广东省惠州市实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

这是一份广东省惠州市实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题，共4页。试卷主要包含了中华文化中蕴含着丰富的化学知识，设 NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟；
第Ⅰ卷(选择题)
相对分子质量: H 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl 35.5
一、选择题(本大题共16题, 1~10题每题2分, 11~16题每题4分, 共44分)
1. 合金的应用促进了人类社会的发展. 下列不属于合金的是
2.为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值”庄严的承诺。下列行为无助“碳达峰”的是
A.火力发电厂的烟气用于联合制碱法 B.干冰用于人工降雨
C.关、停、并、转高耗能企业 D.日常生活中节约用电、用纸、绿色出行
3.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是
A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO₂、CaO均为电解质
C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
4.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
试卷第1页，共8页
5.下列反应的离子方程式正确的是
A. 氯气与水的反应： Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻
B. 铁与足量的浓盐酸反应： Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
C.FeCl₃溶液中加入足量铜： Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
D.Na₂O₂与 H₂O反应产生 O2:2O22−+2H2O=4OH−+O2↑
6.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 将0.2mL5ml/L的氯化铁溶液滴入沸水中，所得胶体中约含有 0.001NA个胶粒
B. 1L1ml/L 的盐酸含有溶质分子总数为 1NA
C. 标况下，28g混合气体(只含有CO 和氮气)的分子数目为NA
D. 23gNa与足量 H₂O反应生成的 H₂分子数目为NA
7.下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.CH⁺=0.1ml/L的溶液： Mg2+、Fe2+、SO42−、CO32−
B、使酚酞变红色的溶液： Ba2+、K+、CO32−、NO3−
C. 通入大量 CO₂后溶液： Ca2+、Mg2+、Cl−、NO3−
D. 无色透明的溶液： Fe³⁺、Ca²⁺、Cl⁻、SO42−
9. 下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是
试卷第2页，共8页A.一元硬币中的钢芯
B. 大飞机C919的硬铝材料
C. 嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒
D. “蛟龙”号的钛金属耐压球壳
A. 配制一定浓度的稀硫酸
B. 观察 Fe(OH)₂的生成
C. 除去 Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃
D. 检验草木灰中含K⁺
选项
劳动项目或生产活动
化学知识
A
NaHCO₃用作发酵粉蒸馒头
NaHCO₃受热易分解
B
用漂白液对环境消毒
NaClO 具有强氧化性
C
用食醋清洗水壶中的碳酸钙水垢
醋酸酸性比碳酸强
D
用氯化铁溶液刻蚀电路板
Fe的还原性强于铜
A 除去Cl₂中的HCl
B 除去 CO₂中的HCl
C. 干燥O₂
D. 干燥CO₂
10. 下列说法中不正确的是
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.溶液，浊液，胶体的本质区别是分散质粒径大小
C.蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质
D. “嫦娥五号”卫星所用的碳纤维与石墨互为同素异形体
11. 已知 KMnO₄+HCl浓→KCl+Cl₂↑+MnCl₂+H₂O(未配平) ，下列说法正确的是
A. 氧化性: Cl₂>KMnO₄ B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1∶8
C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D. 当标准状况下产生22.4L 氯气时，转移电子数为2NA
12. 某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是
A. c中盛放的是 Na₂O₂,装置中会发生2个反应
B. b中盛放的是浓硫酸，作用是干燥 CO₂
C. c中会观察到固体颜色逐渐变白，伴有发热的现象
D. d中盛放的是 NaOH溶液，作用是吸收多余的 CO₂
13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
试卷第3页，共8页
14. 对下列图像与相关陈述对应的是
A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入 BaCl₂溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线
B. 图b: 8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe的反应类型属于图中阴影部分
C. 图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线
D：图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图
15. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A a可与c反应生成b
B. b既可被氧化，也可被还原
C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
16.用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe₃O₄)，制取过程如图：
已知： Na₂CO₃的作用是洗去废铁屑表面的油污。
下列说法不正确的是
