2025-2026学年河南省驻马店市新蔡第一高级中学高一（上）月考化学试卷（12月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年河南省驻马店市新蔡第一高级中学高一（上）月考化学试卷（12月份）-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物
D. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
2.在西汉的《淮南万毕术》一书中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含Cu2+的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
A. 该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B. 该反应说明物质还原性：Fe＞Cu
C. 该反应中Fe2+为氧化产物
D. 该反应说明金属单质都能和盐发生反应
3.现有下列四种因素：①温度和压强，②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）
A. 只②③④B. 只①②④C. 只③④D. ①②③④全部
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA
B. 1ml Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA
C. 在标准状况下，11.2LH2和22.4LCO2所含分子个数比为1：2
D. 1.8g的H2O中含有的电子数为NA
5.在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（ ）
A. 两种气体的体积之和为44.8LB. SO2和O3的气体密度比为4：3
C. SO2和O3分子数之比为4：3D. SO2和O3的氧原子数目比为1：1
6.下列目的能达到的是（ ）
A. 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1ml•L-1的NaCl溶液
B. 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1ml•L-1盐酸
C. 将25.0g胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1ml•L-1
D. 将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1ml•L-1的溶液
7.K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。关于该反应的说法不正确的是（ ）
A. KNO2为还原产物B. 反应中铁元素被氧化，氮元素被还原
C. 氧化性：KNO3＞K2FeO4D. 每生成1mlK2FeO4，转移6mle-
8.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ）
A. Fe（OH）3 Fe2O3B. Fe（OH）2 Fe2O3
C. Fe（OH）2 Fe（OH）3D. Fe（OH）2 Fe3O4
9.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.欲配制500mL0.100ml•L-1的NaOH溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③
B. 完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作
C. 容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高
12.制作电路板的废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，某化学兴趣小组想要从中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 步骤Ⅰ中所加的试剂①是铁粉
B. 步骤Ⅱ的操作为过滤
C. 滤渣③成分为Cu、Fe,物质④为CuCl2溶液
D. 检验废液中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
13.高铁酸钾（K2FeO4）是新型的绿色环保水处理剂。一种制备K2FeO4的流程如图：

下列说法错误的是（ ）
A. 步骤i中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4
C. 步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：Na2FeO4＜K2FeO4
D. K2FeO4作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）
14.摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水剂，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水：在空气中比FeSO4稳定，是分析化学中重要的基准物质。摩尔盐加热分解，反应为4[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]=2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。用废铁屑（含有少量Fe2O3）制备摩尔盐的流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热
B. 稀硫酸处理后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色（忽略空气的氧化）
C. 步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
D. 摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.某同学进行实验时需要1.00ml•L-1H2SO4溶液240mL左右，但实验室只有18.4ml•L-1的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
（1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为______ mL（精确到0.1mL），实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是______ 。
（2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是______ 。
（3）配制过程中主要有以下操作：
①定容
②转移
③量取
④洗涤
⑤稀释
⑥摇匀
正确的操作顺序应是______ 。
A.①②③④⑤⑥
B.③⑤②④①⑥
C.④⑤③②①⑥
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有______ 。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
（5）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.高铁酸钾（化学式：K2FeO4）是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，易溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑（含少量Fe2O3杂质）制备高铁酸钾：
回答下列问题：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为______，证明“酸溶”后的溶液中含有Fe3+可选用的试剂为______。
（2）“氧化Ⅰ”选用H2O2作氧化剂的好处是______。
（3）实验过程中在对K2FeO4晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、______。
（4）在对K2FeO4晶体进行“洗涤”时，洗涤剂最好选用______（填字母序号）。
A.H2O
B.NaOH溶液
C.异丙醇
D.稀盐酸
（5）若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为______（写一种）。
（6）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl,则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，如图是铁及其化合物的二维图的部分信息。
（1）图中物质只具有还原性的是 ______ 。（写化学式）
（2）将FeCl2溶液转化为FeCl3的试剂可选 ______ 。
a.稀硫酸b.CuSO4溶液c.酸性H2O2 d.溴水
（3）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式 ______ 。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在Fe（HCO3）2
ⅰ.取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ.向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为 ______ 。
向ii溶液中再滴入少量氯水发生反应的离子方程式：______ 。
（4）FeSO4可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+为的结论？______ （填“能”或“否”），请说明理由：______ 。
五、计算题：本大题共1小题，共8分。
18.（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.6g该氧化物的体积为560mL，则R的摩尔质量为______ 。
（2）已知CO、SO2的混合气体质量共20.8g,标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为______ 。
（3）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为______ ；与______ 个NH3含有相同数目的氢原子。
（4）与112gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是______ L。
（5）质量比为85：28的NH3、CO所含质子数之比为______ 。
（6）配制100ml1ml/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g/mL，质量分数为98%）的体积为______ mL。
（7）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是______ 。
（8）在27g某二价金属的氯化物中含有0.4ml,此氯化物的摩尔质量为______ 。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】13.6；250mL容量瓶；
将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；
B；
AC；
重新配制溶液
16.【答案】+6；KSCN；
反应产物对环境无污染，且过氧化氢受热分解为氧气和水，容易除去未反应的过氧化氢；
玻璃棒、漏斗；
C；
Cl-或OH-；

17.【答案】Fe c 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3;FeCO3;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 否;维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18.【答案】32g/ml 52 6;204×1024（或2NA） 4 25：7 4 氮气 135g/ml 选项
条件
离子组
判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
不能大量共存，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B
使紫色石蕊试剂变红的溶液
Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-
不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C
澄清透明的溶液
NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
不能大量共存，Fe3+显黄色
D
通入少量CO2气体
Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
A.制备Fe（OH）2沉淀
B.制备Fe（OH）3胶体
C.验证Na2CO3比NaHCO3稳定
D.称量3.24g的AlCl3固体
实验方案
现象
Ⅰ
溶液中滴加溶液
生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ
溶液中滴加溶液
生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变
实验方案
实验现象
取适量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
溶液紫红色褪去