河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一上学期1月月考 化学试题【含答案】

这是一份河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一上学期1月月考 化学试题【含答案】，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共16小题）
1．科学家发现，鳞角腹足蜗牛是世界上唯一一种能将铁元素融入到身体结构中的物种，从而形成坚硬金属硫化物——硫化铁()。从物质分类角度考虑，硫化铁属于（ ）
A．酸B．盐C．碱D．氧化物
2．下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
②在制备胶体实验中，可以长时间加热
③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动
A．2个B．3个C．4个D．5个
3．常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．上述实验无法确定原溶液中是否存在，需进一步通过焰色试验确定
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
5．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下。
下列说法正确的是（ ）
A．图中所示物质均为电解质
B．HCl、、分别属于酸、碱、盐
C．过程①是氧化还原反应，过程②是非氧化还原反应
D．氯化铵实现产物分离的化学方程式：
6．已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋d。A、B同周期，且A、B是阳离子，C、D同周期，且C、D是阴离子，所以A、B在C、D的下一周期，四种元素在周期表中的相对位置为：
【详解】A．根据元素周期律可知，核外电子层排布相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：>>>，A错误；
B．由分析可知，原子序数： b>a>c>d， B正确；
C．A、B同周期，C、D同周期，且A、B在C、D的下一周期，则其原子半径大小顺序为： A>B>D>C，C错误；
D．四种元素可以是短周期元素，也可以是长周期元素，D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错选项为A，同一周期的原子半径从左到右依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，因此靠左边下方的元素的原子半径比较大。依据这两个规律可以推断出四种原子的半径。
14．【答案】C
【详解】A．Fr在铯下方，则Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子，故A正确；
B．质子数等于电子数，Fr的质子数为87，所以其同位素原子都含有87个电子，故B正确；
C．同主族元素从上到下金属性增强，Fr是目前人类发现的金属性最强的碱金属，故C错误；
D．碳酸钠、碳酸钾均易溶于水，水溶液呈碱性，可知Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性，故D正确；
选C。
15．【答案】D
【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：，A错误；
B．所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，B错误；
C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C错误；
D．反应③的化学方程式为，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D正确；
故选D。
16．【答案】A
【详解】A．Na2O2中Na为+1价，则根据化合物中元素化合价代数和为0可知O元素化合价为-1价，A正确；
B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1个共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其结构式为：H-O-Cl，故HClO的电子式为：，B错误；
C．苏打是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，而NaHCO3为小苏打，C错误；
D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、，故NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++，D错误；
故合理选项是A。
17．【答案】(1)不属于
(2)醋酸
(3)氧化物
(4) FeCl2 16
(5) 10.0g ④⑤
(6)CD
【分析】配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。
【详解】（1）“纳米药物分子运输车”的直径200 nm，大于介于1-100 nm之间，因此其分散于水中所得的分散系属于悬浊液而不属于胶体；
（2）酒精、蔗糖、醋酸这三种物质都是有机物，其中酒精、蔗糖在水中和熔融状态下不能发生电离作用，因此属于非电解质，而醋酸在水中能够发生电离，而产生自由移动的离子，因此醋酸属于电解质；
（3）CO2和Fe3O4都是由O和另外一种元素形成的化合物，因此它们可归为同一类物质，其类别属于化合物中的氧化物；
（4）①Fe3O4中Fe元素化合价为+2价、+3价，因此Fe3O4溶于稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2、H2O；
②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，根据方程式可知：反应中每生成2 ml Fe3O4转移16ml电子；
（5）在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近，可知应该选择使用500 mL容量瓶。要配制500 mL0.5 ml NaOH，需要称量NaOH溶液的质量m(NaOH)=0.5 ml/L×0.5 L×40 g/ml=10.0 g；根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签，图中装置是定容，应该在④⑤之间；
（6）A．因NaOH易潮解，称量NaOH固体的时间太长，会造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，因此称量NaOH固体的时间不宜过长，A正确；
B．NaOH固体溶解放出热量，容量瓶使用的温度是室温，因此应该等溶液恢复至室温，再进行溶液转移，B正确；
