2025-2026学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 云、雾和有色玻璃均属于胶体中的气溶胶
B. 食物的腐败和钢铁的腐蚀均涉及氧化还原反应
C. 烟花的艳丽色彩源自于不同金属元素的焰色
D. 阳光射入密林时产生的光柱源自于光的散射
2.如表各组物质分类全部正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.下列基础实验操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2导电
C. a时刻溶液中OH与H+恰好完全中和，但Ba2+和没有恰好完全沉淀
D. 向澄清石灰水中不断通入CO2溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同
5.利用数字化仪器可验证次氯酸光照分解的产物。在光照条件下利用新制氯水进行试验，测量结果如图。
下列说法不正确的是（ ）
A. 图（2）曲线可表示Cl-浓度随时间的变化
B. 次氯酸的不断分解使得氯水久置后变成稀盐酸
C. 溶液导电能力随时间的变化趋势和图（1）曲线相同
D. 由次氯酸的分解反应知，氧化性：HClO＞O2
6.下列实验操作有误的是：（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.粗盐（含少量SiO2、Ca2+、Mg2+、）可在实验室中经如图工艺提纯，a、b、c为“沉淀”时依序加入的三种沉淀剂。
下列说法不正确的是（ ）
A. 渣1的主要成分是SiO2
B. 若b是NaOH，则a是BaCl2，c是Na2CO3
C. “调pH”时将溶液调至微酸性，有助于将液2中的和除尽
D. 蒸发结晶应在烧杯中进行，加热时须不断用玻璃棒搅拌
8.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. NaCl在水溶液中和熔融状态下都能导电，但两种情况下自由移动的离子不相同
B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，Cl2集气瓶瓶口有白雾生成
C. 将Cl2通入冷的澄清石灰水，可以制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉
D. 漂白粉失效是由于Ca（ClO）2与空气中的CO2和H2O反应，且生成的HClO见光分解
9.“价-类”二维图是研究物质性质的重要手段。如图为非金属元素X的化合价与部分物质类别关系。元素X广泛存在于海水中且常温常压下X2为黄绿色气体。下列说法正确的是（ ）
A. X2能使鲜花褪色，说明其具有漂白性
B. X2通入水中发生反应：
C. XO2是HXO的酸酐，可用作自来水消毒剂
D. KXO3与浓HX反应制取X2时，每生成3mlX2，转移5ml电子
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.3gNa与O2反应得到Na2O与Na2O2的混合物，转移电子数为0.1NA
B. 2.67gAlCl3完全转化为Al（OH）3胶体，生成的Al（OH）3胶粒个数为0.02NA
C. 标准状况下，11.2LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.5NA
D. 6.0gNaHSO4在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为0.15NA
11.下列离子组符合题意且能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 无色澄清透明溶液：
B. 25℃下，pH=10的溶液：ClO-、、Cl-、Na+
C. 能使pH试纸变红的溶液：K+、、、Mg2+
D. 加入过量盐酸后仍澄清透明的溶液：Ba2+、Ag+、、
12.O2F2可与H2S反应：H2S+O2F2→SF6+HF+O2（方程式未配平）。下列叙述正确的是（ ）
A. 氧化性：SF6＞O2F2B. 若反应转移0.4ml电子，则生成4.48LO2
C. O2F2既是氧化剂又是还原剂D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向澄清石灰水中加入少量NaHCO3：
B. 向NaClO溶液通入少量CO2：
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
D. 向含4mlFeBr2的溶液中通入5mlCl2：
14.计量关系在化学中尤为重要。下列等量关系不正确的是（ ）
A. 将等物质的量的Na2O与Na2O2分别投入等质量的足量水中，所得溶液溶质质量分数相等
B. 将CO和H2混合气完全燃烧，所有燃烧产物通入足量Na2O2固体增重质量与混合气质量相等
C. 10.5g Mg-Al合金与足量稀硫酸反应，得到标况下气体11.2L，合金中n（Mg）=n（Al）
D. 3.1gCO2和H2O混合气与足量Na2O2反应，固体增重1.5g,混合气中n（CO2）=n（H2O）
15.如图所示的密闭容器中有一可自由滑动的隔板（不计厚度）。隔板将容器分为左右两部分，当隔板左侧充入6mlN2、隔板右侧充入64gCO和CO2混合气a时，隔板处于图示平衡位置。维持容器总体积、温度及原有气体不变，再向隔板右侧充入136gCO和CO2混合气b,隔板滑动到位置达平衡。下列说法不正确的是（ ）
A. 混合气a中CO的质量为42g
B. 混合气b中n（C）：n（O）=4：5
C. 混合气a的密度与同温同压下O2的密度相同
D. 混合气a、b中CO的质量分数不同
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了如图联合制碱法。
回答下列问题：
（1）“吸氨”与“碳酸化”两步的次序 ______ （选填能或不能）相互调换。
（2）通入气体A使溶液“碳酸化”时析出大量沉淀，该过程的离子方程式为 ______ 。
（3）“煅烧”反应的化学方程式为 ______ ，其中产生的气体可返回 ______ （填步骤名称）循环利用。
（4）D的化学式为 ______ 。“冷析”利用了D的溶解度随温度降低而 ______ （选填增大或减小）的特点。
（5）假设产品C中只含有杂质B，下列方法中不能准确测定产品中C的含量的是 ______ 。
a.取ag产品充分加热，质量减少bg
b.取ag产品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
