量得到的电子数表示）之比为3：4
某废水中中可能大量含有H+、Cu2+、Ba2+、Na+、K+、、、OH-、Cl-中的几种。
现取100mL该废水分析如下。
①测得该废水中OH-的浓度为0.05ml•L-1，且溶液为无色。
②向该溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。
③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。
④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀。
（6）由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有 ______ 。
（7）根据以上步骤，可以确定溶液中除OH-外，一定还含有的负离子有 ______ 。
（8）通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有Na+、K+，二者总浓度为0.50ml•L-1，则可以确定溶液中一定还含有 ______ ，其浓度为 ______ ml•L-1。
二、实验题：本大题共1小题，共20分。
3.铋酸钠（NaBiO3）是一种新型有效的光催化剂。NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，摩尔质量为280g•ml-1，将Bi（OH）3（白色固体、难溶于水）放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入Cl2，充分反应后可得到NaBiO3，实验装置（加热和夹持仪器已略去）如图所示。
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是______ ，装置B中的试剂是______ 。
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：______ ，装置D的作用是______ 。
（3）写出装置C中生成NaBiO3的化学方程式：______ 。
（4）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1，其原因是______ 。
（5）取制备的NaBiO3样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明氧化性：NaBiO3＞Cl2。但本实验是Cl2氧化Bi（OH）3制备NaBiO3，即氧化性：Cl2＞NaBiO3。
产生这一矛盾的原因可能是______ 。
产品纯度的测定：
取NaBiO3粗产品xg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，生成的恰好与y mL0.10ml•L-1的H2C2O4完全反应。
已知：5+2Mn2++14H+=5Bi3++2+7H2O
（6）配平与草酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______ 。
_____MnO4+_____H2C2O4+_____H+=_____CO2↑+_____Mn2++_____H2O
（7）NaBiO3粗产品的纯度为______ 。
（8）若配制H2C2O4溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度______ 。
A.偏大
B.偏小
C.无影响
三、简答题：本大题共2小题，共39分。
4.（1）下列中国古代文献中，涉及氧化还原反应的是 ______ 。
A.西汉刘安《淮南万毕术》，中“曾青得铁则化为铜”
B.唐代刘禹锡的《浪淘沙•其六》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”
C.东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁”
D.明代宋应星《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”
（2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ______ 。
A.Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
B.S+O2SO2
C.S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 ______ 。（不定项）
A.KClO3→KCl
B.SO→H2SO3
C.Fe3+→Fe2+
D.Cl2→Cl-
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则10mlCr3+反应消耗PbO2的物质的量为 ______ 。
A.30ml
B.15ml
C.10ml
（5）关于反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，下列说法错误的是 ______ 。
A.SO2是还原剂
B.Cl2发生氧化反应
C.H2O、HCl、H2SO4都是电解质
D.氧化剂与还原剂的分子个数之比为1：1
（6）向CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后，过滤得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中可能存在 ______ 。
A.Cu2+、Zn2+
B.Fe2+、Zn2+
C.Cu2+、Zn2+、Fe2+
我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2对饮用水进行消毒。一种制备ClO2方法为2NaClO2+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
（7）制备n个ClO2气体分子，转移 ______ 个电子。
（8）反应中氧化剂与还原剂的个数比为 ______ 。
（9）H2O2、KMnO4、ClO2均能在酸性环境下将I-氧化为I2，已知这三种氧化剂反应后对应的还原产物如表：
如果用物质的量相等的这三种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最少的是 ______ 。
（10）在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是 ______ ，当有15ml水分子参加反应时，被H2O还原的BrF3为 ______ ml。
5.①H2S（二元弱酸）溶液
②CaCO3固体
③HCl
④铜
⑤NaHSO4固体
⑥CO2
⑦NaOH溶液
⑧碳酸锰固体
⑨FeI2
⑩Cl2
（1）上述物质中能导电的是 ______ （填序号，下同），属于非电解质的是 ______ 。
（2）下列离子方程式书写正确的是 ______ 。（不定项）
A.②与③反应：
B.足量的⑥与⑦反应：
C.⑩与水反应：
D.向⑨中通入足量的⑩：
（3）书写⑤与NaHCO3反应的离子方程式 ______ 。
⑦与⑩反应可制备84消毒液，它是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；
相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；
ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。
（4）已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 ______ 。
（5）由实验Ⅲ可得出的结论：84消毒液温度越高，氧化性越弱，可能的原因是 ______ 。
（6）针对不同物品的消毒，84消毒液需稀释到不同浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g•L-1的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 ______ ml•L-1。
（7）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ 。
A.3：11
B.11：3
C.1：3
D.3：1
H2S是一种有毒有害气体，处理某废气中的H2S是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中（已知CuS难溶于水），其转化流程如图所示。
（8）写出H2S在水溶液中的电离方程式：______ 。
（9）已知过程②发生反应的离子方程式为，书写过程①发生反应的离子方程式为 ______ 。
（10）流程图可推知Fe3+、O2、S的氧化性由强到弱的顺序为 ______ 。
（11）该转化过程可以回收S，反应一段时间后溶液中Cu2+数目 ______ 。
A.不变
B.增加
C.减少
D.无法确定
（12）MnCO3在空气中加热转化为不同价态锰的氧化物MnO4热重曲线如图，图中C点对应固体的成分为 ______ （填化学式）。
1.【答案】C 过滤 5.0;100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒 C D 紫红色褪去;2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O AD 催化剂；猜想一正确，若次氯酸钠作催化剂，每次加入等量H2O2产生氧气体积应相近；但第三次产生氧气体积明显减少，说明次氯酸钠被消耗，符合氧化剂被还原消耗的规律 2;1;4;4;1;2;6
2.【答案】B 4;10;4;3O2↑+8OH- A Na2FeO4和O2 B H+、Cu2+ 、 Cl-;0.05
3.【答案】恒压滴液漏斗;饱和NaCl溶液 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;吸收氯气，防止污染 Bi（OH）3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O 防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 反应体系的酸碱性不同 % B
4.【答案】A C C B B B n 1：1 H2O2 O、Br;4
5.【答案】①④⑦;⑥ B 白醋提供H+，促进ClO⁻转化为HClO，HClO浓度增大，漂白性增强 温度升高促进ClO⁻水解生成HClO，HClO氧化性强于ClO⁻ 0.002 C ；HS-⇌H++S2- A MnO 加入5mL过氧化氢溶液
第1次
第2次
第3次
产生氧气体积/mL
135
135
85
氧化剂
H2O2
KMnO4
ClO2
还原产物
H2O
Mn2+
Cl-