广东省惠州市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

这是一份广东省惠州市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题，共4页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
惠州一中2027届高一12月教学质量检测
高一年级 化学试卷
(时间75分钟, 满分100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按要求作答的答案无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 M96
一、选择题: 本题共16小题, 共44分。 (1-10每题2分, 11-16每题4分)
1.紧泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”是我国非物质文化遗产。下列制作景泰蓝的部分工艺中，涉及化学变化的是
2.化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。下列叙述正确的是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 1ml CO₂中含有 1ml碳和2ml 氧
C. CuSO₄·5H₂O的摩尔质量为250g
D. 0℃、101KPa, 1ml任何气体的体积都约为22.4L
3.用20mL0.1ml·L⁻¹BaCl₂溶液恰好可使相同体积的ZnSO₄、K₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃三种溶液中的硫酸根完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是
A. 3:2:2 B.3:3:1 C. 1:1:3 D. 1:2:3
4.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法中均正确的是
高一年级化学学科教学质量监测·第 1 页(共7页)
5.下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是
A. 加入 Na₂O₂固体的溶液中: K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻
B. 无色透明溶液中： K+、Fe2+、NO3−,HCO3—;
C. 强碱溶液中： Na+、Cl−、CO32−、SO42−
D. 使石蕊变红的溶液中: Na⁺、NH4+、Cl⁻、MnO₄—
6.下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2++SO42−=BaSO4↓
B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C. Cl₂通入石灰裂中制漂白粉： Cl₂+2OH—=H₂O+Cl⁻+ClO⁻
D. SO₂通入酸性 KMnO₄溶液中: 5SO2+4OH−+2MnO4−=5SO42−+2H2O+2Mn2+
7.下图a-c分别为NaCl 在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是
A. 图b表示熔融状态下 NaCl的导电过程
B NaCl在上述三种状态下均能导电
C. 图6中代表的是水合钠离子
D. NaCl在水中的电离方程式： NaCl Na++Cl−
8. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是
9. “价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是
A. 乙能使石蕊溶液褪色，说明它具有漂白性
B. 实验室可使用辛和甲的浓溶液制备乙
C. 存在庚→戊→乙→甲的转化关系
D. 丙可以替代传统的乙，用于饮用水消毒杀菌
高一年级化学学科教学质量监测·第 2 页(共7页)A. 裁料制胎
B. 掐丝作图
C. 点蓝烧蓝
D. 刮平磨亮
裁剪钢片制成胎型
压扁铜丝掰制图案

填充色料高温焙烧
刮平表面磨亮铜线
A. 检验钾元素
B. 测氯水的pH值
C. 制备 Fe(OH)₃胶体
D. 鉴别NaHCO₃和 Na₂CO₃
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向久置Na₂O₂固体中滴加过量稀盐酸
有无色气体
Na₂O₂固体未变质
B
向淀粉 KI溶液中滴加H₂O₂溶液
溶液变蓝
H₂O₂有还原性
c
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液
溶液变浑浊
该溶液中不一定含有SO²⁻
D
向某溶液中加入AgNO₃溶液
生成白色沉淀
该溶液中含有 Cl⁻
10.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 pH、氯离子的浓度、容器内氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是
A. 由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱
B. 由图乙可知: 在75s时, 氯离子浓度约为600mml/L
C. 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强
D. 若将丙图的纵坐标换成“氧气在气体中的物质的量分数”，图像变化趋势不同
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
⑦常温常压下，92gNO₂和N₂O4混合气体中含有氧原子数为4NA；
②7.8g过氧化钠中阴离子个数是 0.2NA;
③23gNa和足量O₂分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数均为 NA：
④标况下, 22.4LCl₂完全溶于水中, 生成的HClO分子数是 NA:
⑤1L2.0ml/L CH₃COOH 溶液中含H⁺数为2NA:
⑥同温同压下同物质的量的Cl₂O和CO所含的氧原子均为NA。
A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤⑥
12. 某实验小组利用下图装置制备少量AICl₃固体，已知： AlCl₃易升华，易与水反应。下列说法错误的是
A.B、C、F装置中所装试剂分别为饱和NaCl溶液、浓硫酸、碱石灰
B .D、E之间使用粗的导气管实验时更安全
C. 实验时应先点燃A处酒精灯，待装置充满黄绿色气体时再点燃D处酒精灯
D. 用50mL 12ml/L 的盐酸与足量的 MnO₂反应，所得 Cl₂可制取 0.1mlAlCl₃
高一年级化学学科教学质量监测·第 3 页(共7页)
13.为研究 Na的性质，进行如下实验
下列说法中错误的是
A. I中现象说明 Na与水反应放热
B. I中反应的离子方程式为 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑
C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与Cl⁻浓度以及生成的白色固体有关
14. MS₂(S化合价为-2价)具有良好的光、电性能。将( NH₄₂MS₄M=260g/ml在空气中加热可得 MS₂,加热时所得剩余固体质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示：
(已知： MO₃+2NI₃⋅H₂O=NH₄₂MO₄+H₂O)。 下列说法正确的是
A.MS₂中钼元素的化合价为+2价
B.MO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物