c.取ag产品与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
d.取ag产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
（6）将2.52g纯净的B与1.56gNa2O2充分混合后置于真空密闭容器内共热，充分反应后将体系完全干燥。
最终容器内剩余固体由2种组分构成，其中主要成分是 ______ （填化学式），主要成分与次要成分的物质的量之比为 ______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共27分。
17.某无色澄清溶液仅可能由如表离子中的几种组成：
现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验：
①取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。
②取第二份试样加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤。
③向②的滤渣中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，再次过滤。
④将③的滤渣洗涤、干燥并称重，得2.33g白色固体。
⑤取②中滤液，______，未见白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）实验⑤的目的是检验Cl-。试补充空白处遗漏的操作：______ 。
（2）根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有 ______ ，一定存在的离子有 ______ 。
（3）蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈 ______ 色，说明溶液中有Na+存在；为确定K+是否存在，透过 ______ （填仪器名称）再次观察火焰，未见紫色。
（4）向第三份试样中逐滴加入稀盐酸，最终有无色气体产生。生成气体的标况下体积V（气体）（mL）与加入盐酸的物质的量n（HCl）（ml）关系如图。
（ⅰ）ab段发生反应的离子方程式为 ______ 。
（ⅱ）a点的横坐标值为 ______ 。
（ⅲ）原溶液中n（Na+）= ______ ml。
18.高铁酸钾（K2FeO4）是有一种高效净水剂。K2FeO4易溶于水，在酸性条件下能将Cl-氧化为Cl2，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。利用如图装置可制备K2FeO4。
回答下列问题：
（1）A中盛装浓盐酸的仪器的名称是 ______ 。
（2）打开活塞K，发现浓盐酸无法流入烧瓶。试提出一种能使其顺利流下的措施：______ 。
（3）B中盛放的溶液是 ______ ，目的是 ______ 。
（4）C中由Cl2制备K2FeO4的离子方程式为 ______ 。
（5）pH能显著影响含氧氧化剂的氧化性。如图中表示氧化性随pH变化的直线是 ______ （选填a或b），若要实现（4）中的反应，C中烧瓶内溶液的pH应 ______ （选填＞或＜）m。
（6）准确称取wgK2FeO4产品溶于过量K[Cr（OH）4]溶液中，充分反应后加酸调pH=2，然后逐滴加入（NH4）2Fe（SO4）2溶液。当加入nml（NH4）2Fe（SO4）2时，溶液中所有Cr元素和Fe元素均呈+3价。则该产品中K2FeO4的质量分数为 ______ %（用含w、n的代数式表示）。上述过程涉及如下三个反应：
①
②
③
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.物质A～F均含有某一海水中大量存在的金属元素，它们之间的转化关系如图。
回答下列问题：
（1）用小刀切开单质A，可以看到其光亮的表面 ______ （填现象），这是因为发生了反应①。
（2）在实验室中进行反应②，单质A须放置在干燥的 ______ （填仪器名称）中进行加热。加热时可观察到A先 ______ （填现象），然后与氧气剧烈反应。
（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示反应转移电子的方向与数目 ______ 。
（4）写出反应⑤的化学方程式 ______ 。3.9g化合物C与足量CO2和H2O混合气完全反应，转移电子数为 ______ （设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（5）E的粉末置于空气中易结块，这是由于E吸水形成了 ______ （填物质名称），该过程属于 ______ （选填物理或化学）变化。
（6）取E和F的固体混合物4.7g,加足量稀硫酸充分反应，得到1.12L（标况下）气体。则混合物中E与F的物质的量之比为 ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】不能 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;碳酸化 NH4Cl;减小 c Na2CO3;3：1
17.【答案】先加足量稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液 、、Ag+、Cu2+、Cl-;OH-、、、 黄色;蓝色钴玻璃 +H+=CO2↑+H2O;0.03;0.18
18.【答案】分液漏斗 在烧瓶与分液漏斗间加装恒压管或将分液漏斗换为恒压滴液（分液）漏斗 饱和食盐水;除去Cl2中混有的HCl 3Cl2+10OH-+2Fe（OH）3=2+6Cl-+8H2O a;＞
19.【答案】迅速变暗 坩埚;熔化 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;0.05NA 水合碳酸钠;化学 5：6 选项
纯净物
碱性氧化物
碱
电解质
A
碱石灰
Na2O2
小苏打
蔗糖
B
胆矾
CaO
烧碱
AgCl
C
冰水混合物
Mn2O7
纯碱
石墨
D
液氯
Al2O3
NH3•H2O
CO2
操作
选项
A.观察丁达尔效应
B.储存金属钠
C.检验钠元素
D.测量新制氯水pH
操作
选项
A.探究钠与水的反应
B.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C.制备Fe（OH）3胶体
D.检验Na2O2与水反应的产物
阳离子
、K+、Na+、Ag+、Cu2+
阴离子
OH-、、Cl-、、