上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高一上学期9月月考+化学试题

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（考试时间：60分钟 满分：100分）
考生注意：
1． 自备科学计算器等参加考试，请准确填写考号
2． 选择题如无说明，则为单选，标注有：“不定项选择”的则有1~2个正确选项
3． 试卷共6页，答题纸共3页，请在答题纸上作答
4． 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39
一. 免疫胶金体 （本大题共19分）
1．胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（HAucl4）即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。
（1）免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。下列说法中错误的是（ ）
A．胶体金带负电荷 B．用半透膜分离胶体金吸附的离子
C．胶体金的团聚过程利用电泳原理 D．检测过程胶体金未发生化学变化
（2）利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在___________m之间。检验胶体可利用______________。
（3）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。
①若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现________极（选填“阴”或“阳”）附近颜色加深，产生这一现象的原因是___________________。
②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因：___________。
③与上面②题现象的原理相同的选项有（ ）（不定项选择）
A．长江三角洲的形成 B．大雨过后拍到“耶稣光”
C．血液透析 D．不同品牌的墨水不能混用
④想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，效果最明显的是（ ）
A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4
（4）请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的优势和缺陷：____________；_____________。
二. 碳减排 （本大题共20分）
2．碳及其化合物在碳达峰和天然气领域扮演重要角色。碳达峰指二氧化碳年排放总量达到历史最高值后逐步降低，天然气作为碳排放系数较小的化石能源，在碳达峰前仍是我国能源体系“碳减排”的重要抓手，是向非化石能源过渡阶段的最优选择之一。
（1）南南使用的铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨（其余组成物质不含碳），用铅笔写“南”字消耗的质量约为1mg，那么这个“南”字中所含的碳原子数约为___________个
（2）南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为______(保留3位有效数字)，可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为________升，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂四氢噻吩（C4H8S），一般添加量是20~50mg·m-3。若洋洋家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为_____________（保留3位有效数字）
（3） 2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为CH4·8H2O，其摩尔质量为___________，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的___________(填“大”或“小”)。
（4）我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成(CH4O)。CH4O在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，化学反应方程式：___________；16g CH4O完全燃烧需要消耗O2的体积为___________(标准状况)。
（5）科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是（ ）
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同
（6）某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为________(气体体积均在同温同压下测定)
三. 薰衣草精油 （本大题共28分）
3．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
【查询资料】：已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃~220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。
【设计方案】：小组讨论后提出如下提取方案。
（6）题图
【方案实施】：按预先设计的方案进行实验。
（1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母)
（2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在___________层(填“上”或“下”)。
（3）步骤③：将分离出的CCl4层进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)。收集温度________℃的馏分(该馏分可循环使用)。
（4）装置C圆底烧瓶底部的固体可以为_______，目的是____________，冷却水的方向是从____口进(填“b”或“c”)
（5）利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是（ ）（不定项选择）
A．蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干
B．碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液
D．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液
（6）为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，实验中需要配制3.2ml/L 的稀硫酸，右上图是实验室中原有的浓硫酸试剂瓶标签上的内容：
①该浓硫酸的物质的量浓度为______，欲利用该浓硫酸配制上述稀硫酸96ml，则需要用量筒量取____mL该浓硫酸。（保留3位有效数字）
②在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是（ ） （不定项选择）
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶
③将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的硫酸溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为3a%，此时刻硫酸的物质的量浓度为c2，则c1c2的取值范围为___________.
四. 化学之舟需氢启航（本大题共13分）
4．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。能形成水，甲烷等重要化合物；在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，例如氢氧燃料电池产生电能，天然气燃烧等。
（1）实验室欲配制1.0 ml/L的KOH溶液920 mL。实验过程中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、_______、________，需称量_______g KOH固体。
（2）氢化钠(NaH)可与水反应生成氢氧化钠与氢气，利用这一原理可在野外用作生氢剂，利用NaH及下图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下： （本题为计算题，需写出必要计算，列式步骤）
①读数。
调节量气管、水准管内液面相平，记录盘气管起始体积读数为V1 ml。
②反应。
打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温。
③读数。
调整量气管、水准管内液面相平，记录量气管读数V2ml。
（a）求：产生氢气的质量 (用含m代数式表示)。
（b）求：该条件下气体摩尔体积Vm (用含m、V1、V2代数式表示)。
五. 青蒿素 （本大题共20分）
5．已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，不易挥发。乙醚的沸点为35℃。受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚（沸点34.5℃）从黄花蒿中提取青蒿素，流程图如下：
（1）如上图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．干燥时应该将黄花青蒿插入硫酸铜溶液
B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗
C．操作II是蒸馏，所用玻璃仪器只有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管
D．操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
（2）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？_________________________________。
（3）在用乙醚浸泡提取前，先要对黄花蒿茎叶进行粉碎，目的是：_____________________________。
（4）在进行操作II时往往采用减压的条件，目的是：_________________________________________。
（5）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示：
关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法正确的是（ ）（不定项选择）
A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代
B．步骤Ⅱ中分离得到的苯不可循环利用
C．步骤Ⅲ可在右图装置中完成
D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热
（6）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后﹐再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是___________(填字母，下同)，装置F中盛放的物质是___________。
a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．无水CaCl2 d．碱石灰
②该实验装置可能会产生误差，改进方法是___________。
③用合理改进后的装置进行实验，得到数据如下表所示，则：测得青蒿素的最简式是___________。
④为保证所得数据绝对准确，可以进行的改进是_________________。
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm-1
质量分数：98%
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2