C. 煅烧 MS₂生成 22.4LSO₂,反应转移电子的物质的量为7ml
D.500°C可得到 M的一种氧化物，该氧化物的化学式为 MO₃
15.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据信息判断，下列说法错误的是
A. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 MnO4_>Cl2>VO2+>Fe3+
B. 反应 BrO3_+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br−+6H+能发生
C 实验室可用 KBrO₃与浓盐酸反应制备 Cl₂
D. 向硫酸酸化的 FeSO₄溶液中加入 VO₂₂SO₄,可观察到溶液变黄
高一年级化学学科教学质量监测·第 4 页(共7页)装置
实验
液体a
现象
蒸馏水
I. Na浮在液面上， 剧烈反应， 产生少量白雾
0.1ml·L⁻¹盐酸
Ⅱ. Na浮在液面上， 反应比I中剧烈， 产生白雾
浓盐酸
Ⅲ. Na浮在液面上， 反应比I中缓慢， 产生大量白雾， 烧杯底部有白色固体
氧化型/还原型
PbO₂/PbSO₄
MnO₄—/Mn²⁺
Fe³⁺/Fe²⁺
Cl₂/ Cl-
V2+;/v²⁺
BrO3—;/ Br—
E(酸性条件)
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
0.991V
1.423V
16.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物 NOₓ转化为无害物质。常温下，将NO与 H₂的混合气体通入 CeSO₄₂与 Ce₂SO₄₃的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A. 反应过程中 2mlH₂能转化30g NO
B 反应Ⅰ的离子反应方程式为 2Ce⁴⁺+H₂=2Ce³⁺+2H+
C. 反应Ⅱ中氧化剂与 Ce³⁺的个数之比为1：2
D. 反应过程中混合溶液内 Ce³⁺和 Ce⁴⁺离子的总数一定保持不变
第11卷 非选择题
二、填空题(共4小题，56分)
17.(14分) I. 现有以下物质:①CaHCO₃₂溶液； ②葡萄糖 C₆H12O₆;③熔融 Na₂CO₃;;④NaOH溶液;⑤CO₂; ⑥Fc(OH)₃胶体; ⑦氨水; ⑧CaO₂固体; ⑨FeCl₃溶液。
(1)上述物质在所处状态下能导电且属于电解质的是 。
(2)请写出⑦和⑨反应的离子方程式
(3)CaO₂与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是 .
Ⅱ. 以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA：
(4)实验室利用KClO₃和浓盐酸共热制备氯气的离子方程式为 每生成6.72L(标准状况下)Cl₂时，反应中转移的电子数为 .
(5)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。
①已知该营养液中( cNH4+=0.016ml/L,则溶液中 cK⁺=_________ml/L。
②若采用(NH₄)₂SO₄和KCl来配制该营养液, 则KCl和(NH₄)₂SO₄物质的量之比为 。
18.(14分) I. 某实验需要配制 500mL0.05ml⋅L⁻¹Fe₂SO₄₃溶液。
(1)配制该溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
(2)需要用托盘天平称量固体 Fe₂(SO₄)₃ g。
(3)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是 。
A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B. 定容时，仰视刻度线
C. 摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线D. 称量时，药品和砝码位置颠倒了
Ⅱ、某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
(1)该84消毒液 NaClO物质的量浓度约为 (保留两位有效数字)。
(2)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中 L的CO₂(标准状况下)而变质。(已知： CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(3)84消毒液与少量稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用离子方程式解释其原因： 。
(4)某消毒小组用18.4ml·L⁻¹的浓硫酸配制460mL 1.84ml·L⁻¹的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。
高一年级化学学科教学质量监测·第 5 页(共7页)
19.(14分)氯及其化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。实验室制备氯气和漂白剂(有效成分为NaClO)的装置如图1所示。
(1)在圆底烧瓶里加入 MnO₂,通过 (填写仪器名称)再滴加适量浓盐酸后加热，发生反应的离子方程式为
(2)烧杯中NaOH溶液的作用是 ，除了碱类物质之外还可选用 (填化学式)。.
(3)设计实验探究反应条件对制备 Cl₂的影响：
①I中溶液呈浅棕色是由于 MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式为 .实验I、II探究的是 对MnO₂与HCl反应的影响。
②为探究Ⅲ中无明显现象的原因，又设计了实验Ⅳ，如图2所示：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是 。
(4)实验时发现三颈烧瓶中生成物各物质的量和溶液的温度随时间的变化如图3所示。t₁分钟后发生的主要反应的化学方程式为
高一年级化学学科教学质量监测·第 6 页(共7页)实验
操作
现象
I
常温下将MnO₂和12ml•L-₁的浓盐酸混合
溶液呈浅棕色， 略有刺激性气味
II
将I中混合物过滤， 加热滤液
生成大量黄绿色气体
III
加热MnO₂和4ml·L·¹的稀盐酸混合物
无明显现象
20.(14分) 亚氯酸钠 NaClO₂主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以NaCl等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图：
已知： NaClO₂受热易分解。
(1)“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)写出“反应2”的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向与数目 。
(3)“母液”中主要成分是 (填化学式)。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
Cl₂的氧化能力。 NaClO₂的有效氯含量为 g。(结果保留两位小数)
(5)氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法：
①酸性条件下， NaClO₂吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如下左图，温度高于60℃后，NO 去除率下降，其原因可能是 。
②酸性条件下，NaClO 溶液可以氧化 N₂O,生成Cl⁻和 NO3−,其他条件一定时， N₂O转化为 NO3−的转化率随NaClO 溶液初始pH的变化如上右图所示。NaClO 溶液的初始pH越小， N₂O转化率越高，其原因可能是 。
高一年级化学学科教学质量监测·第 7 页(共7页)