C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制的NaOH溶液浓度偏低，C错误；
D．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于保存或长期存放NaOH溶液，D错误；
故合理选项是CD。
18．【答案】(1)①⑦
(2)还原剂
(3) 2.5NA BD
(4)5：8
(5)C
【详解】（1）处于元素最低价的微粒只具有还原性，则只有①⑦符合；
故答案为：①⑦；
（2）亚硒酸钠()能消除人体内的活性氧，可知Se元素的化合价升高，则作还原剂；
故答案为：还原剂；
（3）反应① 中6mlHCl参加反应转移5ml电子，反应①中若有3ml盐酸参与反应，转移的电子数目为；
A．在反应③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl中，I2作还原剂失去电子，Cl2作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，故A错误；
B．根据反应②③可知，当向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2时，置换出I2，I2能使淀粉溶液变为蓝色；若Cl2过量，I2又被过量Cl2氧化产生HIO3，从而使淀粉溶液又变为无色，因此可能会观察到先变蓝后褪色，故B正确；
C．由②Cl2+2KI=2KCl+I2可知，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cl2＞I2，物质的氧化性越强，其相应的离子还原性就越弱，所以还原性由强到弱顺序：I−＞Cl−，故C错误；
D．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①可知氧化性：KClO3＞Cl2；由反应②可知氧化性：Cl2＞I2，所以氧化性由强到弱顺序：KClO3＞Cl2＞I2，故D正确；
故答案为：2.5NA，BD；
（4）中Mn元素的化合价由+7价变为+2价，Cl元素的化合价由+1价变为0价，2ml KMnO4参与反应，需消耗16ml盐酸，生成5ml Cl2，共转移10ml电子，根据m=nM可知，HCl的质量之比等于其物质的量之比，由反应可知，16ml的HCl参与反应，有10mlHCl被氧化，则被氧化的盐酸的物质的量和参加反应的HCl的物质的量之比为10ml∶16ml=5∶8，即质量之比也为5:8。
故答案为：5：8；
（5） A．反应II中Mn元素化合价从+2价升高至+7价，是还原剂，A正确；
B．反应I中作氧化剂，为氧化产物，氧化性：，反应II中为氧化产物，作氧化剂，氧化性：，即氧化性：，B正确；
C．的氧化性强于，在溶液中可与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．发生反应Ⅰ中被消耗，发生反应Ⅱ生成溶液颜色均发生变化，D正确；
故答案为：C。
19．【答案】(1)AD
(2)A
(3)D
(4)
(5)C
(6)
(7)
【详解】（1）A．卡通形象中+号表示正电荷，该小球表示质子，故 A 正确；
B．氚原子，核电荷数为 1，质量数为1+2= 3，故表示为，B 错误；
C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同， C 错误；
D．11g氚水物质的量为， 1分子氚水中含12个中子，则所含中子数为6，D 正确；
选AD。
（2）
元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示氢元素的相对原子质量，答案选A；
（3）H2和T2是同种元素形成的相同单质，是同一种物质，答案选D。
（4）则氕、氘、氚原子的相对原子质量分别为：、、，结合丰度可知氢元素的相对原子质量计算表达式为
（5）的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。
A．原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量太小，A正确；
B．质子和中子的相对质量都很接近于1，由于一个质子和一个中子的相对质量取近似整数时均为1，所以相对原子质量取整数时在数值上等于质子数加中子数，即等于质量数，B正确；
C．元素的近似相对原子质量不一定是整数，如氯元素的近似相对原子质量为35.5，所以元素的近似相对原子质量不一定是整数， C错误；
D．元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，氧的其它同位素的丰度太低，对氧元素的近似相对原子质量影响不大，D正确；
选C。
（6）一个分子的质量约为
（7）
①的电子式为。②D为氘元素，含有1个质子、1个电子、1个中子，H含有1个质子、1个电子、0个中子，14N含有7个质子，7个电子，7个中子，所以一个中，含有11个质子，10个电子，8个中子，在离子中，电子数、质子数和中子数之比为。
20．【答案】(1)B
(2)
(3) 阴离子 g
(4) Na2O，Na2O2 Na2O+CO=Na2CO3，2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2
(5) Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
【分析】依据元素周期表可推知a为H，b为C，c为O，q为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为S，h为Cl；
【详解】（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为Ⅱ区，故答案为：B；
（2）
同周期从左到右元素金属性越来越弱，同主族元素从上到下金属性越来越强， a~h中，金属性最强的元素为钠，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）①当核内质子数为16，核外电子数为18，则该粒子为带负电荷的阴离子，故答案为：阴离子；
②该元素为周期表中的16号元素g，故答案为：g；
（4）①c为O，d为Na，则两种元素形成的化合物的化学式为Na2O，Na2O2，故答案为：Na2O，Na2O2；
②氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）①f为Al，最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；
②d为Na，最高价氧化物对应的水化物溶液为NaOH溶液，故Al(OH)3和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，故离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
D
C
A
B