广东省广州实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份广东省广州实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了2LH2，转移电子数目为NA等内容，欢迎下载使用。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56
单项选择题（本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每题只有一个选项符合题意。）
龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为合金材料的是

化学推动科技进步。下列说法不正确的是
祝融号探测器发现火星上存在的橄榄石(MgFe2SiO4)，其成分属于无机化合物
核心舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）材料，GaAs属于金属材料
奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的46Ti与47Ti互为同位素
爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是不同金属元素的焰色
2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是
铷的金属性比钠弱
铷元素位于IA族
的中子数为48
具有相同的电子数
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
7.8gNa2O2含有的阴离子数目是0.1NA
1L 1ml/L HCIO溶液中含H+的数目为NA
1mlCO和H2的混合气体含有的分子数目为2NA
Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA
在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A.Cu2+、Ba2+、Na+、Cl- B.K+、Na+、CH3COO-、Cl-
C.Ca2+、K+、I-、NO3- D.NH4+、K+、SO42-、Cl-
下列反应方程式书写正确的是
浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
向次氯酸钠溶液通入过量CO2：2NaCIO+CO2+H2O=Na2CO3+2HCIO
呼吸面具中Na2O2和CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氢氧化亚铁不稳定易被氧化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3
下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是




“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是
部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
a与强碱溶液反应可生成c和d
电解c的水溶液可生成a
e在光照条件下可生成a
可存在b→a→e→d的转化关系
工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列说法正确的是
A.FeSO4·7H2O作氧化剂B.Cr3+是还原产物
C.Fe2+被还原为Fe3+D.反应中消耗1mlCr2O72-转移的电子数为6e-
化学与生活密切相关，下列有关物质用途与性质的说法正确的是
小苏打可用作胃药，因为其受热易分解
维生素C与亚铁补血剂一起服用效果好，因为维生素C具有氧化性
Al2O3可用于制造耐火坩埚，因为其具有两性
光通过大雾产生明亮的通路，因为雾是气溶胶
向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质
B处溶液导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和
BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电
短周期元素A、B、C、D、E在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于D元素原子的质子数。下列说法正确的是
元素D的含氧酸都是强酸
元素A在第二周期第IVA族
元素E的单质与水反应所得溶液组成不稳定
元素B的氢化物显碱性
下列实验对应的现象和结论都正确的是
硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是
历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
历程②中CuS作氧化剂
历程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4
转化的总反应为H2S=H2+S
中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是
捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶
反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2
二、非选择题（本题共4题，共56分）
（14分）钠盐具有广泛的用途，回答下列问题：
Ⅰ.醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
配制250mL 0.1ml/L CH3COONa溶液，需要称量醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O，M=136g/ml)的质量为________。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、________。
配制溶液时进行如下操作，正确的操作顺序是：C→_____→_____→_____→A→E
配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有________。（填标号）
容量瓶洗净后未干燥就进行实验
在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
称量醋酸钠晶体时，将砝码和药品的位置颠倒
定容时仰视刻度线
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。
甲组同学进行了如图的4组实验探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是________(填实验序号)。
乙组同学利用如图实验比较两物质的稳定性，则甲试管中物质的化学式为________，取某Na2CO3和NaHCO3混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中NaHCO3的质量为________。
（6）除以上方法外，请再用一种化学方法鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液________。
（15分）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。用如图所示的装置制取氯气并探究其性质，并对氯气与铁的反应及产物进行探究（①、③均为浸有相应试液的棉花）。
盛装浓盐酸的仪器名称为_______。已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，写出烧瓶中反应的离子方程式______________________________。
①处紫色石蕊溶液____________。②处红色干花瓣褪色，可能的原因是________________________________ (请用化学方程式解释)。
装置的连接顺序为a→_____________________________。
反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的固体物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应，实验如下：
试剂X中溶质的化学式为_______；固体物质的成分可能为______________。
（5）加入少许植物油的作用是_____________；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_______________________________________（用离子方程式表示）。
（15分）铁和铬都属于金属元素，它们的单质及其化合物有多种用途。
（1）电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板
①请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理________________。
②为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，可采用以下步骤：
写出回收铜并重新获得FeCl3溶液的过程中加入的有关物质的化学式：
A_____________，B_____________，C_____________。
③为证明滤液Ⅰ中的阳离子具有氧化性，可选用_____（填“锌片”、“酸性KMnO4溶液”或“NaOH溶液”）进行实验探究，发生反应的离子方程式为：______________________________。
（2）FeCO3是重要的工业原料，可以生产补血剂。资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体，不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。由实验流程推知，红棕色固体A是_________，116gFeCO3在空气中充分煅烧，消耗的氧气折算为标准状况下的体积为_____L。
（3）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]是一种氧气吸收剂，难溶于冷水，易溶于盐酸，它的一种制备原理可表示为：
写出上述原理中两个反应的离子方程式：
①_______________________________。
②_______________________________。
（12分）Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe3O4等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3的工艺流程如图:
已知：SiO2是酸性氧化物，难溶于水。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题：
为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_____________________(至少写两条)。
“酸浸”的浸取液中含有的金属阳离子有Ce3+、_________，滤渣Ⅰ的主要成分是__________ (填化学式)。
“氧化”时反应的离子方程式为_____________________________________，“沉淀”时的pH范围是____________。
“沉铈”过程中，回收滤液可得到一种常见的肥料，其主要成分是_______________。生成Ce2(CO3)3的离子方程式为________________________。选项
甲
乙
丙
A
Cl2
NaClO
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca(HCO3)2
选项
劳动项目
化学知识
A
医疗消毒：用NaCIO溶液进行环境消毒
NaCIO溶液具有强氧化性而漂白
B
家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢
醋酸能溶解硫酸钙
C
家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粒）清通管道
使用过程中产生大量气体
D
工业劳作：用NH4CI溶液处理钢材的锈迹
NH4CI是强酸，与铁锈反应
实验
现象
结论
A
向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
食品脱氧剂样品中含Fe2+
B
向FeSO4溶液中滴入硫氰化钾溶液，再加入H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
C
向FeCl3溶液加入铜片
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
D
向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加
几滴淀粉溶液
溶液变为蓝色
氧化性：Fe3+>I2
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Ce3+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
7.6
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
9.0