A.实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取 Fe₃O₄
B.检验A 中的 Fe³⁺可以用KSCN溶液
C.加 H₂O₂时发生反应的方程式为H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂SO₄3+2H₂O
D.制备 Fe₃O₄的反应 Fe2++2Fe3++8OH−≜Fe3O4+4H2O是氧化还原反应
试卷第4页，共8页选项
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液 X， 向其中加入适量新制的氯水， 再加几滴KSCN 溶液
溶液颜色变红
溶液X 含有Fe²⁺
B
向饱和的Na₂CO₃溶液通入 CO₂
产生白色沉淀
溶解度：
NaHCO3＜ Na₂CO₃
C
向 CaCl₂溶液中通入适量 CO₂
产生白色沉淀
白色沉淀为CaCO₃
D
向 FeCl₃溶液滴加少量酸性KMnO₄溶液以检验FeCl₂杂质
紫红色褪去
混合溶液中有 Fe2+
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题。 (本大题共4小题，共56分)
17.(16分) 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1) 填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。
(2) 从化合价角度看，HClO具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，见光不稳定，请写出该过程的化学方程式 。
(3) 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH+H₂O=NaOH+H₂↑,标准状况下生成 4480mLH₂转移电子物质的量是 。
(4) 2.3g钠加入水中，充分反应后产生的气体的体积(标况下)为 。
(5) 二氧化氯 ClO₂是一种新型自来水消毒剂，用( ClO₂代替CI₂对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。 ClO₂能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 ClO₂具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。
(6) 工业上将Cl₂溶于一定浓度的NaOH 溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为： 。
试卷第5页，共8页
18.(12分) 化学与生活、社会密切相关。“84”消毒液是一种以 NaClO为主的高效消毒剂，可用于灭活某些病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，请回答下列问题：
(1) 用c₀表示该“84消毒液”中NaClO 的物质的量浓度, 则c₀= (保留2位有效数字)。
(2) 某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签, 欲用NaClO 固体配制250mLNaClO浓度为c₀的消毒液。
①配制此溶液需称量 NaClO 固体的质量为 g。
②在配制过程中，如下图所示的仪器中，不需要使用的是 (填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是 。
(3) 下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是 (填字母) 。
A.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
B. 转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
C. 利用实验事久置的 NaClO 固体来配制溶液
(4) 84消毒液与洁厕灵不能混用，混用会产生有毒气体，该反应的离子方程式为：
。
试卷第6页，共8页19、 (15分) 某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及19、（15分）某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物) 为原料制取PAFC (聚合氯化铁铝) AlFeOHₙCl₆₋ₙₘ,设计生产流程如下，请回答下列问题：
(1)加酸前，将废料进行粉碎的目的是
(2)写出 Al₂O₃和 Fe₃O₄粉末与盐酸反应的离子方程式：
、 。
(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为 色，证明含有 Fe³⁺。
(4)写出氧化过程中的离子方程式 。
(5)调节的合适pH为5.5-6.0，过高过低都不能生成成PAFC，pH不能过高的原因 是 。
20 (13分) 验小组探究 Fe(OH)₃胶体的制备方法及其性质。
一)制备 FeOH₃胶体
试卷第7页，共8页

(1) ①实验1, 生成 FeOII₃胶体和 (填化学式，后同)。
②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。
③综合上述实验：制备 FeOH₃胶体时，提供OH⁻的物质可以是 H₂O或 ,控制反应条件即可制得。
(二) FeOH₃胶体的性质
资料： I.pH>10时， FeOH₃胶体溶解。
Ⅱ. 固体 FeCl₃易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
实验4.取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
(2) ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。
②研究表明： FeOH₃胶体可净化水中的砷酸( H₃AsO₄,，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中 FeOH₃，胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时, FeOH₃胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。
③去除水中高浓度砷酸的原理是 FeOH₃胶体与砷酸反应生成砷酸铁( FeAsO₄沉淀，化学方程式是 。
试卷第8页，共8页实验
实验操作
丁达尔效应
1
向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl₃溶液(浓度约为30%)
迅速出现
2
向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl₃溶液，然后滴入1滴10%NaOH 溶液, 边滴边搅拌
迅速出现
3
加热 40mL 饱和FeCl₃溶液
一段时间后出现